РАСТВОРЫ Выполнила : Тимашева Регина 5201

Растворы ( дисперсные системы ) Растворы – это физико - химические дисперсные системы состоящие из двух или более компонентов.

Дисперсная система, фаза, среда В растворах частицы одного вещества равномерно распределены в другом веществе, возникает дисперсная система. Растворенное вещество называется дисперсной фазой, а веще ­ ство, в котором распределена дисперсная фаза, дисперсионной средой ( растворитель ).

По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на : Грубодисперсные системы ( взвеси ) – это гетерогенные системы ( неоднородные ). Размеры частиц этой фазы от 10 до 10 м. Не устойчивы и видны невооруженным глазом ( суспензии, эмульсии, пены, порошки ).

По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на : Коллоидные растворы ( тонкодисперсные системы или золи ) – это микрогетерогенные системы. Размер частиц от 10 до 10 м. Частицы уже не видны невооруженным глазом, но система не устойчивая. В зависимости от природы дисперсионной среды золи называют гидрозолями – дисперсионная среда – жидкость, аэрозолями – дисперсионная среда воздух.

По величине частиц дисперсной фазы растворы разделяют на : Истинные растворы ( молекулярно дисперсные и ионно дисперсные системы ). Они не видны невооруженным глазом. Размеры частиц составляют 10ˉ 8 см, т. е. равны размерам молекул и ионов. В таких системах гетерогенность исчезает - системы становятся гомогенными и устойчивыми, образуются истинные растворы. К ним относятся растворы сахара, спирта, неэлектролитов, электролитов и слабых электролитов.

Растворимость Растворимость – способность данного вещества растворятся в данном растворителе и при данных условиях. Растворимость зависит от нескольких факторов : от природы растворителя и растворенного вещества ; от температуры ; от давления. Если молекулы растворителя неполярный или мало полярный, то этот растворитель будет хорошо растворять вещества с неполярныйми молекулами. Хуже будет растворять с большей полярностью. И практически не будет с ионным типом связи.

Растворимость К полярным растворителям относят воду и глицерин. К мало полярныйм спирт и ацетон. К неполярныйм хлороформ, эфир, жиры, масла.

Растворимость газов Растворимость газов в жидкостях увеличивается с повышением давления и понижением температуры. При нагревании растворимость газов уменьшается, а кипячением можно полностью добиться освобождения раствора от газа. Газы лучше растворимы в неполярныйх растворителях.

Растворимость жидкости Растворимость жидкости в жидкости увеличивается с повышением температуры и практически не зависти от давления. В системах жидкость - жидкость, когда имеет место ограниченную растворимость 1 жидкости во 2 и 2 в 1, наблюдается расслаивание. При повышении температуры растворимость возрастает и при некоторых температурах происходит полное взаимное растворение этих жидкостей. Эта температура называется критичной температурой растворения и выше нее расслаивание не наблюдается.

Растворимость твердых веществ Растворимость твердых веществ в жидкостях мало зависит от температуры и не зависти от давления. Жидкость является растворителем, может растворять вещества до тех пор пока не достигается определенная концентрация, которая не может быть увеличена, как бы долго не происходил контакт между растворителем и растворенным веществом. Достижение таким образом равновесия, раствор называется насыщенным.

Раствор, в котором концентрация растворенного вещества меньше, чем в насыщенном растворе, и в котором при данных условиях можно растворить еще некоторое его количество, называется ненасыщенным раствором. Раствор, содержащий при данных условиях больше растворённого вещества, чем в насыщенном растворе, избыток вещества легко выпадает в осадок, называется пересыщенным раствором.

Гидратная теория Менделеева К концу 19 века сформировались 2 противоположные точки зрения на природу раствора : физическая и химическая Физическая теория рассматривала растворы, как смеси образовавшиеся в результате дробления растворимого вещества в среде растворителя без химического воздействия между ними. Химическая теория рассматривала процесс образования растворов, как химическое взаимодействие молекул растворяемого вещества и молекул растворителя.

Гидратная теория Менделеева Молекулы жидкого растворителя вступают в сольватацию взаимодействия с молекулами растворенного вещества имеющего кристаллическую решетку. Сольватация – процесс взаимодействия молекул растворителя и растворяемого вещества. Сольватация в водных растворах называется гидратацией. Образующиеся в результате сольватации молекулярные агрегаты называются сольватами ( в случае воды гидратами ). В отличие от сольвиоза объединение однородных частиц в растворе называют ассоциацией.