АЗОТНАЯ КИСЛОТА.СОЛИ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ. 9 класс.. Домашнее задание Параграф 19, 20 читать. Выписать схему из параграфа 20 (разложение нитратов), круговорот.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Тест для проверки домашнего задания 1. Формула азотной кислоты а) HNO 2 б) NH 3 в) HNO 3 г) H 2 SO 4 2. При разложении азотной кислоты образуется а) Оксид.
Advertisements

Азотная кислота. СОДЕРЖАНИЕ: Строение Получение.Лабороторный способ Промышленный способ Физические свойства Химические свойства.Общие с другими кислотами.
Аммиак. Соли аммония.. Домашнее задание: § 23 4, 5; подготовится к практической работе стр
Цель урока: Повторить и обобщить общие химические свойства металлов с учетом их положения в ЭХРНМ.
УРОК – ИССЛЕДОВАНИЕ НА ТЕМУ: « Изучение свойств азотной кислоты» /для учащихся 9 классов/ «Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей.
Азотная кислота. Путешествие в мир соединений азота Маршрут (план урока) Станция «Повторительная» Станция «Разминочная» Станция «Информационная» Станция.
Соединения азота NH 3 з, ц аммиак NH 4 OH гидроксид аммония ((NH 4 )X) Me 3 N 2 нитриды N 2 азот з, ц N 2 О несоле- образу- ющий NО несоле- образу- ющий.
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Соли азотной кислоты, применение Девиз урока «Au, Na, Ar, Ne, It, Eu – Os, Ra,U, Db, In, Er, As Ni, Es C, Eu La Ь» Л. Н. Толстой.
Азот. Соединения азота.. Азот образует с водородом несколько прочных соединений, из которых важнейшим является аммиак. Электронная формула молекулы аммиака.
Аммиак 1. Состав. Строение 3. Физические свойства 2. Получение аммиака в лаборатории в промышленности 4. Химические свойства 5. Применение 6. Тест.
Азотная кислота и соли азотной кислоты.
Азотная кислота и ее соли. Раскаленный уголек, брошенный в концентрированную азотную кислоту, продолжает гореть, при этом выделяется бурый газ и газ, образующий.
Азот Давайте вспомним Характеристика элемента по положению в таблице Менделеева Характеристика элемента по положению в таблице Менделеева 1. Адрес (период,
Зачёт по теме: «Азот и его соединения» Курс химии 9 класса А.К.Петрова.
Аммиак Учебная презентация Ватитова А.А. МОУ Еласовская СОШ, Марий Эл.
Азотная кислота и её соли Автор: учитель химии и биологии МОУ СОШ 3 города Волгореченска Костромской области Звёздочкина С.А.
ГИА по химии Блок В и С Версии 2010 и В 1-4 В1 – В4 Задания В1 – В4 считаются выполненными верно, если в каждом из них правильно указана последовательность.
Всего заданийВремя тестированиямин. Введите фамилию и имя Тест по химии Тест по химии VА подгруппа ПС химических элементов Начать тестирование Учитель.
Это реакции, при которых происходит изменение степеней окисления атомов элементов исходных веществ при превращении в продукты реакции При ОВР протекают.
Транксрипт:

АЗОТНАЯ КИСЛОТА.СОЛИ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ. 9 класс.

Домашнее задание Параграф 19, 20 читать. Выписать схему из параграфа 20 (разложение нитратов), круговорот азота в природе пересказ 1. Назвать соли: KNO3, Al(NO3)3, Fe(NO3)3, Cu(NO3)2, CuSO4, Na2S, K2SO3. 2. Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде между азотной кислотой и а) гидроксидом натрия, б) карбонатом натрия, в) оксидом меди (II). 3. Написать уравнения реакций разложения: NaNO3, Fe(NO3)3, Hg(NO3)2

1. Строение молекулы азотной кислоты. HNO 3 1. Классифицируйте азотную кислоту по всем известным признакам: А)Сила как электролита; Б)Содержание кислорода в молекуле; В)Основность азотной кислоты. 2. Какой вид связи в молекуле азотной кислоты? Чему равна валентность и степень окисления азота в молекуле? 3. * Объясните схему образования молекулы азотной кислоты с использованием понятия о донорно-акцепторном механизме.

2. Физические свойства азотной кислоты.

3. Химические свойства азотной кислоты Общие с другими кислотами НNO 3 ОСНОВНЫЙ ОКСИД основание СОЛЬ ИНДИКАТОР

3.2.. Особые свойства азотной кислоты. 1. Взаимодействие с металлами. HNO 3 + Mе соль + вода+ продукт в таблице

2. Разложение при нагревании. HNO 3 NO 2 + H 2 O + O 2 Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Проверка составления УХР. 4HNO 3 4NO 2 +2 Н 2 О + O 2

3. Взаимодействие с неметаллами. Например: серой, фосфором, бором. Х+ HNO 3 (конц) NO 2 +(Н 2 О) + кислота

Азотная кислота входит в состав сильного окислителя «царской водки» 3 моль НСl (конц.) + 1 моль НNO 3(конц.) Царская водка: растворяет благородные металлы. HNO 3 + 4HCl + Au = H[AuCl 4 ] + NO + 2H 2 O 4HNO HCl + 3Pt = 3H 2 [PtCl 6 ] + 4NO + 8H 2 O

О Радищеве А.Н.

NH NO--- NO HNO 3 4. Получение в промышленности.

Выписать основные направления применения 5. Применение (рис. 15 с. 56)