КОРРОЗИЯ – самопроизвольное разрушение металлов и сплавов в результате химического или электрохимического взаимодействия их с окружающей средой. Это окислительно-восстановительная реакция, при которой атомы металла превращаются в ионы. Чем активнее металл, тем он больше подвержен коррозии. В роли окислителя выступают атмосферный кислород и катионы водорода.

1. Вызывает серьезные экологические последствия: утечка нефти, газа, других химических продуктов. 2. Недопустима во многих отраслях промышленности: авиационной, химического, нефтяного и атомного машиностроения. 3. Отрицательно влияет на жизнь и здоровье людей.

1. Кислород и влага атмосферы 2. Углекислый и сернистый газы, содержащиеся в атмосфере 3. Морская вода 4. Грунтовые воды

Коррозия – окислительно-восстановительный процесс. Металлы окисляются и переходят в ионное состояние. Fe 0 ==> Fe 2+ Fe 2+ ==> Fe 3+ Zn 0 ==> Zn 2+ Cu 0 ==> Cu 2+ Металлы переходят в оксиды, гидроксиды, соли

ЗАДАНИЕ: Составьте окислительно-восстановительную реакцию ржавления железа Fe + O 2 +H 2 O ==> Fe(OH) 2

2Fe + O 2 + 2H 2 O ==> 2 Fe(OH) 2 Fe 0 ==> Fe окисление O 2 0 ==> 2O восстановление Fe(OH) 2 + O 2 + H 2 O ==> Fe(OH) 3

Коррозия металлов По виду коррозионной среды По процессам По характеру разрушения газовая атмосферная почвенная жидкостная (кислотная, солевая, щелочная) химическая электрохимическая равномерная неравномерная ( избирательная или местная)

ХИМИЧЕСКАЯ – это разрушение металлов и сплавов в результате их химического взаимодействия с веществами окружающей среды. Защитная оксидная пленка на поверхности алюминия Рыхлая пленка на поверхности железа, приводящая к разрушению металла

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ – это разрушение металлов, которое сопровождается возникновением электрического тока в воде или среде другого электролита. Химические процессы – это окисление корродируемого металла, отдача электронов. Электрические процессы – перенос электронов с одного участка изделия к другому.

А) Электрокоррозия (вызывается блуждающими токами, образующими катодные и анодные зоны на металле) Б) Биологическая коррозия (вызывается живыми организмами) В) Ядерная коррозия (разрушение металлов под действием радиации в ядерных реакторах)

1. Положение металла в ряду активности металлов: чем они дальше расположены друг от друга, тем быстрее происходит коррозия. 2. Чистота металла: примеси ускоряют коррозию. 3. Неровности поверхности металла, трещины. 4. Грунтовые воды, морская вода, среда электролита. 5. Повышение температуры. 6. Действие микроорганизмов (грибы, бактерии и лишайники воздействуют на металл с высокой коррозионной стойкостью).

А) Сплошное (металл корродирует равномерно по всей поверхности) Б) Местное (часть поверхности металла остается свободной от коррозии, другая же часть глубоко поражается, образуя коррозионные язвы) В) Коррозионные трещины (образуются одновременной при деформации металла и коррозийных агрессоров) Г) Межкристаллическая коррозия (возникает на границе между кристаллами)

1. Нанесение защитных покрытий (лаки, краски, эмали); 2. Покрытие другим металлом (позолота, серебрение, хромирование, цинкование); 3. Создание и использование антикоррозионных сплавов 4. Введение в среду ингибиторов, снижающих агрессивность среды; 5. Протекторная защита

Борьба с коррозией Вид борьбы Сущность (характеристика) С какой коррозией борется Примеры