« Химик без знания физики подобен человеку, который всё должен искать щупом …» ( М. В. Ломоносов )

АНОДКАТОД Cu

CuSO 4 Cu 2+ + SO 4 2- H 2 O Катод (-) Cu 2+ SO 4 2- Анод (+) Cu e = Cu 0 2H 2 O – 4e = O 2 + 4H + восстановление окисление Суммарное уравнение : 2CuSO 4 + 2H 2 O = 2Cu 0 + O 2 + 2H 2 SO 4

ионы Cl -, Br -, I -, S 2- окисляются … ионы SO 4 2-, NO 3 -, CO 3 2- F – окисляются … в щелочной среде окисляются …

1 закон Фарадея был открыт экспериментально в 1833 году. m= k Q - Масса вещества, выделившаяся при электролизе на каждом из электродов, пропорциональна количеству электричества, прошедшего через электролит. k - электрохимический эквивалент ( кг \ Кл ) Q – количество электричества ( Кл ) 2 закон Фарадея Электрохимический эквивалент прямо пропорционален химическому. M- Молярная масса ( Г \ моль ) n - Валентность F- Число Фарадея F= Кл \ моль

Рассчитайте массу серебра которая образуется при электролизе водного раствора нитрата серебра с графитовыми электродами на аноде, если выделился кислород массой 6 г.

ФИЗИКИ Ответ: H = 5,7 * м ХИМИКИ Ответ: m (HCI) = 292 г ЛИРИКИ 1 – Дэви, 2 – Гальвани, 3 – щелочь, 4 – окисление, 5 – катод, 6 – Фарадей, 7 – водород, 8 – алюминий, 9 – анион, 10 – золото

Области применения электролиза Получение металлов и других полезных продуктов Очистка металлов от примесей Нанесение металлических покрытий на изделие

КАТОДНЫЕ ПРОЦЕССЫАНОДНЫЕ ПРОЦЕССЫ В гальваностегии ( никелирование, серебрение ). В гальванопластике ( изготовление копий ). Получение чистых металлов ( медь, алюминий ). Электрометаллургия расплавов. Очистка металлов, полученных при выплавке из руды, от посторонних примесей. Промышленный способ получения кислорода и водорода. Оксидирование алюминия. Электрополировка поверхностей ( электроискровая обработка, электро заточка ). Электрогравировка.

« ГЕОРГИЙ ПОБЕДОНОСЕЦ » БАРЕЛЬЕФ « ПОРТРЕТ Б. С. ЯКОБИ »

ПРОЦЕСС ОЧИЩЕНИЯ ПРЕДМЕТОВ ЭЛЕКТРОЛИЗОМ РЕЗУЛЬТАТ ПРОЦЕССА

1. Я узнал много нового и интересного. 2. На все возникшие в ходе урока вопросы я получил ответы. 3. Мне было интересно и комфортно. 4. Считаю, что работал добросовестно и достиг цели урока.

Составим схемы электродных процессов электролиза : 4 на катоде : Ag + + e - Ag 0 1 на аноде : 2H 2 O O 2 + 4H + + 4e - Суммарный процесс : 4Ag + + 2H 2 O 4Ag + O 2 + 4H + Из суммарного уравнения видно, что при образовании 1 моль кислорода выделяется 4 моль серебра, т. е. m(Ag 0 ) =4n(O 2 ) = 4*6/32 = 0,75( моль ). m(Ag 0 ) = 0,75* 108 = 81( г )

Из объединенной формулы законов Фарадея масса выделившегося вещества равна : m = Q*M / z *F где Q - количество электричества, пропущенного через электролизер ; М - молярная масса выделившегося вещества ; F - постоянная Фарадея, равная Кл / моль ; z - число электронов, участвующих в электродном процессе. Преобразовав формулу, получаем : Q = m*z*F/M; Q = 6*4*96 500/32 = 723,75 (K л ). Такое же количество электричества было затрачено на выделение серебра. Следовательно, масса выделившегося серебра равна : m = *108/1* = 81 ( г ).