МПХ 302- группа Рустамова Севара

ПЛАН ПЛАН 1. Определение оксидов 1. Определение оксидов 2. Нахождение природе 2. Нахождение природе 3. Классификация оксидов 3. Классификация оксидов 4. Физические и химические свойства 4. Физические и химические свойства 5. Способы получение оксидов 5. Способы получение оксидов 6. Примение оксидов 6. Примение оксидов

Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород, со степенью окисления -2, ( кроме фторида кислорода OF 2 ). Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород, со степенью окисления -2, ( кроме фторида кислорода OF 2 ). Называют их просто – « оксид » « элемента »( степень окисления, если она переменна. Например : оксид железа (III) Называют их просто – « оксид » « элемента »( степень окисления, если она переменна. Например : оксид железа (III) Оксиды образуют практически все элементы Оксиды образуют практически все элементы Д. И. Менделеева, кроме благородных газов. Д. И. Менделеева, кроме благородных газов. Оксиды, загрязняющие окружающую среду : оксид углерода (II), оксид серы (II), оксид азота (II), оксид азота (IV). Оксиды, загрязняющие окружающую среду : оксид углерода (II), оксид серы (II), оксид азота (II), оксид азота (IV). Fe 2 O 3

НАЗВАНИЯ ОКСИДОВ НАЗВАНИЯ ОКСИДОВ Историческое: Современное: 1. CO-угарный газ оксид углерода (II) 2. CaO-негашеная известь оксид кальция 3. CO 2 -углекислый газ оксид углерода (IV) 4. Fe 2 O 3 -окись железа оксид железа (III) 5. SO 2 -сернистый газ оксид серы 6. SiO 2 -кварц, или кремнезём оксид кремния 7. Al 2 O 3 -глинозем, или корунд оксид алюминия (III) 8. N 2 O-веселящий газ оксид азота (I) 9. Na 2 O-натр едкий оксид натрия

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ Вода промышленных предприятий Руды металлов Вулканы Атмосфера Выбросы

КРАСНЫЙ КОРУНД КУПРИТ (AL 2 O 3 ) (CU 2 O) СТЕКЛО АЛМАЗ

Простые Простые Неорганические вещества Сложные Сложные Металлы Металлы НеметаллыНеметаллы Оксиды Оксиды Соли Соли Кислоты Кислоты Основания Основания

Оксиды Соле- образующие основные кислотные амфотерные Несоле- образующие

по типу химической связи по составу по кислотно-основным свойствам Безразличные (несолеобразующие) Ковалентные Ковалентные ИонныеИонные Оксиды Оксиды Основные Основные Амфотерные Амфотерные КислотныеКислотные НормальныеНормальныеПероксиды Пероксиды Смешанные Смешанные

Нормальные оксиды – оксиды, в которых есть только связи между кислородом и каким-нибудь элементом. Примеры: MgO, SO 3, SiO 2 ; Пероксиды – оксиды, в которых есть связи между двумя атомами кислорода. Примеры: Na 2 O 2, H 2 O 2 ; Смешанные оксиды – оксиды, которые представляют собой смесь двух одного элемента в разных степенях окисления. Примеры:Pb 3 O 4 = 2PbO + PbO 2 ;Fe 3 O 4 = FeO + Fe 2 O 3 Кислотные оксиды (ангидриды) – оксиды, которые реагируют с водой, образуя кислоты; с основаниями и основными оксидами образуют соли. Примеры: SO 3, SO 2, Mn 2 O 7 ;

Виды оксидов Основные оксиды - оксиды, гидраты которых являются основаниями. Основные оксиды - оксиды, гидраты которых являются основаниями. FeO Fe(OH) 2 FeO Fe(OH) 2 Кислотные оксиды - оксиды, гидраты которых являются кислотами. Кислотные оксиды - оксиды, гидраты которых являются кислотами. CO 2 H 2 CO 3 CO 2 H 2 CO 3 Амфотерные оксиды - оксиды, которым соответствуют амфотерные основания. Амфотерные оксиды - оксиды, которым соответствуют амфотерные основания. ZnO Zn(OH) 2 ZnO Zn(OH) 2

Основными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами. Кислотными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с основаниями или основными оксидами. Амфотерными оксидами, называют оксиды которые проявляют свойства как кислот, так и оснований.

