Т ЕМА УРОКА : И ОННЫЕ УРАВНЕНИЯ 8 класс

Ц ЕЛЬ УРОКА : Сформировать новые знания о процессах, происходящих в растворах электролитов. Выявить условия, при которых реакции ионного обмена идут необратимо. Научить учащихся записывать уравнения ионных реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном видах.

1. З АПИШИТЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ. Большинство химических реакций в растворах растворы электролитов содержат ионы, поэтому реакции в растворах электролитов фактически сводятся к реакциям между ионами. Реакции между …. – ионные реакции, а уравнения таких реакций - … уравнения.

1 Сильные электролиты записывают в виде образующих их ионов (с учётом индексов и коэффициентов). 2 Формулы слабых электролитов (в том числе H2O), нерастворимых и газообразных веществ записывают в молекулярной форме. 3 Если вещество выпадает в осадок, то рядом с его формулой ставят стрелку, направленную вниз (), а если в ходе реакции образуется газообразное вещество, то рядом с его формулой ставят стрелку, направленную вверх (). 2. П РАВИЛА СОСТАВЛЕНИЯ ИОННЫХ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ.

Сокращенное ионное уравнение: Ba 2+ + SO4 2- = BaSO4 Полное ионное уравнение: 2 Na + +SO Ba2 ++2NO 3- =BaSO4 + 2Na + + 2NO 3 - Молекулярное уравнение: Na2SO4 + Ba(NO3)2=BaSO 4 +2NaNO3 нр

З АДАНИЕ Сравните сокращенные ионные уравнения реакций, записанные вами в задании 2, и сделайте вывод, дописав пропущенные слова. 3. Сокращенные ионные уравнения характеризуют сущность химической реакции и показывают, какие ионы …… и какое вещество …… в результате реакции.

З АДАНИЕ По таблице растворимости выберите любые другие электролиты, содержащие Ba 2+ и SO 4 2-.

В ПИШИТЕ ПРОПУЩЕННЫЕ СЛОВА. 4. Реакции ионного обмена в растворах электролитов практически осуществимы (протекают до конца) только в тех случаях, когда в результате реакции образуется слабый электролит (например, …), … или ….

Х ИМИЧЕСКИЙ ЭКСПЕРИМЕНТ

Запрещается !

З АПИШИТЕ МОЛЕКУЛЯРНЫЕ И ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ ПРАКТИЧЕСКИ ОСУЩЕСТВИМЫХ РЕАКЦИЙ. а) Na 2 CO 3 + Ca(NO 3 ) 2 = б) MgCO 3 + HCl = в) NaOH + H 3 PO 4 = г) KNO 3 + Na 2 SO 4 = Если в растворах нет таких ионов, которые могут связываться между собой с образованием осадка, газа или воды, то такая реакция называется обратимой.

Al 3+ F-F- OH _ I-I- SO 4 2- NO 3 _ Cl _ Меткий стрелок

H+H+ OH – K+K+ Na + Li + PO 4 3- Меткий стрелок

Д ОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ § 37.