Тема урока: Основания в свете ТЭД

NaOH KOH Ca(OH) 2 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 Al(OH) 3 Cu(OH) 2 Гидроксид натрия Основание Название Кислотность Растворимость в воде Сильные p p м н Гидроксид калия Гидроксид кальция Гидроксид железа (II) Гидроксид железа (III) Гидроксид алюминия Гидроксид меди (II) н н н 1. Классификация

А) однокислотного основания NaOH = Na + + OH - NaOH = Na + + OH - Б) двух кислотного основания Ca(OH) 2 = CaOH - + OH - CaOH - = Ca 2+ + OH - 2. Диссоциация оснований

3. Химические свойства Растворимые Нерастворимые 1. Действие индикатора Лакмус Синий Фенол- фталеин малиновый Метиловый оранжевый жёлтый NaOH Na + + OH - Cu(OH) 2 Нет изменений

3. Химические свойства Растворимые Нерастворимые 2. Взаимодействие с кислотами NaOH +HCl NaCl+H 2 OCu(OH) 2 + HCl CuCl 2 +H 2 O реакция нейтрализации

3. Химические свойства Растворимые Нерастворимые 3. Взаимодействие с кислотными оксидами Ca(OH) 2 +CO 2 CaCO 3 +H 2 O Cu(OH) 2 + CO 2

3. Химические свойства Растворимые Нерастворимые 4. Взаимодействие с солями 2NaOH +CuCl 2 Cu(OH) 2 +2NaCI Cu(OH) 2 + NaCl

3. Химические свойства Растворимые Нерастворимые 5. Нагревание NaOH плавитсяCu(OH) 2 CuО+H 2 O t

Основания Основания– это сложные вещества, состоящие из катионов металлов и связанных с ними одной или нескольких гидроксид-групп.

Д.З. § 39 Д.З. § 39 ТПО стр. 149 упр. 1,6,8 ТПО стр. 149 упр. 1,6,8