«Строение атома» Автор презентации: Бокенова Анель Нурмохаммадовна

Гипотеза о том, что вещества состоят из большого числа атомов, зародилась свыше двух тысячелетий назад. Позиция Аристотеля: « Делимость вещества бесконечна». Позиция Демокрита: «Существует предел деления – атом». « Ничего не существует, кроме атомов и пустоты…»

Экспериментальные данные, свидетельствующие о делимости атома 1897 г. Дж. Дж. Томсон открыл электрон при исследовании «катодных лучей» г. Анри Беккерель открыл явление радиоактивности. Радиоактивность – способность атомов к самопроизвольному (спонтанному) излучению г. Эрнест Резерфорд обнаружил, что это излучение неоднородно;

Виды радиоактивных излучений - частицы - ядра атома гелия - электромагнитное излучение большой энергии - частицы - электроны, образующиеся в ядре атома при распаде нейтронов

Модель строения атома Томсона 1903 г. «Кекс с изюмом» 1. Атом – шар, по всему объёму которого равномерно распределён положительный заряд. 2. Внутри шара находятся электроны. 3. Каждый электрон может совершать колебательные движения около своего положения равновесия. 4. Положительный заряд шара равен по модулю суммарному заряду электронов, поэтому заряд атома в целом равен нулю.

Опыт Резерфорда г

- ядра атома гелия (2p+2n)

Опыт Резерфорда + +

Планетарная модель атома водорода

Экспериментальные данные, свидетельствующие о делимости атома 1919 г. Эрнест Резерфорд открыл протон г. Джеймс Чедвик открыл нейтрон

Строение ядра. Нуклоны ядра Н +1 А = Не +2 А = Li А = Протон – масса = 1 а.е.м., (1,6726 · 10 кг) заряд = +1 (+1,6 ·10 Кл) Нейтрон – масса = 1 а.е.м., (1,6749· 10 кг) заряд =

Планетарная модель атома Ядро электрон + Общий заряд атома равен

Распределение электронов по электронным уровням Н + 1 Не + 2 Li Be B + 5 C + 6 N + 7 O + 8 F + 9 Ne + 10 Na + 11

Заполнение электронами четвертого энергетического уровня KCaScTi 2910 Zn 18 Ga 3 Ge 4 Kr 8

Максимальное количество электронов на уровне

Изменяем количество электронов Ядро + Общий заряд атома равен Общий заряд атома равен -1 Общий заряд атома равен +1 электрон H + 1e H H - 1e H « » ИОН

Изменяем количество нейтронов в атоме +1 Н Н + 1 Н Протий ДейтерийТритий 1+ 3 Изотопы – это разновидности атомов, которые имеют одинаковое число протонов и электронов, а отличаются друг от друга числом нейтронов 1 2

Изменяем количество протонов 1+ Н Не + 1 Водород Гелий Литий Изменяя количество протонов, мы получили новые химические элементы, новый вид атома

Электронное облако

Формы электронных облаков Сферическая форма (S - электронное облако) Форма объемной восьмерки (p – электронное облако) Перекрещенные объемные восьмерки (d – электронное облако)