IV группа главная подгруппа Углерод

Строение атома Имеет 4 электрона на внешнем энергетическом уровне для завершения внешнего энергетического уровня атом может отдавать 4 электрона: С е С +4, выступает в роли восстановителя для завершения внешнего энергетического уровня атом может принимать 4 электрона: С е С -4, выступает в роли окислителя

Углерод- простое вещество Образует аллотропные модификации Причина аллотропии: различное строение кристаллической решетки: алмаз – объемная тетраэдрическая решетка графит – плоскостная атомная решетка карбин - линейная решетка фуллерен – экзотическая модификация в виде футбольных мячей «С» алмазкарбинфуллеренграфит

Алмаз Кристаллическое вещество, прозрачное, сильно преломляет лучи света, очень твёрдое, не проводит электрический ток, плохо проводит тепло, Можно получить из графита Применение Шлифовальный порошок, буры, стеклорезы, после огранки - бриллианты.

Графит Кристаллическое вещество, слоистое, непрозрачное, тёмно-серое, обладает металлическим блеском, мягкое, проводит электрический ток; атомы углерода образуют слои из шестичленных колец; между слоями действуют межмолекулярные силы. Применение Электроды, карандашные грифели, замедлитель нейтронов в ядерных реакторах, входит в состав некоторых смазочных материалов.

Интересная история, произошедшая с учеными М.Фарадеем и Г. Дэви Путешествуя, они остановились в одном замке, во время беседы с хозяином этого замка случилось следующее: Герцог не верил, что алмаз состоит из углерода. Он снял свой перстень с алмазом и сказал: «Сожгите его, тогда поверю!» И, когда увидел результат, воскликнул: «Удивительно, мой алмаз испарился!» На что ученые ему твердо ответили: «Не испарился, а сгорел!» Был у герцога алмаз и не стало его…. Вот что значит не верить ученым!

Химические свойства Углерод - малоактивен, на холоду реагирует только со фтором; химическая активность проявляется при высоких температурах. Восстановительные свойства Взаимодействие с избытком кислорода: C 0 + O 2 C +4 O 2 При недостатке кислорода образуется оксид углерода (II) 2C 0 + O 2 2C +2 O Взаимодействие с фтором: С + 2F 2 CF 4 с водяным паром C 0 + H 2 O С +2 O + H 2 с оксидами металлов C 0 + 2CuO 2Cu + C +4 O 2 с кислотами – окислителями: C 0 + 2H 2 SO 4 (конц.) С +4 O 2 + 2SO 2 + 2H 2 O С0 + 4HNO 3 (конц.) С +4 O 2 + 4NO 2 + 2H 2 O

Окислительные свойства с некоторыми металлами образует карбиды 4Al + 3C 0 Al 4 C 3 Ca + 2C 0 CaC 2 -4 с водородом C 0 + 2H 2 CH 4 Углерод – это особый химический элемент, он основа многообразия органических соединений, из которых построены все живые организмы на нашей планете.

Применение углерода 1. Адсорбент 2. производство сахара 3. приготовление черной краски 4. Очистка веществ 5. производство бензина 6. получение резины 7. Получение карбида кальция 8. получение иск. алмазов 9. в медицине 10. Составная часть крема для обуви

Соединения углерода Оксид углерода (II) CO Угарный газ; бесцветный, без запаха, малорастворим в воде, растворим в органических растворителях, ядовит, t°кип = -192°C; t пл. = -205°C.

Получение В промышленности (в газогенераторах): C + O 2 CO 2 CO 2 + C 2CO В лаборатории - термическим разложением муравьиной или щавелевой кислоты в присутствии H 2 SO 4 (конц.): HCOOH H 2 O + CO H 2 C 2 O 4 CO 2 + H 2 O + CO

Химические свойства При обычных условиях CO инертен; при нагревании – восстановитель; несолеобразующий оксид. Взаимодействие с кислородом 2C +2 O + O 2 2C +4 O 2 Взаимодействиес оксидами металлов C +2 O + CuO Сu + C +4 O 2 Взаимодействие с хлором (на свету) CO + Cl 2 COCl 2 (фосген) Реагирует с расплавами щелочей (под давлением) CO + NaOH HCOONa (формиат натрия)

Оксид углерода (IV) СO 2 O=C=O углекислый газ, бесцветный, без запаха, растворимость в воде – в 1V H 2 O растворяется 0,9 V CO 2 (при нормальных условиях); тяжелее воздуха; t°пл.= -78,5°C (твёрдый CO 2 называется "сухой лёд"); не поддерживает горение.

Получение оксида углерода (IV) Термическим разложением солей угольной кислоты (карбонатов). Обжиг известняка: CaCO 3 CaO + CO 2 Действием сильных кислот на карбонаты и гидрокарбонаты: CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H 2 O + CO 2 NaHCO 3 + HCl NaCl + H 2 O + CO 2

Способы собирания:

Химические свойства оксида углерода (IV) Кислотный оксид: реагирует с основными оксидами и основаниями, образуя соли угольной кислоты Na 2 O + CO 2 Na 2 CO 3 2NaOH + CO 2 Na 2 CO 3 + H 2 O NaOH + CO 2 NaHCO 3 При повышенной температуре может проявлять окислительные свойства С +4 O 2 + 2Mg 2Mg +2 O + C 0 Качественная реакция - помутнение известковой воды: Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O (белый осадок) При длительном пропускании CO 2 через известковую воду осадок исчезает, т.к. нерастворимый карбонат кальция переходит в растворимый гидрокарбонат: CaCO 3 + H 2 O + CO 2 Сa(HCO 3 ) 2

Угольная кислота и её соли Кислота слабая, неустойчивая, существует только в водном растворе: CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 Двухосновная: H 2 CO 3 H + + HCO 3 - HCO 3 - H + + CO 3 2- Характерны все свойства кислот. Cредние соли - карбонаты Кислые соли - гидрокарбонаты (HCO 3 - ). Карбонаты и гидрокарбонаты могут превращаться друг в друга: 2NaHCO 3 Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 2NaHCO 3

Карбонаты металлов (кроме щелочных металлов) при нагревании разлагаются с образованием оксида: CuCO 3 CuO + CO 2 Качественная реакция - "вскипание" при действии сильной кислоты: Na 2 CO 3 + 2HCl 2NaCl + H 2 O + CO 2 CO H + H 2 O + CO 2

применение солей угольной кислоты Na2CO3 Производство стекла, мыла, бумаги, моющих средств NaHCO3 пищевая промышленность, медицина CaCO3 Мел, мрамор, известняк – строительные материалы K2CO3 Жидкое мыло, бумага, моющие средства