Это реакции, при которых происходит изменение степеней окисления атомов элементов исходных веществ при превращении в продукты реакции При ОВР протекают.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Окислительно- восстановительные реакции. Основные правила определения степени окисления (СО) 1. СО атомов в простых веществах равна 0: Mg, S, H 2, N 2.
Advertisements

Окислительно- восстановительные реакции. Цель – ознакомление с основными закономерностями процессов окисления и восстановления, освоение методики составления.
Окислительно- восстановительные реакции. Цель урока: Закрепление, обобщение и углубление знаний об окислительно- восстановительных реакциях, расстановка.
Познавая бесконечное, наука сама бесконечна. Д.И. Менделеев.
Окислительно - восстановительными реакциями Называются такие, при которых электроны от одних атомов, молекул или ионов переходят к другим.
Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа (Образовательный центр) с. Челно-Вершины муниципального района.
Окислительно- восстановительные реакции. План Терминология Классификация ОВР Наиболее распространенные окислители Наиболее распространенные восстановители.
ОКИСЛИТЕЛЬНО- ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. Окислительно- восстановительными называют реакции, которые сопровождаются изменением степеней окисления химических.
ОКИСЛИТЕЛЬНО- ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. Задачи урока: Закрепить умения применять понятие «степень окисления» на практике. Обобщить и дополнить знания.
Брожение Гниение это единственно важный первичный источник энергии для всего живого 6CO 2 + 6H 2 O -> C 6 H 12 O 6 + 6O 2.
Терминология Степень окисления Степень окисления Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) Окисление Окисление.
Окислительно- восстановительные реакции. . Опрос 1. Какой самый главный отличительный признак определяет химическое явление или химическую реакцию? 2.
Определи своё эмоциональное состояние
Окислительно- восстановительные реакции Яшина М.И.
Окислительно-восстановительные реакции в школьном курсе химии Березкин П.Н. Красноткацкая СОШ 2008 г.
Учитель химии МОУ школа 53 Щекочихина Т. Н.. Цель работы: рассмотреть методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.
Готовимся к ЕГЭ 11 класс Тема «Окислительно- восстановительные реакции» Задания части А 24, В 2, С 1.
(ОВР) Брожение Гниение Это единственный первичный источник энергии для всего живого: 6CO 2 + 6H 2 O C 6 H 12 O 6 + 6O 2.
Окислительно-восстановительные реакции. 11 класс.
Окислительно- восстановительные реакции ( ОВР). Степень окисления Формальный заряд атома, вычисленный исходя из предположения, что все ковалентные полярные.
Транксрипт:

Это реакции, при которых происходит изменение степеней окисления атомов элементов исходных веществ при превращении в продукты реакции При ОВР протекают одновременно два противоположных процесса: ОКИСЛЕНИЕ и ВОССТАНОВЛЕНИЕ При ОВР протекают одновременно два противоположных процесса: ОКИСЛЕНИЕ и ВОССТАНОВЛЕНИЕ

Словарь Окисление – процесс отдачи электронов Восстановитель – элемент, отдающий электроны Восстановление – процесс принятия электронов Окислитель – элемент, принимающий электроны Окисление – процесс отдачи электронов Восстановитель – элемент, отдающий электроны Восстановление – процесс принятия электронов Окислитель – элемент, принимающий электроны

Понижение степени окисления Повышение степени окисления

Галогены (Cl, F, Br, I) Соединения марганца (Mn 2 O 7, MnO 2, KMnO 4 ) Соединения хрома (CrO 3, K 2 CrO 4, K 2 Cr 2 O 7 ) Азотная кислота и ее соли (HNO 3, Me(NO 3 ) n ) Кислород, озон, пероксиды (O 2, O 3, H 2 O 2, K 2 O 2 ) Концентрированная серная и селеновая кислоты (H 2 SO 4, H 2 SeO 4 ) Оксиды меди, серебра, свинца (CuO, Ag 2 O, PbO 2 ) Ионы благородных металлов (Ag +, Au 2+ ) Гипохлориты, хлораты, перхлораты (KClO, KClO 3, KClO 4 ) Царская водка (HNO 3 + 3HCl) Анод при электролизе Атомы элементов – окислителей находятся в высшей или промежуточной степени окисления.

