Күкірттің қосылыстары. Күкіртсутек.

1. Табиғатта кездесуі Мұнай газдарында Жанартау атқылағанда Минералды суларда Табиғи газдарда Белокты затрат шірігенде H2SH2S

2. Алынуы Зертханада H 2 + S = H 2 S (КИПП аппаратында) FeS + 2HCl H 2 S +FeCl 2

3. Физикалық қасиеттері H2SH2S Жанғыш. Ауамен, оттегімен қоспасы қопарылыс болады Д ауа =1,17 эссе ауры ДH 2 =17 Шіріген жұмыртқа иісті, өте улы, түссіз газ t сұйық= - 60ºC t қату= - 86ºC

Электрондық құрылысы · · Н · · S · · Н ·

4. Химиялық қасиеттері Жай затратмен 1. H 2 S + Br 2 = 2HBr +S 2. 2H 2 S +3O 2 = 2H 2 O+2SO 2 Ауада көгілдір жалынмен канады 3. 2H 2 S +O 2 = 2H 2 O+2S Бос күкіртке дейін тотығады (өндірісте) Күрделі затратмен 1. H 2 S +2NaOH = Na 2 S +2H 2 O 2. H 2 S +HNO 3 = S +2 NO 2 + 2H 2 O Екі негізді әлсіз қышқыл сатылы диссоциацияланады 1. H 2 S = H + + НS - 2. HS - = H + + S 2-

5. Тұздары Сульфидтер – күшті тотықсыздандырғыштар Гидросульфидтер Суда еритіндер: Na 2 S, К 2 S т.б Суда ерімейтіндер: FeS, ZnS, PbS, HgS т.б гидролизденеді Н 2 S + НОН = NaHS + NaOH S 2- + НОН = HS - + OH - Н 2 S + НgCl 2 = HgS + 2HCl KHS, NaHS, Ca(HS) 2 т.б H 2 S +KOH =KHS + H 2 O

S -2 ионин анықтау үшін Рb 2+ ионы реактив болады. Н 2 S + Рb(NO 3 ) 2 = PbS + 2HNO 3 Na 2 S + Рb(NO 3 ) 2 = PbS + 2NaNO 3 S -2 + Рb 2+ PbS қара

Зияны А) Орталық тыныс алу жүйесін зақымдайды; Ә) Есінен канады, иіс слезу сезімі жойылады; Б) Қан гемоглобинімен байланысып сал ауруын туғызады. Пайдасы А) Емдік қасиеті бар минералды суларда кездэсседі. Мыс: Алма – Арасан. H2SH2S

1) Топтастыру кластер H2SH2S Өте улы Жанғыш Түссіз Минерал суларда кездэсседі Тұздары сулфидтер Орталық тыныс алу жүйесін зақымдайды

4. Венн диаграммасы суда еріткенде әлсіз І негізді қышқыл негізді қышқыл тұздары: хлорид тер Тұншық Н 2 S - суда ерігенде әлсіз ІІ негізді қышқыл Тұздары: Сульфидтер Жүйке жүйесін зақымдайды Тұншық тырғыш Н 2 О – Ериді Т, У, Ауадан ауры

Сау болыңыздар! болыңыздар!