Презентация по химии Ученика 11 A класса Худадатова Намика

Серебро - ковкий, пластичный благородный металл серебристо - белого цвета. Крист аллическая решётка гранецентрированная кубическая. Темпер атура плавления 960 °C, плотность 10,5 г / см ³.

Среднее содержание серебра в земной коре -70 мг / т. Максимальные его концентрации устанавливаются в глинистых сланцах, где достигают 900 мг / т. Сравнительно трудное вхождение в решётку других минералов.

Серебро малоактивный металл. В атмосфере воздуха оно не окисляется ни при комнатных температурах, ни при нагревании. Часто наблюдаемое почте p мнение серебряных предметов результат образования на их поверхности черного сульфида серебра - AgS2. Это происходит под влиянием содержащегося в воздухе сероводорода, а также при соприкосновении серебряных предметов с пищевыми продуктами, содержащими соединения серы. 4Ag + 2H2S + O2 > 2Ag2S + 2H2O

самородное серебро ; электрум ( золото - серебро ); кюстелит ( серебро - золото ); аргентит ( серебро - сера ); прустит ( серебро - мышьяк - сера ); бромаргерит ( серебро - бром ); кераргирит ( серебро - хлор ); пираргирит ( серебро - сурьма - сера ); стефани ( серебро - сурьма - сера ); полибазит ( серебро - медь - сурьма - сера ); фрейбергит ( медь - сера - серебро ); аргентоярозит ( серебро - железо - сера ); диск разит ( серебро - сурьма ); агвиларит ( серебро - селен - сера )

Чистое серебро довольно тяжёлый необычайно пластичный серебристо - белый металл. Тонкая серебряная фольга в проходящем свете имеет фиолетовый цвет. C течением времени металл тускнеет, реагируя с содержащимися в воздухе следами сероводорода и образуя налёт сульфида. Обладает высокой теплопроводностью. При комнатной температуре имеет самую высокую электропроводность среди всех известных металлов. Серебро малоактивный металл. В атмосфере воздуха оно не окисляется ни при комнатных температурах, ни при нагревании. Часто наблюдаемое почтеpмнение серебряных предметов результат образования на их поверхности черного сульфида серебра - AgS2. Это происходит под влиянием содержащегося в воздухе сероводорода, а также при соприкосновении серебряных предметов с пищевыми продуктами, содержащими соединения серы. 4Ag + 2H2S + O2 > 2Ag2S + 2H2O

Подобно меди, серебро обладает склонностью к образованию комплексных соединений. Многие нерастворимые в воде соединения серебра ( например : оксид серебра (I) Ag2O и хлорид серебра AgCl), легко растворяются в водном растворе аммиака. Комплексные цианистые соединения серебра применяются для гальванического серебрения, так как при электролизе растворов этих солей на поверхности изделий осаждается плотный слой мелкокристаллического серебра.

Серебро, будучи благородным металлом, отличается относительно низкой реакционной способностью, оно не растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах. Однако в окислительной среде серебро растворяется :

в составе припоев в составе сплавов как драгоценный металл в ювелирном деле при чеканке монет, наград - орденов и медалей в фотографии в медицине