Подготовили: студенты 412 группы, агротехнологического ф-та Шеповалова Юлия, Горчар Марина Проверил: к.б.н., доцент Лазарева О.Н.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
ЛЕКЦИЯ 7 ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ доц. Л.В. Вронска.
Advertisements

Методы качественного и количественного анализа в химии 1. Аналитическая химия как наука 2. Анализ – количественный и качественный 3. Химические, физические.
Это совокупность методов химического количественного анализа, основанных на измерении объемов для установления концентрации (содержания) определяемого.
Основания. Основания Это сложные вещества, состоящие из 1 атом металла и одной или нескольких гидроксогрупп –ОН.
НИТРИТОМЕТРИЯ (ОФС ) Нитритометрия – метод титриметрического анализа, при котором в качестве реактива для титрования используется раствор натрия.
Задачей качественного анализа является определение химических элементов, ионов, атомов, молекул и т. д. в анализируемом веществе (объекте).
Окислительно- восстановительное титрование. Методы, в которых в качестве титрантов используют растворы окислителей или восстановителей, называют окислительно-
Метрологические характеристики современных методов анализа 1.Аналитическая химия, как основа методов изучения и контроля химического состава веществ в.
Карбоновые кислоты Формула Название по ИЮПАК Тривиальное название НСООН метановая кислота муравьиная кислота СН 3 -СООН этановая кислота уксусная кислота.
КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА. Оксид азота (I) N 2 O N 2 O – оксид азота (I), закись азота или «веселящий газ», возбуждающе действует на нервную систему.
Фосфор и его соединения. Проверка домашнего задания Задание 1 Фосфор находится : 1) в V группе, побочной подгруппе 1) в V группе, побочной подгруппе 2)
Аналитическая химия Подготовила студентка 422 группы Манжос Анна.
КомандаНейтрончики 412 Творческое задание8 класс.
Аналитические методы. Гравиметрический метод Такие методы количественного анализа основанные на точном определении массы вещества выделяемого в виде органических.
Т ИТРИМЕТРИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА. Титриметрические (объемные) методы количественного анализа основаны на точном измерении объема раствора реагента (титранта),
Гидролиз солей Тюнина Яна. Классификация солей СОЛИ, образованные Na2CO3ZnSO4Na2SO4 сильным основанием и слабой кислотой слабым основанием и сильной кислотой.
Лекция 20 Тема: Окислительно-восстановительные равновесия в аналитической химии.
Качественный элементный анализ Обнаружение углерода и водорода.
- При растворении в воде они образуют щелочи - Почему эти металлы называются «щелочными»? - А что такое щелочи? Щелочи – мылкие на ощупь, довольно едкие.
Решение задач с использованием массовой доли выхода продукта. Варламова А.В. учитель химии школы 1388 г. Москва.
Транксрипт:

Подготовили: студенты 412 группы, агротехнологического ф-та Шеповалова Юлия, Горчар Марина Проверил: к.б.н., доцент Лазарева О.Н.

Титриметрический метод анализа – метод количественного анализа, основанный на точном измерении количества реагента (объем, масса), израсходованного на реакцию с определяемым веществом.

Титрование - медленное прибавление (небольшими порциями) титрованного (стандартного, титранта, рабочего) раствора к анализируемому раствору до достижения точки эквивалентности - конца реакции. Точка эквивалентности (ТЭ) - момент титрования, когда количество добавленного титранта, химически эквивалентно количеству титруемого вещества.

Конечная точка титрования (КТТ) - это точка (момент) титрования устанавливаемая экспериментально по изменению цвета индикатора или какого либо физико- химического свойства раствора. Титрант (рабочий раствор, стандартный, титрованный) - это раствор, содержание растворенного вещества в котором точно известно.

1) Вещества, которые вступают в реакцию, должны реагировать в строго определенных количественных соотношениях (количественно). 2) Реакция между определяемым веществом и титрантом должна проходить быстро и практически до конца. 3) Посторонние вещества, которые присутствуют в исследуемой пробе и перешли вместе с определяемым веществом в раствор, не должны мешать титрованию определяемого вещества (специфичность). 4) Точка эквивалентности должна фиксироваться тем или иным способом четко и точно. 5) Реакции должны проходить по мере возможности при комнатной t. 6) Титрование не должно сопровождаться побочными реакциями, которые искажают результаты анализа.

Кислотно основное титрование (метод нейтрализации). Различают ацидиметрию и алкалиметрию. Ацидиметрия определение веществ титрованием стандартным раствором кислоты. Алкалиметрия определение веществ титрованием стандартным раствором сильного основания;

Окислительно восстановительное титрование (редоксметрия), используются реакции окисления – восстановления. Осадительное титрование когда титруемое вещество при взаимодействии с титрантом выделяется из раствора в виде осадка; Комплексиметрическое титрование титрование вещества раствором такого соединения, которое образует с титруемым веществом слабодиссоциирующий растворимый комплекс.

Прямое титрование предполагает непосредственное прибавление титранта Т к раствору пробы А. А + Т = продукт Обратное титрование используют если: 1. скорость прямой реакции невысокая 2. отсутствует соответствующий индикатор 3. возможна потеря определяемого вещества из- за его летучести А + Т избыток = продукт 1 + Т остаток Т остаток + Т дополнительный = продукт 2

Непрямое титрование (заместительное) используют если: 1. Определяемое вещество с данным титрантом не взаимодействует 2. Взаимодействие титранта и определяемого вещества проходит не стехиометрический А + Т 1(дополнительное вещество) = А 1(заместитель) А 1(заместитель) + Т = продукт