Металлы, водород и уголь Оксид углерода (II) - CO Соединения серы, сульфиты, тиосульфат натрия – H 2 S, Na 2 S, SO 2, H 2 SO 3, Na 2 S 2 O 3 Галогеноводороды – HI, HBr, HCl Некоторые соли – SnCl 2, FeSO 4, MnSO 4, Cr 2 (SO 4 ) 3 Соединения азота – HNO 2, NH 3, N 2 H 4, NH 2 OH, NO Фосфористая кислота – H 3 PO 3 Органические вещества Катод при электролизе Атомы элементов восстановителей находятся в низшей или промежуточной степенях окисления.

1. Записываем формулы исходных веществ и продуктов реакции 2. Определяем и проставляем над элементами степени окисления, определяем окислитель и восстановитель 3. Составляем электронные уравнения, определяя число отданных или принятых электронов (электронный баланс) 4. Проставляем коэффициенты при окислителе и восстановителе и находим оставшиеся коэффициенты. ЗАПОМНИТЬ! А) Число отданных и принятых электронов всегда равно. Б) В случае, когда кислота, участвующая в реакции, является восстановителем или окислителем, следует учитывать, что определенное ее количество израсходуется на соль. ЗАПОМНИТЬ! А) Число отданных и принятых электронов всегда равно. Б) В случае, когда кислота, участвующая в реакции, является восстановителем или окислителем, следует учитывать, что определенное ее количество израсходуется на соль.

ОВР Межмолекулярные Внутримолекулярные Диспропорционирования Конпропорционирования

Это реакции, между веществами, одно из которых окислитель, а второе восстановитель. Реакции, в которых окислитель и восстановитель разные и находятся в разных веществах. H 2 + N 2 = NH 3

Это реакции, между веществами, одно из которых окислитель, а второе восстановитель. Реакции, в которых окислитель и восстановитель разные и находятся в разных веществах. HCl + KMnO 4 = Cl 2 + MnCl 2 + KCl + H 2 O

Это реакции, между веществами, одно из которых окислитель, а второе восстановитель. Реакции, в которых окислитель и восстановитель разные и находятся в разных веществах. HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2

Это реакции, в которых происходит изменение степеней окисления атомов разных элементов, входящих в состав одного и того же вещества (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 = N 2 + Cr 2 O 3 + H 2 O

Это реакции, в которых происходит изменение степеней окисления атомов разных элементов, входящих в состав одного и того же вещества Hg(NO 3 ) 2 = Hg + NO 2 + O 2

Это реакции, в которых происходит изменение степеней окисления атомов разных элементов, входящих в состав одного и того же вещества NaNO 3 = NaNO 2 + O 2

Это реакции, в результате которых происходит одновременно увеличение и уменьшение степеней окисления атомов одного и того же элемента, находящегося в одном и том же веществе Cl 2 + H 2 O = HClO + HCl

Это реакции, в результате которых происходит одновременно увеличение и уменьшение степеней окисления атомов одного и того же элемента, находящегося в одном и том же веществе Cl 2 + KOH = KCl + KClO 3 + H 2 O

Это реакции, в результате которых происходит одновременно увеличение и уменьшение степеней окисления атомов одного и того же элемента, находящегося в одном и том же веществе Cl 2 + KOH = KCl + KClO 3 + H 2 O

Это реакции, в которых окислителем и восстановителем являются атомы одного и того же элемента, находящиеся в разных степенях окисления. H 2 S + H 2 SO 3 = S + H 2 O

Это реакции, в которых окислителем и восстановителем являются атомы одного и того же элемента, находящиеся в разных степенях окисления. NH 4 NO 3 = N 2 O + H 2 O