Инертные газы – химические элементы восьмой группы периодической системы: гелий He, неон Ne, аргон Ar, криптон Kr, ксенон Xe, радон Rn.

История названия Долгое время считалось, что благородные газы не образуют химических соединений. Тогда они были названы инертными, от слова инертность, что означает «бездеятельность, отсутствие активности». Позже учёными было доказано обратное, но название осталось прежним.

Ге́лий / Helium (He) Атомный номер 2 Внешний вид простого вещества Инертный газ без цвета, вкуса и запаха Свойства атома Атомная масса 4, Радиус атома 31 Электронная конфигурация 1s 2 Химические свойства Электроотрицательность 4,5 Электронный потенциал 0 Степень окисления 0 Гелий Ге́лий возглавляет группу инертных газов в периодической таблице. Он является одним из наиболее распространённых элементов во Вселенной, занимает второе место. Также гелий является вторым по лёгкости химическим элементом. Схема атома гелия

Символ элемента, выполненный из газоразрядных трубок, наполненных гелием. При пропускании тока через заполненную гелием трубку наблюдаются разряды различных цветов, зависящих главным образом от давления газа в трубке. Обычно видимый свет спектра гелия имеет жёлтую окраску. По мере уменьшения давления происходит смена цветов розового, оранжевого, жёлтого, ярко-жёлтого, жёлто- зелёного и зелёного. Спектральные линии гелия

Гелий добывается из природного газа процессом низкотемпературного разделения так называемой фракционной перегонкой Поскольку гелий обладает низкой плотностью и негорюч, им заполняют метеорологические шары-зонды, аэростаты, дирижабли. Жидкий гелий используется для создания низких температур, близких к абсолютному нулю. Гелий впервые был идентифицирован как химический элемент в 1868 П.Жансеном при изучении солнечного затмения в Индии. Новый элемент назвали гелием от греч. «гелиос», что означает солнце. В то время не знали, что гелий – инертный газ, и предполагали, что это металл.

Неон Неон / Neon (Ne) Атомный номер 10 Внешний вид простого вещества инертный газ без цвета, вкуса и запаха Свойства атома Атомная масса 20,1797 Радиус атома(38)[1] пм Электронная конфигурация [He] 2s 2 2p 6 Химические свойства Электроотрицательно сть 0,0 Электронный потенциал 0 Степень окисленияn/a Нео́н Пятый по распространённости элемент во Вселенной. Схема атома неона

Трубки, заполненные смесью неона и азота, при пропускании через них электрического разряда дают красно-оранжевое свечение, в связи с чем они широко используются в рекламе. Газоразрядные лампы, заполняемые неоном, раньше применялись в рекламе, но в последнее время на смену им пришли люминесцентные лампы.

Неон получают совместно с гелием в качестве побочного продукта в процессе сжижения и разделения воздуха. Жидкий неон используют в качестве охладителя в криогенных установках. Газоразрядные лампы, заполняемые неоном, раньше применялись в рекламе, но в последнее время на смену им пришли люминесцентные лампы.

Арго́н / Argon (Ar) Атомный номер 18 Внешний вид простого вещества Инертный газ без цвета, вкуса и запаха Свойства атома Атомная масса 39,948 Радиус атома 71 Электронная конфигурация 3s 2 3p 6 Химические свойства Электроотрицательность 0,0 Электронный потенциал 0 Степень окисления 0 Арго́н Третий по распространённости элемент в земной атмосфере 0,93 % по объёму. Аргон Схема атома аргона

В промышленности аргон получают как побочный продукт при крупномасштабном разделении воздуха на кислород и азот. При температуре 185,9°C аргон конденсируется, при 189,4°С кристаллизуется Аргон служит для создания инертной атмосферы в металлургических процессах, в химическом производстве, при электросварке. По предложению доктора Медана (председателя заседания, на котором был сделан доклад об открытии) Рэлей и Рамзай дали новому газу имя «аргон» (от греч. αργός ленивый, медленный, неактивный). Это название подчеркивало важнейшее свойство элемента его химическую неактивность.

Криптон Крипто́н / Krypton (Kr) Атомный номер 36 Внешний вид простого вещества инертный газ без цвета, вкуса и запаха Свойства атома Атомная масса 83,8 Радиус атома 88 Электронная конфигурация 3d 10 4s 2 4p 6 Химические свойства Электроотрицательность 3,0 Электронный потенциал 0 Степень окисления 2 Крипто́н находится в атмосферном воздухе. Образуется при ядерном делении, в том числе и в результате естественных процессов, происходящих в рудах радиоактивных металлов. Схема атома криптона

Выделяют ректификацией из жидкого воздуха. Фториды криптона предложены в качестве окислителей ракетного топлива и в качестве компоненты для накачки боевых лазеров. Используется в качестве заполнения пространства между стеклами в стеклопакете для придания стеклопакету повышенных теплофизических и звукоизоляционных свойств. В 1898 году английский учёный Рамзай выделил из жидкого воздуха (предварительно удалив кислород, азот и аргон) смесь, в которой спектральным методом был открыт криптон (От греч. κρυπτός скрытый, секретный).

Ксенон Ксено́н / Xenon (Xe) Атомный номер 54 Внешний вид простого вещества Инертный газ без вкуса, цвета и запаха Свойства атома Атомная масса 131,29 Радиус атома 108 Электронная конфигурация 4d 10 5s 2 5p 6 Химические свойства Электроотрицательно сть 2,6 Электронный потенциал 0 Степень окисления 0, +1, +2, +4, +6, +8 Ксенон находится в земной атмосфере в крайне незначительных количествах, 0.087±0.001 миллионной доли. Схема атома ксенона

Ксеноновая лампа-вспышка Ксеноновая лампа Физиологическое действие Газ ксенон безвреден, но способен вызвать наркоз (по физическому механизму), а в больших концентрациях (более 80 %) вызывает асфиксию. Фториды ксенона ядовиты, ПДК в воздухе 0,05 мг/м³.

Ксенон получают как побочный продукт производства жидкого кислорода на металлургических предприятиях. Ксенон используются для заполнения ламп накаливания и в производстве источников света высокой мощности. Ксенон является высокоэффективным рабочим телом для электрореактивных двигателей космических аппаратов. В 1898 году учёные У. Рамзай и У. Рэлей открыли новый газ (тем же способом, которым был обнаружен криптон) и назвали его ксенон, что в переводе с греческого значит «чужой»: в спектре он очень отличался по цвету от ксеноновой фракции воздуха. С конца XX века ксенон стал применяться как средство для общего наркоза

Радон Радо́н / Radon (Rn) Атомный номер 86 Внешний вид простого вещества Бесцветный, слегка флюоресцир дующий газ Свойства атома Атомная масса 222,0176 Радиус атома 214 Электронная конфигурация 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 Химические свойства Электроотрицательностьn/a Электронный потенциал Степень окисления 0 Простое вещество радон в нормальных условиях радиоактивен, может представлять опасность для здоровья и жизни. При комнатной температуре является одним из самых тяжелых газов. Равновесное содержание в земной коре 7·1016% по массе. Концентрация радона в воздухе зависит в первую очередь от геологической обстановки

Радон используют в медицине для приготовления радоновых ванн, в сельском хозяйстве для активации кормов домашних животных, также он используется в геологии, гидрологии и т.д. Радон получают способом продувки воздуха через раствор любой соли радия, а затем из этого воздуха удаляют химически активные вещества. Остаток конденсируют жидким азотом, а из него уже выделяют радон.