Урок химии в 7 классе КИСЛОТЫ. Ребенок – не кувшин, который надо наполнить, а лампада, которую надо зажечь Средневековые гуманисты.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
ЦЕЛИ УРОКА: дать определение кислотам, рассмотреть состав кислот, классифицировать кислоты, рассмотреть схему образования кислотных дождей, ознакомиться.
Advertisements

Презентация выполнена учеником 8 класса Ларичевым Михаилом.
ProPowerPoint.Ru "КИСЛОТЫ" Автор разработки: Орлова Валерия Николаевна учитель химии и биологии МАОУ «Гимназия Тарасовка», пос. Черкизово, Пушкинский район,
ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. КИСЛОТЫ – ЭТО СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА, молекулы которых состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы.
Девиз урока: «Всё познаётся в сравнении» «Всё познаётся в сравнении»
ОКСИДЫ ОСНОВАНИЯ КИСЛОТЫ соли КИСЛОТЫ. Тема урока «Кислоты» Цели урока: 1.Научиться экспериментально распознавать кислоты, соблюдая правила безопасности.
Кислотами называют сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков.
КИСЛОТЫ Классификация сложных неорганических веществ.
Наблюдение Вывод Гипотеза. Индикатор Окраска индикатора в воде Окраска индикатора в растворе HCl Окраска индикатора в растворе H 2 SO 4 Лакмус Фенолфталеин.
Урок химии 8 класс Кислоты: состав, классификация, значение. состав, классификация, значение.
Распределите эти формулы по классам в таблицу оксидыоснования HCl, HNO 3, H 2 SO 4, Ca(OH) 2, K 2 O, Na 2 O, Al 2 O 3, Zn(OH) 2, Fe(OH) 3 ответ.
Обобщающий урок по теме: «Классы неорганических веществ» Учитель химии МАОУ СОШ 1 Никитина Н.Н. г. Нурлат.
ПОВТОРЕНИЕ 9, 11 КЛАСС. ОКСИДЫ CO 2 H2OH2O SiO 2 Горный хрусталь Al 2 O 3.
Zn(OH) 2, Na 2 O, LiOH, CrO 3, NaOH, MgO, Al(OH) 3, CrO, H 3 PO 4, Pb(OH) 2, SO 3, Ba(OH) 2, P 2 O 5 ОКСИДЫ ОСНОВАНИЯ.
ПОВТОРЕНИЕ 9, 11 КЛАСС. ОКСИДЫ CO 2 H2OH2O SiO 2 Горный хрусталь Al 2 O 3.
КИСЛОТЫ. ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ И СВОЙСТВА. Цель урока: вспомнить, что такое кислоты, выяснить как их классифицируют, какими свойствами они обладают. Цель урока:
Тема: Кислоты Руднева О.Г., учитель химии МАОУ «СОШ 29 г.Липецк.
Кислоты Определение Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных с кислотным остатком Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных.
Презентация к уроку химии 8 класс «Кислоты» Составил учитель первой квалификационной категории Арзамасцева И.В.
Презентация, «Кислоты. Состав кислот, их классификация и физические свойства»,Химия,8 класс Цель: сформировать представления учащихся о кислотах как классе.
Транксрипт:

Урок химии в 7 классе КИСЛОТЫ

Ребенок – не кувшин, который надо наполнить, а лампада, которую надо зажечь Средневековые гуманисты

Уравнения реакций Тип химической реакции Соеди- нения Разлож ения Заме- щения Обмена Mg+H 2 SO 4 =MgSO 4 +H 2 ВБОМ 2Na+S=Na 2 S СДЖН 2Fe(OH) 3 =Fe 2 O 3 +3H 2 O ГТУЗ KOH+HCl=KCl+H 2 O МЕВЫ 2Сa+O 2 =2CaO ЛНГБ Mg+CuCl 2 =Cu+MgCl 2 ЗПКД CaCO 3 =CaO+CO 2 РИФА

