«…Узнать, понять и охватить гармонию научного здания с его недостроенными частями – такое наслаждение, какое дает только высшая красота и правда». Д.И.Менделеев, Сочинения, том 24

ПЛАН УРОКА 1. Определение соли. Физические свойства. 2. Номенклатура и классификация солей. 3. Способы получения. 4. Химические свойства. 5. Гидролиз солей. 6. Практическое применение.

Кристаллы сульфата никеля(II) Кристаллы сульфата меди(II) Кусок неочищенной каменной соли Кристаллы нитрата кобальта(II)

К 2 О, HCl, FeBr 3, Cu(OH) 2, (CaOH) 3 PO 4 Даны вещества : К 2 О, HCl, FeBr 3, Cu(OH) 2, (CaOH) 3 PO 4 MnSO 4, Na[Al(OH) 4 ], HNO 3, NaHS, MnSO 4, Na[Al(OH) 4 ], HNO 3, NaHS, NaH, CaC 2, Li 3 N, Ni(CO) 4 … NaH, CaC 2, Li 3 N, Ni(CO) 4 … Выпишите из них формулы солей. Классификацию веществ нельзя считать законченной, не все ветви химического древа получили свои названия. FeBr 3, (CaOH) 3 PO 4, MnSO 4, Na[Al(OH) 4 ], NaHS

СОЛИ СОЛИ – это продукты полного или частичного замещения водорода в кислоте на металл или гидроксильной группы в основании на кислотный остаток запишите

К и с л ы е, с р е д н и е, двойные с о л и Название = Гидро- (Н) + Название + Название + Валентность кислой соли Ди- кислотного Ме Ме остатка H 3 PO 4

Fe(OH) 3 О с н о в н ы е, с р е д н и е, с м е ш а н н ы е с о л и Название = Гидроксо- (ОН) + Название + Название + Валентность основной Ди- кислотного Ме Ме соли остатка

Комплексные соли Кристаллогидраты K 4 [Fe(CN) 6 ] – гексацианоферрат (ІІІ) калия (жёлтая кровяная соль (Fe 3+ )) [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl – хлорид диамин серебра (І) CuSO 4 ·5H 2 O – медный купорос MgSO 4 ·7H 2 O – горькая английская соль

Сульфат калия-натрия Гидрокарбонат железа (ІІ) Нитрат меди (ІІ) Гидроксобромид бария Тетрагидроксоцинкат калия Пентагидрат сульфата меди (ІІ) Сульфат аммония-железа (ІІІ) Дигидрофосфат цезия KNaSO 4 Fe(HCO 3 ) 2 Cu(NO 3 ) 2 Ba(OH)Br K 2 [Zn(OH) 4 ] CuSO 4 ·5H 2 O NH 4 Fe(SO 4 ) 2 CsH 2 PO 4

СРЕДНИЕ (НОРМАЛЬНЫЕ) SO 4 SO 4 КИСЛЫЕ Cu( SO 4 ) 2 ОСНОВНЫЕ (Cu ) 2 CO 3 ДВОЙНЫЕ (SO 4 ) 2 (SO 4 ) 2 СМЕШАННЫЕCa(OCl) КОМПЛЕКСНЫЕ Na Na «Странные» соединения КРИСТАЛЛОГИДРАТЫ Na 2 CO 3 · Cu H Cl2 OH[Al(OH)4] 10H2O KAl запишите

Основные способы получения солей Основные способы получения солей

Основные способы получения солей Основные способы получения солей ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 2 Классы веществ Неметалл Кислотный оксид Кислота Соль р Металл Основной оксид Основание (щелочи) Соль р запишите

Химические свойства солей Ме (активнее) Ме(менее активный) кислота н.соль ( или ) кислота н.соль ( или ) щёлочь н.основание () щёлочь н.основание () р.соль н.соль () р.соль н.соль () nH 2 O ·nH 2 O (кристаллогидрат) nH 2 O ·nH 2 O (кристаллогидрат) запишите Средняя соль Кислая соль Средняя соль Основная соль кислота щёлочь кислота

Разложение солей – особое свойство МеNO 3 totototo totototo totototo до Mg от Mg до Cu после Сu MeNO 2 + O 2 MeO + NO 2 + O 2 Me 0 + NO 2 + O 2 нитраты Соли аммония достаточно легко разлагаются при t 0 : NH 4 Cl NH 4 NO 3 = NH 4 NO 2 = (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 = (NH 4 ) 2 CO 3 = (NH 4 ) 2 SO 4 = (NH 4 ) 3 PO 4 = NH 3 + HCl N 2 O + 2H 2 O N 2 + 2H 2 O N 2 + Cr 2 O 3 + 4H 2 O 2NH 3 + CO 2 + H 2 O запишите NH 3 + NH 4 HSO 4 2NH 3 + NH 4 H 2 PO 4 Тв. карбонаты и гидрокарбонаты : СаСО 3 = Са(HCO 3 ) 2 = 2NaHCO 3 = Na 2 CO 3, K 2 CO 3 плавятся без разложения!!! СаО + СО 2 СаСО 3 +СО 2 +Н 2 О Na 2 CO 3 +CO 2 +H 2 O

Гидролиз солей ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 3 Соль образована AlCl 3 слабым основанием сильной кислотой, по КАТИОНУ среда кислая [H + ] > [OH - ] лакмус-красный Na 2 CO 3 сильным основанием слабой кислотой, по АНИОНУ среда щелочная [H + ] < [OH - ] лакмус-синий Al 2 S 3 слабым основанием слабой кислотой, по КАТИОНУ И АНИОНУ, полный гидролиз NaCl сильным основанием, сильной кислотой, среда нейтральная [H + ] = [OH - ] лакмус-фиолетовый Гидролиз усиливается при нагревании системы, при разведении водой Al(OH) 3 HCl NaOHH 2 CO 3 Al(OH) 3 H2SH2S

Применение солей

Мы учим химию опять, чтоб в жизни знания применять, да и ЕГЭ отлично сдать!!!