NH3

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА представляет собой бесцветный газ, который легче воздуха. Аммиак обладает резко выраженным запахом нашатырного спирта. Этот газ очень ядовит и вреден для человека. Аммиак может находиться в сжиженном, жидком и твердом состоянии. Жидкий аммиак требует очень тщательного хранения в специальных емкостях, так как является сильнейшим ррастворителем веществ. В твердом состоянии аммиак выглядит как бесцветные кристаллы в виде кубиков.

Применение Аммиак широко применяется в различных охлаждающих установках. Так же аммиак является отличным элементом при производстве удобрений, азотной кислоты и соды, взрывчатых веществ, продуктов химической промышленности. 10-процентный рраствор аммиака называется нашатырным спиртом и используется в медицинских целях.

Химические свойства В химическом отношении аммиак довольно активен: он вступает в реакции взаимодействия со многими веществами. Степень окисления азота в аммиаке «-3» минимальная, поэтому аммиак проявляет только восстановительные свойства. При нагревании аммиака с галогенами, оксидами тяжелых металлов и кислородом образуется азот: 1. 2NH 3 + 3Br 2 = N 2 + 6HBr 2. 2NH 3 + 3CuO = 3Cu + N 2 + 3H 2 O 3. 4NH 3 +3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O

В присутствии катализатора аммиак способен окисляться до оксида азота (II): 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O (катализатор – платина) аммиак не проявляет кислотные свойства раствор аммиака в воде имеет щелочную среду: NH 3 + H 2 O NH 4 OH NH OH При взаимодействии аммиака с кислотами образуются соли аммония, которые при нагревании разлагаются: 1. NH 3 + HCl = NH 4 Cl 2. NH 4 Cl = NH 3 + HCl (при нагревании)

Получение аммиака Выделяют промышленные и лабораторные способы получения аммиака. В лаборатории аммиак получают действием щелочей на ррастворы солей аммония при нагревании: NH 4 Cl + KOH = NH 3 + KCl + H 2 O NH OH = NH 3 + H 2 O

Биологическая роль Аммиак является важным источником азота для живых организмов. Несмотря на высокое содержание свободного азота в атмосфере (более 75 %), очень мало живых существ способны использовать свободный газ N2 Некоторые растения зависят от доступности аммиака и других нитрогенных остатков, выделяющихся в почву разлагающимися органическими остатками других растений и животных Аммиак важен для поддержания нормального кислотно- щелочного баланса крови. У рыб и водных беспозвоночных аммиак выделяется непосредственно в воду.

Интересные факты Пары нашатырного спирта способны изменять окраску цветов. Например, голубые и синие лепестки становятся зелеными, ярко-красные чёрными

Облака Юпитера состоят из аммиака. Некоторые цветы, не имеющие запаха от природы, после обработки аммиаком начинают благоухать. Например, приятный аромат приобретают астры

Нашатырный спирт реагирует с йодом с образованием крайне нестабильного аддукта (йодистый азот) в сухом кристаллическом состоянии, что используется как эффектный химический опыт.

Аммиак был впервые выделен в чистом виде Дж. Пристли в 1774 году, который назвал его «щелочной воздух»

Колонна синтеза аммиака, построенная в 1921