Человека делает образованным лишь его собственная внутренняя работа, иначе говоря, собственное, самостоятельное обдумывание, переживание, перечувствование того, что узнает от других людей или из книг Н.А. Рубакин

ПЛАН СОСТАВЛЕНИЯ «ПАСПОРТА СЕРЫ» Адрес места жительства Месторождения Фотография физических свойств Характер серы Место работы

Происхождение названия Происхождение латинского sulfur неизвестно. Русское название элемента обычно производят от санскритского «сира» светло-желтый. Возможно родство «серы» с древнееврейским «серафим» мн. числом от «сераф» букв. сгорающий, а сера хорошо горит. В древнерусском и старославянском «сера» вообще горючее вещество, в том числе и жир.

СЕРА +16 S 2, 8, 6 С.О.: -2; +6; +4 H 2 S SO 3 SO 2 шестнадцатый элемент по распространенности в земной коре; встречается в свободном состоянии (самородном) и в связанном виде.

+16 S s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 3d 0 ВАЛЕНТНОСТЬ: II, IV, VI 3s 3p 3d Валентные возможности атома серы

Самородная сера

Cера в природе Нет ни единой руды, нет почти ни единого камня, который бы через взаимное с другим трение не дал от себя серного духу и не объявил тем самым ее в себе присутствие. М.В.Ломоносов сульфиды сульфаты образуются в недрах земли 200 минералов образуются в биосфере 150 минералов

Природные соединения серы Киноварь HgS

Природные соединения серы Пирит FeS 2

Природные соединения серы Двойной пирит

collection.edu.ru/catalog/rubr/d05469af- 69bd-11db-bd c9c09/75760/?interface=pupil&cla ss=51&subject=31 РЕСУРС СЕРЫ

аллотропные модификации в двух кристаллических модификациях: 1. ромбическая (самородная) 2. моноклинная (призматическая); в виде пластической серы

Физические свойства серы Наиболее стабильны циклические молекулы S 8, образующие ромбическую и моноклинную серу. Кристаллическая сера хрупкое вещество желтого цвета. Не растворяется в воде, не смачивается водой – флотация.

Химические свойства серы 1. при комнатной температуре реагирует с: - фтором; - хлором. 2. При нагревании сера реагирует с: -кремнием; -фосфором; -водородом.

Химические свойства серы 3. При взаимодействии с металлами образует сульфиды. Вывод: КАКОВ ХАРАКТЕР СВОЙСТВ СЕРЫ?

Применение серы в производстве Производство серной кислоты H 2 SO 4, диоксида серы SO 2 ; сероуглерода CS 2 Удобрения Инсектициды краски спички Вулканизация каучука

Применение соединений серы Фторид серы(VI) В высоковольтной электротехнике; Как технологическая среда в электронной и металлургической промышленности; В системах газового пожаротушения в качестве пожаротушащего вещества; Как хладоагент; Для изменения тембра голосовых связок (эффект пониженной тональности голоса), аналогично гелию