Качественная реакция на катионы I аналитической группы

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Качественная реакция на II аналитическую группу
Advertisements

Качественные реакции катионов V и VI аналитической группы
Команда «Органики» Состав: Акопян Артур Ларымбаев Ришат Мухтаров Денислам Мухтарова Эльза Тимербаев Раушан Учитель: Горн Татьяна Владимировна.
Команда гимназии класс «Химипузики» г. Иркутск Руководитель : Иевлева Ирина Фёдоровна 13x6 II тур Интернет-проекта «Путешествие в мир химии»
Подготовка к Г ИА по химии 9 класс Задание С 3 Автор: учитель химии ГОУ Лицей 1571 Медведева Наталья Николаевна.
Тема: Реакции обмена.. Проверка домашнего задания: упр.4 стр.13 2 H 2 + O 2 2H 2 O 2K + Cl 2 2KCl Ba + 2H 2 O Ba(OH) 2 + H 2 4P +5O 2 2P 2 O 5 Fe(OH)
Творческий отчёт команды МОУ СОШ 7 г. Тверь 2013 год.
Гидролиз солей.. Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой.
Анализ катионов IV аналитической группы
КАТАЛИЗ Игровой номер: 13x167. ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ.
Урок химии в 11 классе по программе Габриеляна (базовый уровень) Учитель: Коротышева Юлия Николаевна, ГОУ СОШ год.
Качественные реакции на ионы металлов Работа выполнена учеником 9-го класса Бердинских Андреем.
Обратимые и необратимые реакции, электролитическая диссоциация, сильные и слабые электролиты, определение кислот, солей, оснований в свете ТЭД, ионы (
Веселые химички. Тема творческого задания: Изучение условий протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.
Химия 11 класс Гидролиз. Гидролиз Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S слаб.основ-е слаб.к-та Al(OH)3 H2S CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ацетилен.
ВИЗУАЛЬНОЕ ИЗУЧЕНИЕ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ И АМОРФНЫХ ТЕЛ Оборудование : набор кристаллических и аморфных тел ( кусочки соли, чугун с изломом, исландский шпат,
ГИА по химии. Основные результаты ГИА по химии 2013 ТИП ОУВИД ОУСРЕДНИЙ БАЛЛ Общеобразовательное учреждение ГИМНАЗИЯ 25,67 ЛИЦЕЙ 24,25 СОШ 23,64 СОШ с.
Гидролиз солей. Гидролиз солей. Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой.
LOGO IV период, VIII группа, побочная подгруппа 26 Fe 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 Fe.
11 класс Ход опыта: Возьмите в щипцы бумагу, посыпанную металлическим магнием и сожгите её в пламени спиртовки. Что вы наблюдаете на поверхности сожженной.
Транксрипт:

1.1 На предметное стекло внесли соли калия(KCl). 1.1 На предметное стекло внесли соли калия(KCl).

KCl смочили хлороводородной кислотой. KCl смочили хлороводородной кислотой. С помощью пламени спиртовки нагрели проволку, а за тем ее смочили в полученном растворе С помощью пламени спиртовки нагрели проволку, а за тем ее смочили в полученном растворе

На предметное стекло поместили каплю раствора соли калия, выпарили и рядом добавили каплю раствора реагента. Осторожно стеклянной палочкой привели растворы в соприкосновении, посмотрели под микроскопом. Наблюдения – кубические кристаллы черно-коричневого цвета. На предметное стекло поместили каплю раствора соли калия, выпарили и рядом добавили каплю раствора реагента. Осторожно стеклянной палочкой привели растворы в соприкосновении, посмотрели под микроскопом. Наблюдения – кубические кристаллы черно-коричневого цвета. 2K + + Na 2 Pb[Cu(NO 2 ) 6 = K 2 Pb[Cu(NO 2 ) 6 + 2Cl -

На предметное стекло поместили каплю раствора соли натрия, выпарили и рядом добавили каплю раствора реагента. Стеклянной палочкой привели растворы в соприкосновение, посмотрели под микроскоп. Наблюдали – зеленовато-желтые мелкие кристаллы. На предметное стекло поместили каплю раствора соли натрия, выпарили и рядом добавили каплю раствора реагента. Стеклянной палочкой привели растворы в соприкосновение, посмотрели под микроскоп. Наблюдали – зеленовато-желтые мелкие кристаллы. Na + + HZn(UO 2 ) 3 (CH 3 COO) 9 = NaZn(UO 2 ) 3 (CH 3 COO) 9 + HCl

На предметное стекло поместили каплю раствора соли натрия, выпарили и рядом добавьте каплю раствора реагента. Осторожно стеклянной палочкой привели растворы в соприкосновение, посмотрели под микроскопом. Наблюдали под микроскопом кристаллы характерной формы. На предметное стекло поместили каплю раствора соли натрия, выпарили и рядом добавьте каплю раствора реагента. Осторожно стеклянной палочкой привели растворы в соприкосновение, посмотрели под микроскопом. Наблюдали под микроскопом кристаллы характерной формы.

В пробирку поместили 2 капли соли аммония и 3-4 капли раствора гидроксида натрия (не касаясь стенок пробирки). Держа у отверстия пробирки индикаторную бумажку, смоченную очищенной водой, нагрели пробирку над пламенем спиртовки. Наблюдали синее окрашивание. В пробирку поместили 2 капли соли аммония и 3-4 капли раствора гидроксида натрия (не касаясь стенок пробирки). Держа у отверстия пробирки индикаторную бумажку, смоченную очищенной водой, нагрели пробирку над пламенем спиртовки. Наблюдали синее окрашивание. NH NaOH = NH 4 OH + Na + NH 4 OH = NH 3 + H 2 O

На предметное стекло поместили 1 каплю раствора соли аммония и 2 капли реактива Несслера. Наблюдали – красно-бурый осадок. На предметное стекло поместили 1 каплю раствора соли аммония и 2 капли реактива Несслера. Наблюдали – красно-бурый осадок. NH 4 OH + 2K 2 [HgI 4 ] + 4 KOH = [OHg 2 NH 2 ]I + KCl + 7 KI + 3H 2 O

К порции исследуемого раствора добавили капель раствора дигидроантимоната калия КН2SbO4 и поместили на предметное стекло. Потерли стеклянной палочкой. Наблюдали выпадение белого кристаллического осадка. Это указывает на присутствие катионов Na. Катионы натрия образуют с гексагидроксостибатом калия K[Sb(OH) 6 ] в нейтральном (рН « 7) растворе белый мелкокристаллический осадок гексагидроксостибата натрия Na[Sb(OH) 6 ]: К порции исследуемого раствора добавили капель раствора дигидроантимоната калия КН2SbO4 и поместили на предметное стекло. Потерли стеклянной палочкой. Наблюдали выпадение белого кристаллического осадка. Это указывает на присутствие катионов Na. Катионы натрия образуют с гексагидроксостибатом калия K[Sb(OH) 6 ] в нейтральном (рН « 7) растворе белый мелкокристаллический осадок гексагидроксостибата натрия Na[Sb(OH) 6 ]: NaCl + KH 2 SbO 4 = ¯ NаH 2 SbO 4 + KCl NaCl + KH 2 SbO 4 = ¯ NаH 2 SbO 4 + KCl Na + + H 2 SbO 4 - = ¯ NаH 2 SbO 4 Na + + H 2 SbO 4 - = ¯ NаH 2 SbO 4