Это взаимодействие, связывающее отдельные атомы в более сложные системы (молекулы, кристаллы)

Основное условие образования: понижение полной энергии системы по сравнению с суммарной энергией изолированных атомов.

Определяется кулоновскими силами притяжения и отталкивания частиц. Разноименные частицы притягиваются, одноименные отталкиваются

Ионная Ковалентная Металлическая Водородная

Связь, осуществляемая за счет электростатического взаимодействия противоположно заряженных ионов.

Na + Cl [ Na ] + + [ Cl ] - Na – Cl NaCl 2Na + Cl 2 2NaCl 2e

Кулоновские силы взаимного притяжения, возникающие между положительно и отрицательно заряженными ионами + - NaCl Катион Анион

Агрегатное состояние – твердое Тугоплавки Растворимы в воде Растворы и расплавы проводят тепло и электрический ток

Это химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар между двумя атомами

Валентные электроны Общая электронная пара Химическая связь

Валентные электроны Общая электронная пара Химическая связь

Одинарная (образованная за счет одной электронной пары) Двойная (образованная за счет двух электронных пар) Тройная (образованная за счет трех электронных пар)

Один атом предоставляет неподеленную электронную пару, а другой свободную орбиталь для этой пары. H H H N + H [ H N H ] H H NH 4 + Атом предоставляет для образования связи неспаренные электроны H + N + H H N H + H H H N H H NH 3

Кулоновские силы электростатического притяжения, возникающие между положительно заряженными ядрами и отрицательно заряженными электронными облаками.

Неполярная ковалентная Молекулярная (исключение углерод, кремний) В узлах решетки - молекулы Полярная ковалентная Молекулярная (исключение песок SiO 2 )

Агрегатное состояние жидкое, твердое, газообразное Имеют запах Плохо растворимы в воде Низкие температуры плавления и кипения Растворы и расплавы не проводят тепло и электрический ток Агрегатное состояние твердое, жидкое, газообразное Имеют запах Хорошо растворимы в воде (в большинстве случаев) Растворы и расплавы проводят электрический ток.

Это связь между положительными ионами в кристалле металла, которую осуществляют обобщенные валентные электроны («электронный газ»)

Потому они легко превращаются в положительные ионы, как при взаимодействии с атомами неметаллов, так и в случае образование металлического кристалла.

Атомы металла Ионы металла Свободные электроны (электронный газ)

Кулоновские силы взаимного притяжения между положительно заряженными ионами и ядрами металлов и отрицательно заряженным «электронным газом». Силы притяжения, возникающие за счет обобществления электронов.

Металлическая

Твердые (исключение ртуть) Имеют металлический блеск (оптическая непрозрачность) Пластичны Тепло и электропроводны

Это связь между положительно поляризованными атомами водорода одной молекулы или отдельной части молекулы и отрицательно поляризованным атомом другой молекулы или другой части молекулы.

В многоатомных спиртах, углеводах, белках, других органических веществах В воде, между гидроксигруппой и катионом аммония, между молекулами плавиковой кислоты и т.д.

Электростатическое взаимодействие диполей и донорно-акцепторное взаимодействие положительного атома водорода и сильно электроотрицательного элемента.

Наличие водородной связи приводит к повышению температуры кипения и плавления вещества, уменьшению плотности и увеличению растворимости.

1. Энергия связи 2. Длина связи 3. Насыщаемость 4. Направленность 5. Полярность 6.Поляризуемость

Длина связи тем меньше, чем больше степень перекрывания электронных облаков и чем больше кратность связи. Энергия связи тем больше, чем меньше длина связи Чем меньше длина и больше энергия, тем прочнее связь Длина связи тем меньше, чем больше степень перекрывания электронных облаков и чем больше кратность связи. Энергия связи тем больше, чем меньше длина связи Чем меньше длина и больше энергия, тем прочнее связь

Объясняется тем, что электронные пары, за счет которых объединяются атомы, не могут дополнительно присоединять другие атомы.

Чем больше разность величин электроотрицательности, тем больше полярность связи.

В периоде слева направо возрастает В группе сверху вниз убывает. Например: HF HCl HBr HI электроотрицательность CH 4 NH 3 H 2 O HF

Длина диполя (L)

Количественная характеристика полярности связи (молекулы) μ = L * q L – длина связи q – величина заряда

Молекулы, имеющие полярныйе связи, не всегда полярный, т.к. полярность молекул определяется не только полярностью связей, но и геометрией молекулы. НЕ ДИПОЛЬ! ДИПОЛЬ

Орбитали атомов перекрываются под такими углами, которые обеспечивают максимальную степень их перекрытия НАПРАВЛЕННОСТЬ ОПРЕДЕЛЯЕТ ГЕОМЕТРИЮ МОЛЕКУЛ!

1. Определите тип химической связи, укажите направление смещения электронов в следующих веществах: А) Li 2 O, б)HBr, в)KBr,г) Br 2 O, д)Br 2. Составить механизм образования б,в,д 2. Сравните обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Определите их основные отличия. 3. Сравните ковалентную полярную и водородную связи? Почему водородная связь является отдельным типом связи?