Гидролиз солей Тюнина Яна

Классификация солей СОЛИ, образованные Na2CO3ZnSO4Na2SO4 сильным основанием и слабой кислотой слабым основанием и сильной кислотой сильным основанием и сильной кислотой

Среды водных растворов электролитов Типы сред Нейтральная [H + ] = [OH – ] Кислотная [H+] > [OH – ] Щелочная [H+] < [OH – ] pH =7pH < 7pH > 7

Типы гидролиза солей Формула соли Анализ состава соли Цвет индикатора Реакция среды Каким основанием образована Какой кислотой образована Na 2 CO 3 сильным слабой фенолфталеин щелочная ZnCl 2 слабым сильной метиловый оранжевый кислая NaClсильнымсильной лакмус нейтраль ная

Лабораторный опыт Нейтральная бесцветная оранжевая фиолетовая Na 2 SO 4 Кислотная бесцветная розовая красная ZnSO 4 Щелочная малиновая желтая синяя Na 2 CO 3 Фенол- фталеин Метил- оранж Лакмус Среда, pH Окраска индикатора Соли

Основные понятия При растворении солей в воде происходит не только диссоциация на ионы и гидратация этих ионов, но и взаимодействие молекул воды с ионами, приводящее к разложению молекул воды на Н + и ОН – с присоединением одного из них к иону соли и освобождением другого. При этом изменяется рН раствора.

Определение гидролиза Гидролиз соли – это химическая реакция обмена соли с водой, в результате которой ионы слабого электролита, входящие в состав соли, соединяются с составными частями воды: H + и OH -.

Гидролиз происходит лишь в тех случаях, когда ионы, образующиеся в результате электролитической диссоциации соли – катион или анион или оба вместе – способны образовывать с ионами воды слабодиссоциирующие соединения.

Сущность гидролиза 1. Na 2 CO 3 2Na + + CO (катион) (анион) H 2 O OH - + H + 2. ZnSO 4 Zn SO 4 2- (катион) (анион) H 2 O OH - + H + 3. Na 2 SO 4 2Na + + SO (катион) (анион) H 2 O OH - + H + Гидролиз по аниону Гидролиз по катиону Гидролиз не протекает

Процессы пищеварения Сложные органические вещества, представляющие собой большие и длинные молекулы белков, жиров и углеводов гидролизуются, т.е. водой расщепляются (разрушаются) на более мелкие, которые всасываются в кровь и разносятся по всему организму, поступают к различным органам

стирка мытье посуды умывание с мылом Роль гидролиза в повседневной жизни человека

Гидролиз солей. Гидролиз можно усилить: 1. Добавить воды. 2. Нагреть раствор (увеличится диссоциация воды). 3. Связать один из продуктов гидролиза в труднорастворимое соединение или удалить один из продуктов в газовую фазу.

Гидролиз солей. Гидролиз можно подавить. 1. Увеличить концентрацию растворённого вещества. 2. Охладить раствор. 3. Ввести в раствор один из продуктов гидролиза: подкислять (если рН ).

Электроли́т Электроли́т вещество, которое проводит электрический ток вследствие диссоциации на ионы, что происходит в растворах и расплавах, или движения ионов в кристаллических решётках твёрдых электролитов. Примерами электролитов могут служить водные растворы кислот, солей и оснований и некоторые кристаллы

Алгоритм составления уравнений гидролиза Проверить растворимость соли. Определить состав соли, т.е. указать, каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль Записать диссоциацию соли и подчеркнуть ион слабого электролита Записать уравнение взаимодействия иона слабого электролита с водой Определить среду раствора соли Записать молекулярное уравнение

Выводы 1. Гидролиз солей – процесс взаимодействия ионов растворенной соли с водой, приводящей к образованию слабого электролита 2. Гидролиз бывает обратимый и необратимый 3. Обратимый гидролиз приводит к появлению кислотной или щелочной среды, но не сопровождается образованием осадков или газов 4. Различают следующие виды гидролиза: гидролиз по катиону ( в реакции с водой участвуют катионы соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой) гидролиз по аниону (в реакции с водой участвуют анионы соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой) полный гидролиз (в реакции с водой участвуют и катионы и анионы соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой)