Тема урока: Электронное и пространственное строение алканов

Ковалентная связь σ-связь (перекрытие происходит вдоль оси, соединяющей ядра атомов ) перекрываются: s-s-облака, s-p-облака, p-p-облака. Всегда одинарная σ-связь (перекрытие происходит вдоль оси, соединяющей ядра атомов ) перекрываются: s-s-облака, s-p-облака, p-p-облака. Всегда одинарная π-связь (перекрытие происходит по обе стороны от оси, соединяющей ядра атомов) перекрываются р-р-облака, d-d-облака. π-связь (перекрытие происходит по обе стороны от оси, соединяющей ядра атомов) перекрываются р-р-облака, d-d-облака.

Атом углерода в нормальном состоянии. 6 С +6 ) 2 ) 4 1s 2 2s 2 2p 2 C s p x p y p z

Атом углерода в возбужденном состоянии. C* C* s p x p y p z s p x p y p z C* 1s 2 2s 1 2p 3 C* 1s 2 2s 1 2p 3

Гибридизация - это процесс усреднения (выравнивания) электронных облаков по форме и энергии. процесс усреднения (выравнивания) электронных облаков по форме и энергии.

Молекула метана

SР 3 – гибридизация Валентный угол -109 о 28 Тетраэдр Длина углерод – водородной связи: 0,109 нм

0,154 нм

Молекула этана

Характеристики связей В молекуле этана два атома углерода находятся в состоянии sp 3 - гибридизации. В молекуле этана два атома углерода находятся в состоянии sp 3 - гибридизации. Образуется семь ковалентных σ-связей, из них одна С-С, а шесть других – это связи С-Н. Образуется семь ковалентных σ-связей, из них одна С-С, а шесть других – это связи С-Н. Как и в молекуле метана валентный угол равен 109°28´, длина связи С-С – 0,154 нм. Как и в молекуле метана валентный угол равен 109°28´, длина связи С-С – 0,154 нм. Связь С-С – неполярная, связь С-Н – слабо полярная. Связь С-С – неполярная, связь С-Н – слабо полярная.

Модель молекулы пентана Алканы с большим числом атомов углерода имеют зигзагообразное строение

Число гибридных орбиталей равно числу исходных. Число гибридных орбиталей равно числу исходных. Гибридные обитали образуют только σ-связи. Гибридные обитали образуют только σ-связи. Гибридизации подвергаются электронные орбитали с близкими значениями энергии. Гибридизации подвергаются электронные орбитали с близкими значениями энергии. Гибридизация характерна для элементов 2 периода Ι - VΙ групп. Гибридизация характерна для элементов 2 периода Ι - VΙ групп.

Домашнее задание: конспект, § 5,6 конспект, § 5,6 вопросы с 1 по 11 на странице 27 вопросы с 1 по 11 на странице 27