Твердое состояние вещества

Твердое состояние вещества - это одно из агрегатных состояний вещества, отличающееся от других агрегатных состояний стабильностью формы и характером теплового движения атомов, совершающих малые колебания около положений равновесия.

Кристаллические (греч. krуstallos – лед, горный хрусталь) – твердые тела правильной симметричной многогранной формы Аморфные (греч. а – частица отрицания, morphе – вид, форма) – вещества, не имеющие кристаллической структуры Твердые вещества Делятся на

Аморфные вещества (стекло, шоколад, смолы) Излом ограничен овальными поверхностями. При нагревании постепенно размягчаются. Нет определенной температуры плавления. Текучие: при длительном действии сравнительно небольших сил постепенно изменяют свою форму. Признаки аморфных веществ:

Кристаллическое вещество образует кристаллы совершенно определенной формы. Кристаллическая решетка – пространственный каркас, который возникает, если обозначить все частицы в кристалле в виде точек и соединить эти точки пересекающимися прямыми линиями. Узлы кристаллической решетки – точки, в которых размещены частицы. Кристаллические вещества

Типы кристаллических решеток Молекулярная Большинство неметаллов, неорганических и органических веществ Низкая температура плавления, летучие Электропровод ность, хрупкость, растворимые в воде, высокая температура плавления, нелетучесть Большинство солей, щелочей, оксидов типичных металлов Ионная Физические свойства Примеры веществ Тип решетки Прочные, не растворимые в воде, высокая температура плавления Алмаз, кремний, германий, бор Атомная Теплопроводно сть, электропроводность, пластичность, ковкость, металлический блеск Все металлы, кроме ртути, и сплавы Металлическая

Кристаллические решетки Ионная Атомная Металлическая Молекулярная Промежуточная

Ионная кристаллическая решетка В узлах находятся положительно и отрицательно заряженные ионы, между которыми существует ионная связь. Поваренная соль (NaCl)

Примеры веществ: Соли, щелочи, оксиды типичных металлов Перманганат калия Оксид кальция Гидроксид калия

Основные свойства: Электропроводность В твердом состоянии ионы прочно связаны в решетке и не могут двигаться и переносить заряд, т.е. проводить электрический ток; таким образом, в твердом состоянии ионные соединения являются изоляторами. + – Однако, если ионы расплавлены или растворены, они могут двигаться и переносить в жидкости электрический заряд, т.е. проводить электрический ток.

Хрупкость Если пытаться деформировать ионную решетку, один из слоев будет двигаться относительно другого, пока одинаково заряженные ионы не окажутся друг против друга. Они будут отталкиваться и решетка разрушится.

Молекулярная кристаллическая решетка Состоит из молекул с ковалентной полярной или неполярной связью. Йод (I ) 2

Примеры веществ: Неметаллы, неорганические и органические вещества Хлорид фосфора (V) Бром Фенол

В узлах находятся атомы, связанные между собой прочной ковалентной связью. Атомная кристаллическая решетка Алмаз (С)

Алмаз Бор Германий Примеры веществ:

Металлическая кристаллическая решетка В узлах находятся отдельные атомы и положительные ионы, между которыми существует металлическая связь.

Металлы и сплавы Бериллий Чугун (коррозия) Латунь

– Электропроводность + В металлической решетке присутствует большое число делокализованных внешних электронов. Если к металлу приложить разность потенциалов, эти электроны могут двигаться к положительному контакту, перенося при этом заряд, т.е. создавая электрический ток.

Пластичность, ковкость Металлы можно изгибать и изменять их форму, при этом не разрушая. Способность удлиняться при растяжении называется пластичностью, а способность менять форму при сжатии – ковкостью. Металлы обладают этими свойствами, потому что только плотно уложенные слои могут скользить относительно друг друга, не разрушая объединяющих их связей.

Особый вид решеток В кристалле графита два вида связи между частицами: ковалентная и металлическая. Кристаллические решетки такого типа называют промежуточными. Графит (С)