Тақырыбы:Д.И.Менделеевтің периодтық заңы Орындаған:Акпанова Л.Б. Тексерген:Жакупова Г.Ж.

Дмитрий Иванович Менделеев Өмір сүру жылдары: 27 қаңтар 1834 ж- 1907ж Туған жері: Тобольск губерниясы

Д.И.Менделеев Периодттық заңың 1869 жылы ашты

Заңның шығуына себепші болған жағдайлар: Материалдың жиналуы Оған дейінгі ғалымдардың жұмысы 1860 ж. Карлсруэ қаласындағы химиктер съезі 1860 ж. Карлсруэ Жеке қасиеттері

Д.И.Менделеевке дейінгі ғалымдардың жұмысы Й. Берцелиус (Металдар және бейметалдар) И.В. Деберейнер (Триадлар) Д.А.Р. Ньюлендс (Октавалар) Л.Мейер

Д. Ньюлендстің Октав заңы

1829ж ТРИАДАЛАР Иоган Дёрбенейр Li Na K 6,9 23,0 39,1 Ca Sr Ba 40,1 87,6 137,3 P As Sb 31,074,9121,8 S Se Te 32,179,0127,8 Cl Br I 35,5 79,9 126,9 (6,9+39,1):2 = 23,0

Периодтар-химиялық элементтердің горизантальді орналасу қатары, 7 период бар. Периодтар кіші-(І,ІІ,ІІІ) және үлкен- (IV,V,VI), VII-аяқталмаған. Әр период (Бірінші периодты санамағанда) металдан басталады (Li, Nа, К, Rb, Cs, Fr) және газбен аяқталады (Не, Ne, Ar, Kr, Хе, Rn).

Валенттілік

Валенттілік дегеніміз-(лат. valentіa күш) атомның басқа атомдарды немесе атомдар тобын қосып алып химиялық байланыс құру қасиетілат. байланыс

Валенттіліктің мәні берілген элементтің атомы ала алатын немесе орнын баса алатын сутек атомдарының санымен өлшенеді. атомысутек Химияға валенттілік ұғымын 1853 ж. ағылшын химигі Э.Франкленд ( ) енгізген Химияға

Элементтердің валенттілікіне қарап химиялық формулаларды жазуға болады. Валенттілік теориясының дамуындағы жаңа кезең атомның кванттық-механикалық теориясының жасалуымен байланысты. Валенттіліктің кванттық-механикалық теориясы бойынша элементтердің химиялық қасиеті және олардың валенттілік атомның сыртқы электрон қабатының құрылысына байланысты. Атомдар өзара әрекеттесіп химиялық байланыс түзулеріне тек сыртқы электрондық қабаттағы электрондар қатысады.электрон

Атомның негізгі (қозбаған) күйіндегі валенттілік оның сыртқы электрондық қабатындағы жалқы (жұпсыз) электрондар санына тең (яғни спиндері қанықпаған электрондар). Мысалы, инертті газдардың электрондарының бәрі жұпталған (жалқы электрондары жоқ), сондықтан олар нөл валентті, ал периодтық жүйенің І-тобындағы элементтер атомдарының сыртқы электрондық қабатында бір жалқы электрон болады, сондықтан олар бір валентті; ІІ-топ элементтері атомдарының сыртқы қабатында екі жалқы электрон бар, олар екі валентті, т.б.

Мысалы:

Валенттілік Т ұ ра қ ты Т ұ ра қ сыз ауыспалы I – H, F, Ag II – O, Zn IV – VII группа элементтері

соңы