Презентация На тему : Водород Ученика 11А класса Богатова Михаила

Химическая формула Вид химической связи. Тип крестовой решетки. Относительная молекулярная масса 1)H2-хим. Формула. 2) Химическая связь в молекуле водорода: ковалентная неполярная 3) кр. Решетка: молекулярная 4) Относительная молекулярная масса молекулы водорода будет равна 2,016,

Физические свойства Водород – легкий бесцветный газ, без запаха, плотность при нормальных.условиях. – 0,09 г/л, в 14,5 раз легче воздуха, tкип = -252,8С, апл = 259,2С. Водород плохо растворим в воде и органически растворителях, хорошо растворим в некоторых металлах: никеле, палладии, платине. По данным современной космохимии водород является самым распространенным элементом Вселенной. Основная форма существования водорода в космическом пространстве – отдельные атомы. По распространенности на Земле водород занимает 9 место среди всех элементов. Основное количество водорода на Земле находится в связанном состоянии – в составе воды, нефти, природного газа, каменного угля и т.д. В виде простого вещества водород встречается редко – в составе вулканических газов.

Способы собирания Водород малорастворим в воде, его можно собирать методом вытеснения воздуха и воды. Методом вытеснения воды водород собирают не из-за лёгкости, а из-за нерастворимости в воде вследствие не полярности ковалентной связи.

Химические свойства Химические свойства 1. Взаимодействие с галогенами. При обычной температуре водород реагирует лишь со фтором: H 2 + F 2 = 2HF. 2. С хлором реагирует только на свету, образуя хлороводород, с бромом реакция протекает менее энергично, с йодом не идет до конца даже при высоких температурах. 3. Взаимодействие с кислородом. При нормальных условиях водород не реагирует с кислородом, при 400 °С реагирует с кислородом, а при 600 °С – с воздухом, при поджигании реакция протекает со взрывом: 2H 2 + O 2 = 2H 2 O. 4. Водород горит в кислороде с выделением большого количества тепла. Температура водородно-кислородного пламени 2800 °С. 5. Взаимодействие с серой. При пропускании водорода через расплавленную серу образуется сероводород: H 2 + S = H 2 S. 6. Взаимодействие с азотом. При нагревании водород обратимо реагирует с азотом, причем при высоком давлении и в присутствии катализатора: 3H 2 + N 2 = 2NH Взаимодействие с оксидом азота (II). Важное значение имеет взаимодействие водорода с оксидом азота (II), используемое в очистительных системах при производстве азотной кислоты: 2NO + 2H 2 = N 2 + 2H 2 O. 8. Взаимодействие с оксидами металлов. Водород – хороший восстановитель, он восстанавливает многие металлы из их оксидов: CuO + H 2 = Cu + H 2 O. 9. Сильным восстановителем является атомарный водород. Он образуется из молекулярного в электрическом разряде в условиях низкого давления. Высокой восстановительной активностью обладает водород в момент выделения, образующийся при восстановлении металла кислотой. 10. Взаимодействие с активными металлами. Водород является окислителем, присоединяет электрон и превращается в гидрид-ион, который заряжен отрицательно. При высокой температуре водород соединяется с щелочными и щелочно-земельными металлам и образуя белые кристаллические вещества – гидриды металлов: 11. 2Na + H 2 = 2NaH; 12. Ca + H 2 = CaH 2.

Получение: 1)В Лаборатории В лабораториях водород получают уже известным вам способом, действуя кислотами на металлы: железо, цинк и др. Поместим на дно пробирки три гранулы цинка и прильем небольшой объем соляной кислоты. Там, где кислота соприкасается с цинком (на поверхности гранул), появляются пузырьки бесцветного газа, которые быстро поднимаются к поверхности раствора: Атомы цинка замещают атомы водорода в молекулах кислоты, в результате чего образуется простое вещество водород Н2, пузырьки которого выделяются из раствора. Для получения водорода таким способом можно использовать не только хлороводородную кислоту и цинк, но и некоторые другие кислоты и металлы.

Получение: 2) В Промышленности Очевидно, что при огромных объемах промышленного производства сырьем для получения водорода должны быть легкодоступные и дешевые вещества. Такими веществами являются природный газ (метан СН 4 ) и вода. Запасы природного газа очень велики, а воды практически неограниченны Самый дешевый способ получения водорода разложение метана при нагревании: Эту реакцию проводят при температуре около 1000 °С. В промышленности водород также получают, пропуская водяные пары над раскаленным углем:

Применения

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