Теории растворов: 1. Физическая теория (В.Оствальд, С.Аррениус, Я.Вант-Гофф)

Сторонники теории под раствором понимали однородные смеси, состоящие из двух или более однородных частей. Они считали, что растворение является результатом проникновения растворенного вещества в промежутки между молекулами воды.

2. Химическая теория (Менделеев) Сторонники теории доказывали, что растворение является результатом химического взаимодействия растворенного вещества с молекулами воды

3. Физико-химическая теория (современная точка зрения) Теорию эту предсказал сам Д.И.Менделеев в своем знаменитом учебнике «Основы химии» в 1906 г.: «Две указанные стороны растворения и гипотезы, до сих пор приложенные к рассмотрению растворов, хотя имеют отчасти различные исходные точки, но без всякого сомнения, по всей вероятности, приведут к общей теории растворов, потому что одни общие законы управляют как физическими, так и химическими явлениями».

Исходя из физико-химической теории растворов определение выглядит следующим образом: Раствор - это однородная система, состоящая из частиц растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.

Непостоянство состава – главное отличие растворов от химических соединений! Растворы не отстаиваются и сохраняются все время однородными

РАСТВОР РАСТВОРЁННОЕ ВЕЩЕСТВО Вещество, распределённое в растворителе в виде молекул, атомов, ионов РАСТВОРИТЕЛЬ Среда, в которой равномерно распределены растворённые вещества в виде молекул, атомов или ионов Обычно растворителем считают тот компонент, который в чистом виде существует в том же агрегатном состоянии, что и раствор, или тот компонент, который находится в большем количестве

При взаимодействии растворенного вещества с водой образуются гидраты. Гидраты – непрочные соединения веществ с водой, существующие в растворе. Процесс образования гидратов называют гидратацией.

Кристаллогидраты – это вещества кристаллической природы, в состав которых входит вода. Ее в такой случае называют кристаллизационной. Например, CuSO 4 * 5H 2 O – пятиводный сульфат меди (II), или медный купорос; Na 2 CO 3 * 2H 2 O – двухводный карбонат натрия, или сода; CaSO 4 * 2H 2 O – двухводный сульфат кальция, или гипс.

Получение медного купороса CuSO 4 + H 2 O CuSO 4 * 5H 2 O Белый порошок Синие кристаллы

Идеальный раствор – раствор, в котором не происходят химические реакции между компонентами, а силы межмолекулярного взаимодействия между компонентами одинаковы. Образование идеальных растворов не сопровождается тепловым эффектом Каждый компонент ведёт себя в растворе независимо от других компонентов Очень разбавленные растворы

1. По агрегатному состоянию: Твердые (сплавы); Газообразные (воздух); Жидкие

К общим свойствам относятся: – повышение температуры кипения (температура кипения раствора выше температуры кипения чистого растворителя) – понижение температуры замерзания (температура замерзания раствора ниже температуры замерзания чистого растворителя)

Растворимость веществ в воде зависит от температуры. С возрастанием температуры растворимость тоже увеличивается. Например,

Ненасыщенный раствор Раствор, в котором данное вещество при данной температуре ещё растворяется Насыщенный раствор Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется Содержит максимальное количество растворённого вещества при данной температуре Находится в равновесии с избытком растворённого вещества Пересыщенный раствор Раствор, который содержит растворённого вещества больше, чем его содержится в насыщенном растворе при данной температуре

Растворимость выражают при помощи массы вещества, которая может раствориться в 100 г воды при данной температуре ВЕЩЕСТВА Хорошо растворимые более 10 г вещества в 100 г воды Малорастворимые от 0,01 до 10 г вещества в 100 г воды Практически нерастворимые менее 0,01 г вещества в 100 г воды