Свойства идеального газа Богатский Саша 10 «А»

а) между молекулами отсутствуют силы притяжения, т. е. молекулы ведут себя как абсолютно упругие тела; б) газ очень, разрежен, т. е. расстояние между молекулами намного больше размеров самих молекул; в) тепловое равновесие по всему объему достигается мгновенно. Идеальным принято считать газ, если:

Постоянная Больцмана

Воздух в комнате, где мы находимся, представляет собой смесь нескольких газов, в основном азота (около 80%) и кислорода (около 20%). Парциальное давление каждого из этих газов это давление, которое имел бы газ, если бы он один занимал весь объем. Джон Дальтон сформулировал этот закон в 1801 году, хотя молекулярно-кинетическая теория газов (модель, описывающая поведение газов), из которой он непосредственно вытекает, была разработана позже уже в середине XIX века.

Уравнение состояния идеального газа (иногда уравнение Менделеева Клапейрона или уравнение Клапейрона) формула, устанавливающая зависимость между давлением, молярным объёмом и абсолютной температурой идеального газа.

Эмиль Амага Эмиль Амага обнаружил, что при высоких давлениях поведение газов отклоняется от закона Бойля Мариотта. Это обстоятельство может быть прояснено на основании молекулярных представлений. С другой стороны, в сильно сжатом и, следовательно, более плотном газе молекулы заметно притягиваются к другим молекулам гораздо большую часть времени, чем молекулы в разреженном газе. Это, наоборот, уменьшает число ударов молекул в стенку, так как при наличии притяжения к другим молекулам молекулы газа движутся по направлению к стенке с меньшей скоростью, чем при отсутствии притяжения. При не слишком больших давлениях более существенным является второе обстоятельство и произведение P*V немного уменьшается. При очень высоких давлениях большую роль играет первое обстоятельство и произведение P*V увеличивается.давлениях газов

Спасибо за внимание