ПЛАТИНА

Пла́тина (исп. Platina) химический элемент 10-й группы (по устаревшей классификации попочной подгруппы восьмой группы), 6-го периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 78; блестящий благородный металл серебристо-белого цвета.

История В Старом Свете платина не была известна до середины XVI века, однако цивилизации Анд добывали и использовали её с незапамятных времён. Первыми европейцами, познакомившимися с платиной в середине XVI века, были конкистадоры. В 1820 году в Европу было доставлено от 3 до 7 тонн платины. Здесь с нею познакомились алхимики, считавшие самым тяжелым металлом золото. Необычайно плотная платина оказалась тяжелее золота, поэтому алхимики посчитали её непригодным металлом и наделили адскими чертами. Некоторое применение платина нашла позже во Франции, когда из неё был изготовлен эталон метра, а позже эталон килограмма.

История Всемирную известность приобрели труды русского ученого и общественного деятеля А. А. Мусина-Пушкина. Еще в 1797 г. он открыл новые способы получения амальгамы платины, а затем разрапотал совершенные методы ее ковки и очистки от железа. Благодаря предприимчивости министра финансов Е. Ф. Канкрина с 1828 г. в Российской империи стали выпускать платиновые монеты достоинством в 3, 6 и 12 рублей; на это было затрачено около 14.5 т платины.

Физические свойства серовато-белый пластичный ковкий металл t плавления = 1768, 3 °C t кипения = 3825 °C плотность = 21,5 г/см³ твёрдость = 3,5 по шкале Мооса кристаллическая решётка кубическая гранецентрированная металлическая платина хорошо поддается прокату и сварке

Химические свойства Платина является одним из самых инертных металлов. По химическим свойствам платина похожа на палладий, но проявляет по́большую химическую устойчивость. Она нерастворима в кислотах и щелочах, за исключением царской водки, с которой реагирует при комнатной температуре: Платина медленно растворяется в горячей концентрированной серной кислоте и жидком броме. Она не взаимодействует с другими минеральными и органическими кислотами. При нагревании реагирует со щелочами и пероксидом натрия, галогенами (особенно в присутствии галогенидов щелочных металлов):

Химические свойства При нагревании платина реагирует с кислородом с образованием летучих оксидов. Выделены следующие оксиды платины: чёрный PtO, коричневый PtO 2, красновато-коричневый PtO 3, а также Pt 2 O 3 и смешанный Pt 3 O 4, в котором платина проявляет степени окисления +2 и +4. Для платины известны гидроксиды Pt(OH) 2 и Pt(OH) 4. Получают их при щелочном гидролизе соответствующих хлороплатинатов, например: Na 2 PtCl 4 + 2NaOH = 4NaCl + Pt(OH) 2 Na 2 PtCl 6 + 4NaOH = 6NaCl + Pt(OH) 4 C обнаруженного Нилом Бартлеттом взаимодействия между Хе и PtF 6, приводящего к образованию XePtF 6, началась химия инертных газов. PtF 6 получают фторированием платины при 1000 °C под давлением.

Применение С первой четверти XIX века применялась в России в качестве легирующей добавки для производства высокопрочных сталей Платина применяется в ювелирном и зуповрачебном деле. Для изготовления нагревательных элементов лапораторных электропечей, высокотемпературных датчиков, термоизмерительных припоров Нерастворимые аноды в гальванотехнике. Покрытия для элементов СВЧ-техники (волноводы, аттенюаторы, элементы резонаторов).

Применение Платина и её сплавы широко используются для производства ювелирных изделий. Большинство ювелирных изделий из платины содержат 95% чистого металла. В ней очень мало примесей, поэтому изделия из платины с течением времени не тускнеют, не утрачивают свой цвет и блеск. Ежегодно мировая ювелирная промышленность потребляет около 50 тонн платины.

Применение Незначительная часть платины идет в медицинскую промышленность. Из платины и ее сплавов изготовляют хирургические инструменты, которые, не окисляясь, стерилизуются в пламени спиртовой горелки. Некоторые соединения платины используют против различных опухолей.Соединения платины применяются, как цитостатики («цис-платина»). Однако в настоящее время имеются полее эффективные противораковые лекарственные средства. Платина, золото и серебро основные металлы, выполняющие монетарную функцию. Однако платину стали использовать для изготовления монет на несколько тысячелетий позже золота и серебра. В России платиновые монеты выпускали с 1828 по 1845 и в гг.

Применение в химии Платина – лучший катализатор реакции окисления аммиака до окиси азота NO в одном из главных процессов производства азотной кислоты. Катализатор здесь предстает в виде сетки из платиновой проволоки диаметром 0,05-0,09 мм. Платиновые катализаторы ускоряют многие другие практически важные реакции: гидрирование жиров, циклических и ароматических углеводородов, олефинов, альдегидов, ацетилена, кетонов, окисление SO 2 в SO 3 в сернокислотном производстве. Их используют также при синтезе витаминов и некоторых фармацевтических препаратов.