Изопроцессссссы.Первый закон Термодинамики.Применение закона к изопроцессссссам. Выполнили: Асем Сыздыкова Камилла Нуркасова 10 «В»

Изопроцесссс́ссы термодинамические процессссссы, во время которых количество вещества и один из параметров состояния: давление, объём, температура или энтропия остаются неизменными. Так, неизменному давлению соответствует изобарный процесссссс, объёму изохорный, температуре изотермический, термодинамические процессссссыдавлениеобъёмтемператураэнтропияизобарный процесссссс изохорный изотермический

Изотермический процесссссс. изотермическим Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянной температуре называют изотермическим. Первым в 1662 г процесссссс экспериментально изучил и открыл газовый закон Роберт Бойль. Несколько позднее в 1676 г независимо от Бойля аналогичные выводы привел Эд Мариотт.

Закон Бойля-Мариотта гласит: «Для данной массы газа при постоянной температуре произведение давления газа на его объем есть величина постоянная.

Согласно этому закону, давление данной массы газа при постоянной температуре обратно пропорционально объему газа.

Изобарный процесссссс. Изоба́рный процесссс́сс Изоба́рный процесссс́сс (др.- греч. σος «одинаковый» и βάρος «тяжесть») термодинамический процесссссс, происходящий в системе при постоянном давлении и постоянной массе газа.др.- греч.термодинамический процессссссдавлении Газовый закон был установлен французским физиком Жозефом Луи Гей- Люссаком.

Закон гласит : «При неизменном давлении объем данной массы газа изменяется линейно с изменением его температуры.

Изохорный процесссссс. изохорным Процесс изменения давления газа, вызванный изменением температуры при постоянном объеме, называют изохорным. Впервые зависимость давления газа от температуры при постоянном объеме экспериментально установил в 1787 г французский физик Жак Шарль.

Закон: «Давление данной массы газа при постоянном объеме изменяется линейно с температурой. р = рoαT.

Отсюда вытекает, что давление данной массы газа при постоянном объеме прямо пропорционально абсолютной температуре В этом и состоит закон Шарля.

Первый Закон Термодинамики. В термодинамической системе изменение внутренней энергии системы при переходе ее из одного состояния в другое равно сумме количества теплоты, переданного системе и работы внешних сил и не зависит от способа которым осуществляется этот переход: U=Q+A.

Количество теплоты, переданное системе идет на изменение ее внутренней энергии и на совершение работы самой системы над внешними телами. В изолированной системе тел внутренняя энергия остается неизменной (сохраняется).

Применение Закона к изопроцессссссам. Первый закон термодинамики позволяет вычислить изменение параметров идеального газа при тепловых и механических процессссссах. При изотермическом процессссссе При изотермическом процессссссе изменения внутренней энергии в идеальном газе не происходит и все подводимое к газу количество теплоты идет на совершение им работы Q=AT 0, Q = A. T = const, U = const, ΔU = 0, Q = A.

При изохорном процессссссе При изохорном процессссссе объем газа остается постоянным. Соответственно не совершается работа и внутренняя энергия газа изменяется исключительно за счет теплообмена с окружающей средой. V = const, ΔV = 0, A = 0, ΔU = QV. Q= ΔV. При изобарном процессссссе При изобарном процессссссе изменение внутренней энергии газа происходит как за счет теплообмена так и за счет совершения механической работы. Если к газу проводится некоторое количество теплоты то оно частично расходуется на увеличение внутренней энергии газа p = const, A = pΔV, Qp = ΔU + pΔV. Q= ΔV+A.

Адиабатный процесссссс. Адиабатный процесссссс-это Адиабатный процесссссс-это процесссссс перехода газа из одного состояния в другое в ходе которого система не получает и не отдает энергию посредством теплопередачи т.е. при Q=0 A=- ΔU.