Уравнения реакций Тип химической реакции Соеди- нения Разлож ения Заме- щения Обмена Mg+H 2 SO 4 =MgSO 4 +H 2 ВБОМ 2Na+S=Na 2 S СДЖН 2Fe(OH) 3 =Fe 2 O 3 +3H 2 O ГТУЗ KOH+HCl=KCl+H 2 O МЕВЫ 2Сa+O 2 =2CaO ЛНГБ Mg+CuCl 2 =Cu+MgCl 2 ЗПКД CaCO 3 =CaO+CO 2 РИФА

Уравнения реакций Тип химической реакции Соеди- нения Разлож ения Заме- щения Обмена Mg+H 2 SO 4 =MgSO 4 +H 2 ВБОМ 2Na+S=Na 2 S СДЖН 2Fe(OH) 3 =Fe 2 O 3 +3H 2 O ГТУЗ KOH+HCl=KCl+H 2 O МЕВЫ 2Сa+O 2 =2CaO ЛНГБ Mg+CuCl 2 =Cu+MgCl 2 ЗПКД CaCO 3 =CaO+CO 2 РИФА

Уравнения реакций Тип химической реакции Соеди- нения Разлож ения Заме- щения Обмена Mg+H 2 SO 4 =MgSO 4 +H 2 ВБОМ 2Na+S=Na 2 S СДЖН 2Fe(OH) 3 =Fe 2 O 3 +3H 2 O ГТУЗ KOH+HCl=KCl+H 2 O МЕВЫ 2Сa+O 2 =2CaO ЛНГБ Mg+CuCl 2 =Cu+MgCl 2 ЗПКД CaCO 3 =CaO+CO 2 РИФА

Уравнения реакций Тип химической реакции Соеди- нения Разлож ения Заме- щения Обмена Mg+H 2 SO 4 =MgSO 4 +H 2 ВБОМ 2Na+S=Na 2 S СДЖН 2Fe(OH) 3 =Fe 2 O 3 +3H 2 O ГТУЗ KOH+HCl=KCl+H 2 O МЕВЫ 2Сa+O 2 =2CaO ЛНГБ Mg+CuCl 2 =Cu+MgCl 2 ЗПКД CaCO 3 =CaO+CO 2 РИФА

Уравнения реакций Тип химической реакции Соеди- нения Разлож ения Заме- щения Обмена Mg+H 2 SO 4 =MgSO 4 +H 2 ВБОМ 2Na+S=Na 2 S СДЖН 2Fe(OH) 3 =Fe 2 O 3 +3H 2 O ГТУЗ KOH+HCl=KCl+H 2 O МЕВЫ 2Сa+O 2 =2CaO ЛНГБ Mg+CuCl 2 =Cu+MgCl 2 ЗПКД CaCO 3 =CaO+CO 2 РИФА

Уравнения реакций Тип химической реакции Соеди- нения Разлож ения Заме- щения Обмена Mg+H 2 SO 4 =MgSO 4 +H 2 ВБОМ 2Na+S=Na 2 S СДЖН 2Fe(OH) 3 =Fe 2 O 3 +3H 2 O ГТУЗ KOH+HCl=KCl+H 2 O МЕВЫ 2Сa+O 2 =2CaO ЛНГБ Mg+CuCl 2 =Cu+MgCl 2 ЗПКД CaCO 3 =CaO+CO 2 РИФА

Уравнения реакций Тип химической реакции Соеди- нения Разлож ения Заме- щения Обмена Mg+H 2 SO 4 =MgSO 4 +H 2 ВБОМ 2Na+S=Na 2 S СДЖН 2Fe(OH) 3 =Fe 2 O 3 +3H 2 O ГТУЗ KOH+HCl=KCl+H 2 O МЕВЫ 2Сa+O 2 =2CaO ЛНГБ Mg+CuCl 2 =Cu+MgCl 2 ЗПКД CaCO 3 =CaO+CO 2 РИФА

О С Т Ы Л К И

Тема урока: КИСЛОТЫ Найдите соответствия:

Цель урока : Обобщить и систематизировать сведения о кислотах; Обобщить и систематизировать сведения о кислотах; Закрепить и углубить знания о составе и классификации кислот; Закрепить и углубить знания о составе и классификации кислот; Изучить нахождение кислот в природе Изучить нахождение кислот в природе

Кислоты Сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода Н, способные замещаться атомами металлов, и кислотных остатков. Сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода Н, способные замещаться атомами металлов, и кислотных остатков.