Физические свойства оксидов Агрегатное состояние : 1. Твёрдые (K 2 О, Al 2 O 3, P 2 O 5 ) 2. Жидкие (SO 3, N 2 O 4 ) 3. Газообразные (CO 2, NO 2, SO 2 ) Растворимость в воде : 1. Растворимые (SO 2, CO 2, K 2 O) 2. Нерастворимые (CuO, FeO, SiO 2, Al 2 O 3 )

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ 1. ОСНОВНЫЙ ОКСИД + КИСЛОТА = СОЛЬ + H 2 O 1. ОСНОВНЫЙ ОКСИД + КИСЛОТА = СОЛЬ + H 2 O MgO + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O MgO + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O 2. ОСНОВНЫЙ ОКСИД + КИСЛОТНЫЙ ОКСИД = СОЛЬ 2. ОСНОВНЫЙ ОКСИД + КИСЛОТНЫЙ ОКСИД = СОЛЬ CaO + CO 2 = CaCO 3 CaO + CO 2 = CaCO 3 3. ОКСИД + H 2 O= ЩЁЛОЧЬ 3. ОКСИД + H 2 O= ЩЁЛОЧЬ K 2 O + + H 2 O = 2KOH K 2 O + + H 2 O = 2KOH

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ 1. КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ОСНОВАНИЕ = СОЛЬ + H 2 O 1. КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ОСНОВАНИЕ = СОЛЬ + H 2 O CO 2 + H 2 O =H 2 CO 3 CO 2 + H 2 O =H 2 CO 3 2. КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + H 2 O = КИСЛОТА 2. КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + H 2 O = КИСЛОТА N 2 O 5 + H 2 O = 2HNO 3 N 2 O 5 + H 2 O = 2HNO 3 3. КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ОСНОВНЫЙ ОКСИД = СОЛЬ 3. КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ОСНОВНЫЙ ОКСИД = СОЛЬ P 2 O 5 + 3Na 2 O = 2Na 3 PO 4 P 2 O 5 + 3Na 2 O = 2Na 3 PO 4

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ОКСИДОВ 1. АМФОТЕРНЫЙ ОКСИД + КИСЛОТА = СОЛЬ + H 2 O 1. АМФОТЕРНЫЙ ОКСИД + КИСЛОТА = СОЛЬ + H 2 O ZnO+2HNO 3 =Zn(NO 3 ) H 2 O ZnO+2HNO 3 =Zn(NO 3 ) H 2 O 2. АМФОТЕРНЫЙ ОКСИД + ЩЁЛОЧЬ = СОЛЬ + H 2 O 2. АМФОТЕРНЫЙ ОКСИД + ЩЁЛОЧЬ = СОЛЬ + H 2 O ZnO+2KOH=K 2 ZnO 2 +H 2 O ZnO+2KOH=K 2 ZnO 2 +H 2 O 3. АМФОТЕРНЫЙ ОКСИД + КИСЛОТНЫЙ ОКСИД = СОЛЬ 3. АМФОТЕРНЫЙ ОКСИД + КИСЛОТНЫЙ ОКСИД = СОЛЬ ZnO+CO 2 =ZnCO 3 ZnO+CO 2 =ZnCO 3 4. АМФОТЕРНЫЙ ОКСИД + ОСНОВНОЙ ОКСИД = СОЛЬ 4. АМФОТЕРНЫЙ ОКСИД + ОСНОВНОЙ ОКСИД = СОЛЬ ZnO+Na 2 O=Na 2 ZnO 2 ZnO+Na 2 O=Na 2 ZnO 2

ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ 1. Металл или неметалл + O 2 = оксид 1. Металл или неметалл + O 2 = оксид 2Mg + O 2 = 2MgO 2Mg + O 2 = 2MgO C + O 2 = CO 2 C + O 2 = CO 2 2. Оксокислота = кислотный оксид + H 2 O 2. Оксокислота = кислотный оксид + H 2 O H 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O 3. Нерастворимое основание = основной оксид + H 2 O 3. Нерастворимое основание = основной оксид + H 2 O Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O 4. Соль = основной оксид + кислотный оксид 4. Соль = основной оксид + кислотный оксид CaCO 3 = CaO + CO 2 CaCO 3 = CaO + CO 2

ПРИМЕНЕНИЕ ОКСИДОВ

СО 2 Оксид углерода ( IV ), диоксид углерода Содержание углекислого газа в атмосфере 0,040,03%. Содержание углекислого газа в атмосфере 0,040,03%. Растения, благодаря фотосинтезу, усваивают углекислый газ из атмосферы, превращая минеральные вещества в органические - глюкозу, крахмал и кислород. Растения, благодаря фотосинтезу, усваивают углекислый газ из атмосферы, превращая минеральные вещества в органические - глюкозу, крахмал и кислород. Образуется углекислый газ при дыхании и сгорании топлива, при тлении и гниении органических веществ, содержится в вулканических газах. Образуется углекислый газ при дыхании и сгорании топлива, при тлении и гниении органических веществ, содержится в вулканических газах. Минеральные источники содержат углекислый газ. Минеральные источники содержат углекислый газ. Продукты в углекислом газе не Продукты в углекислом газе не плесневеют, не гниют плесневеют, не гниют « Сухой лёд » « Сухой лёд »

СО Оксид углерода ( II ) Образуется при неполном сгорании топлива, в выхлопных газах. Образуется при неполном сгорании топлива, в выхлопных газах. Очень опасен для здоровья, загрязняет атмосферу. Очень опасен для здоровья, загрязняет атмосферу. Используется в металлургии для восстановления металлов из их оксидов. Используется в металлургии для восстановления металлов из их оксидов. СО используют при обработке мяса животных и рыбы для придания им цвета. СО используют при обработке мяса животных и рыбы для придания им цвета.

СаО Негашёная известь Белое тугоплавкое вещество, которое энергично взаимодействует с водой, образуя гашёную известь, применяемую в строительстве. Оксид кальция используется в производстве сахара. Белое тугоплавкое вещество, которое энергично взаимодействует с водой, образуя гашёную известь, применяемую в строительстве. Оксид кальция используется в производстве сахара.

SiO 2 Кварцевый песок, кремнезём, горный хрусталь, кварц, яшма, кремень, аметист, опал Оксиды кремния и алюминия составляют основную массу земной коры – литосферы, это многочисленные минералы и горные породы. Оксиды кремния и алюминия составляют основную массу земной коры – литосферы, это многочисленные минералы и горные породы. Изделия

Боксит ( глина ), рубин, сапфир, корунд Al 2 O 3 Используется в ювелирном деле, в металлургии, как огнеупорный материал, катализатор. Оксид алюминия термообработанный

Оксид хрома (III) – Cr 2 O 3 – кристаллы зеленого цвета, нерастворимые в воде. Cr 2 O 3 используют как пигмент при изготовлении декоративного зеленого стекла и керамики. Оксид хрома (III) – Cr 2 O 3 – кристаллы зеленого цвета, нерастворимые в воде. Cr 2 O 3 используют как пигмент при изготовлении декоративного зеленого стекла и керамики. « Зелёная хромовая » Cr 2 O 3 – пигмент оливково – зелёной краски. Cr 2 О 3 как пигмент используют для типографской краски Оксид цинка ZnO – используется для приготовления белой масляной краски (цинковые белила)

1. Выучить схему « Химические свойства оксидов». 1. Выучить схему « Химические свойства оксидов». 2. Составить уравнения реакций химических свойств следующих оксидов: CO 2 и Na 2 O. 2. Составить уравнения реакций химических свойств следующих оксидов: CO 2 и Na 2 O.