Гимназия г. Фрязино Завалей Марина 9г Юшина Екатерина 9г.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Щелочные металлы. Характеристика Щелочны́е мета́ллы элементы главной подгруппы I группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева: литий.
Advertisements

УЧИТЕЛЬ ХИМИИ МБОУ СОШ С. НИЖНЯЯ САНИБА КОЗОНОВА БЭЛЛА КАРЛОВНА.
Периодическая система Д.И. Менделеева Положение щелочных металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева История открытия щелочных металлов Строение атомов химических.
K Li Na Rb Cs Fr Uue Щелочные металлы это элементы 1-й группы периодической таблицы химических элементов. Это литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb,
Химия 9 класс Леднева Дарья Николаевна Учитель химии МБОУ СОШ п. Дружба.
Дать общую характеристику щелочным металлам. Рассмотреть их электронное строение, сравнить физические и химические свойства. Узнать о важнейших соединениях.
Металлы IА-группы (ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ) ЧТО УЗНАЕМ? Положение щелочных металлов в Периодической системе, строение атомов Положение щелочных металлов в Периодической.
МБОУ СОШ 99 г.о. Самара Предмет: Химия Класс: 9 Учебник: Минченков Е.Е. и др., 2006г. Учитель: Лузан У.В. Год создания: 2012.
Давайте повторим 1.Где в Периодической системе находятся металлы? 2.Сколько электронов может содержаться на внешнем энергетическом уровне у металлов? 3.Какой.
Урок подготовила Алакина Татьяна Ивановна учитель химии МОУ СОШ 11 г. Павлово Нижегородской области.
Презентацию выполнила учитель химии Тихомирова И. Ю. МОУ лицей 20 г. Кострома.
- При растворении в воде они образуют щелочи - Почему эти металлы называются «щелочными»? - А что такое щелочи? Щелочи – мылкие на ощупь, довольно едкие.
ТЕМА УРОКА : «Щелочные металлы» Учитель биологии и химии Сергеева А.А.
Щелочные металлы это элементы I-й группы периодической таблицы химических элементов): литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs, франций Fr,
НАТРИЙ ЩЕЛОЧНОЙ МЕТАЛЛ. История открытия Na Первое знакомство человека с металлами произошло несколько десятков тысяч лет назад. В 1807 г. Г.Дэви приступает.
Презентация учеников 9в класса Миронова Ильи, Сафонова Владимира, Келле-Шагиновой Дианы.
Презентация к уроку химии на тему «Щелочные металлы» Жироухова Галина Викторовна ГБОУ СПО «Суражский педагогический колледж» преподаватель естественных.
Щелочные металлы Составил: учитель химии МОУ «Средняя общеобразовательная школа 92 с углубленным изучением отдельных предметов» Барсуков Д. Б г. Кемерово.
Муниципальное образовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 71 Орджоникидзевского района городского округа г. Уфа РБ. Учитель химии высшей.
Работу выполнила : Ученица 11 класса Иванова Ксения.
Транксрипт:

Гимназия г. Фрязино Завалей Марина 9г Юшина Екатерина 9г

Щелочные металлы – Li Na K Rb Fr – элементы IA группы Периодической системы Д.И.Менделеева.

Из истории… 1807г.- Гемфри Деви получил Na, K 1818 г. -Г.Деви получил Li, открытый шведским химиком Йоханом Августом Арфведсоном в 1817 г г.- Роберт Бунзен, Густав Кирхгоф открыли Rb Cs 1939 г.- Маргаритой Перей открыт Fr

Рубидий ( «рубидус» (лат.)- «темно-красный») и цезий ( «цезиус» (лат.) – «голубой цвет неба») обязаны своими « цветными» именами тому характерному цвету, какой придают их соли пламени; Радий обязан своим названием своей радиоактвности. Почему нас так зовут?

Физические свойства щелочных металлов.

Щелочные металлы очень чувствительны к влаге и кислороду – их хранят под слоем керосина или вазелина.

Химические свойства щелочных металлов Реакция горения: Na + O 2 = Na 2 O 2 -, Li + O 2 = Li 2 O -2 Взаимодействие с водой : 2Li + 2H 2 O = 2LiOH + H 2 +Q При взаимодействии щелочных металлов с водой выделяется столько тепла, что Na превращается в капельку расплавленного металла, а Cs взрывается

Опыт «Взаимодействие щелочного металла с водой» Для опыта мы взяли: кусочек лития воду фенолфталеин

Взаимодействие лития с водой Литий очистили от вазелина с помощью салфетки. В воду добавили несколько капель фенолфталеина.

Как получить щелочные металлы из природного сырья? Пирометаллургия Гидрометаллургия Электролиз расплавов солей или гидроксидов: NaCl (распл.)=Na + + Cl - Катод: Na + + 1e = Na o Анод: 2 Cl - - 2e = Cl 2 o 2NaCl (расплав) = 2Na + Cl 2 т.к. слишком активны, углем восстановить не удастся. т.к. щелочные металлы реагируют с водой.

Щелочные металлы настолько активны, что применять их в чистом виде для производства инструментов и деталей нельзя. Li, Na, K – отличные помощники при получении органических и неорганических соединений. Парообразным Na наполняют лампы для освещения автомагистралей ( дают яркий желтоватый свет). Cs применяется в мощных и высокочувствительных фотоэлементах.

Литий «литос» - камень (греч.) Li 6,939 3

Физические свойства Li Серебристо-белый металл Плотность- 0,534 г/см 3 (20 C) – самый легкий металл T пл = 180,5 С Т кип = 1317 С Окрашивает пламя в карминово-красный цвет Пластичный, мягкий, легко режется ножом

Строение атома лития s 2 2s 1 2е,1е Li

Литий в организме Входит в состав живых организмов, однако его биологическая роль выяснена недостаточно. Установлено, что у растений Li повышает устойчивость к болезням, усиливает фотохимическую активность хлоропластов в листьях.

Натрий ( Натрум – соленое озеро в Африке) Серебристо-белый металл Плотность- 0,968 г/см 3 (20 C) Окрашивает пламя в ярко-желтый цвет Пластичный, мягкий, легко режется ножом Na 11 22,990

Калий «аль-кали» - щелочь (араб.) Присутствует в атмосфере Солнца и в межзвездном пространстве. Содержание натрия в земной коре 2.3%, в морской воде 1.05%. Натрий входит в состав организма человека, в крови содержится около 0.6% КС1.

Я, конечно, очень нужен. Без меня не сваришь ужин, Не засолишь огурца, Не заправишь холодца. Но не только лишь в еде – Я живу в морской воде. Если льет слеза из глаза, Вкус припомнишь мой ты сразу. Кто догадлив, говорит: Это - …………………….. натрия хлорид