Общая формула кислот HxАHxА

X I HxАHxА

Подчеркните кислотный остаток в молекулах кислот H 2 SO 4 ; H 2 CO 3 ; HNO 3 ; H 2 SiO 3 ; H 3 PO 4 _______ ________ _________ __________ _____XI HxАHxАHxАHxА

Определите валентность кислотных остатков H 2 SO 4 ; H 2 CO 3 ; HNO 3 ; H 2 SiO 3 ; H 3 PO 4 _______ ________ _________ __________ _____XI HxАHxАHxАHxА IIIII IIIII

Классификация кислот КИСЛОТЫ Одноосновные ДвухосновныеТрехосновные HCl HNO 3 H 2 S H 2 SO 4 H 3 PO 4

Задание. Задание. Разделите кислоты по числу атомов водорода H 3 PO 4 ; HCl; H 2 S; HNO 3 ; H 2 SO 4 : HBr; H 2 CO 3 ; H 2 SO 3 ; HClO 4 ; H 2 SiO 3. КИСЛОТЫ ОДНО- ОСНОВНЫЕ ДВУХ- ОСНОВНЫЕ ТРЕХ- ОСНОВНЫЕ

Классификация кислот по содержанию кислорода кислота Бескислородные HCl Кислород- содержащие HNO2 H2SO4

Задание. Задание. Разделите кислоты по наличию атомов кислорода H 3 PO 4 ; HCl; HNO 3 ; H 2 S; H 2 SO 4 ; HBr. КИСЛОТЫ Бес- кислородные Кислородо- содержащие

Физкультминутка Физкультминутка

КИСЛОТЫ В ПИЩЕ

Ядовитая кислота Современным ботаникам известно более 800 видов растений вырабатывающих синильную кислоту. HCN

КИСЛОТЫ В КУЛИНАРИИ Уксусная и лимонная кислоты.

Кислоты в природе Муравей при укусе впрыскивает в ранку яд, содержащий изрядное количество муравьиной кислоты

КИСЛОТЫ В МЕДИЦИНЕ Аскорбиновая, ацетилсалициловая и другие

Соляная кислота, находящаяся в желудке, помогает переваривать пищу. Молочная кислота образуется в мышцах при физической нагрузке. КИСЛОТЫ СОДЕРЖАТСЯ В ЖИВЫХ ОРГАНИЗМАХ

SO 2 +H 2 O=H 2 SO 3 ОБРАЗОВАНИЕ КИСЛОТНЫХ ДОЖДЕЙ В ПРИРОДЕ.

Как доказать что в продуктах находится кислота? Как доказать что в продуктах находится кислота?

Что произойдет, если к сахару добавить концентрированную серную кислоту?

1. Найди группу формул кислот: а ) NH3 HCl H H2 SO4 б) H2S HNO3 HBr в) HCl K KCl H H3PO4Закрепление 2. Выберите формулу «третьего лишнего» вещества в каждом ряду: а) HCl 2SO4 K K2O б) HNO3 H2O H H2CO3 в) H2S H2SO4 N NaOH

1. Найди группу формул кислот: а ) NH3 HCl H H2 SO4 б) H2S HNO3 HBr в) HCl K KCl H H3PO4Закрепление 2. Выберите формулу «третьего лишнего» вещества в каждом ряду: а) HCl 2SO4 K K2O б) HNO3 H2O H H2CO3 в) H2S H2SO4 N NaOH

3. Д Д Д Даны вещества: CuO, NaOH, H3PO4, CO2, CaCO3, HCl, Cu(OH)2, HNO3, BaO, H2S, K2SO3, H2SO4, Al(OH)3, AgNO3, H2CO3, NaSiO3, SO3, Al2(SO4)3 1. Из предложенного списка выберите кислоты; 2. Проклассифицируйте их 3. Определите валентность кислотных остатков

Что запомнили?

Что поняли?

Чему научились?

Домашнее задание § 38, упр 2,3, стр.183 § 38, упр 2,3, стр.183 На 9-10, упр 5, стр.183 На 9-10, упр 5, стр.183

Спасибо за внимание!