Окислительные свойства азотной кислоты Учитель химии 1 квалификационной категории Учитель химии 1 квалификационной категории МБОУСОШ 4 г. Советский ХМАО-Югра.

Презентация:

Advertisements

Похожие презентации

Азотная кислота 1. Состав. Строение. Физические свойства 2. Классификация 3. Получение азотной кислоты 4. Химические свойства 5. Применение Тест Соли азотной.

Advertisements

Составитель: И. Н. Пиялкина, учитель химии МБОУ СОШ 37 города Белово Кислородные соединения азота.

Общий обзор металлов Цель урока : Актуализировать, дополнить, углубить и обобщить знания учащихся о свойствах металлов.

Её величество Азотная кислота Урок химии 9 класс.

Окислительно - восстановительные свойства серной кислоты.

Соединения азота NH 3 з, ц аммиак NH 4 OH гидроксид аммония ((NH 4 )X) Me 3 N 2 нитриды N 2 азот з, ц N 2 О несоле- образу- ющий NО несоле- образу- ющий.

Соляная кислота HCl Соляная кислота окисляет металлы, расположенные левее водорода в ряду напряжений. 6Al + 6HCl = 6AlCl 3 + 3Н 2 Ряд напряжений металлов:

Индивидуальная работа Осуществите превращения 1 вариант: N 2 NONO 2 2 вариант: N 2 NH 3 (NH 4 )SO 4 3 вариант: NH 3N 2 K 3 N.

У атома азота имеется три неспаренных p-электрона на внешнем слое, за счет которых он образует с атомами кислорода три σ -связи. За счет неподеленной.

Окислительно – восстановительные реакции. Окислительно – восстановительные реакции- это реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов химических.

Химические свойства металлов. Легко отдавая при химических реакциях свои валентные электроны, типичные металлы являются энергичными восстановителями.

Азотная кислота и ее соли. Раскаленный уголек, брошенный в концентрированную азотную кислоту, продолжает гореть, при этом выделяется бурый газ и газ, образующий.

Цель урока: Повторить и обобщить общие химические свойства металлов с учетом их положения в ЭХРНМ.

МБОУ Балтасинская гимназия Хафизова Эльвира Мударисовна Учитель химии I-кв.категории. Окислительно- восстановительные реакции Окислительно- восстановительные.

Щелочноземельные металлы. ХАРАКТЕРИСТИКА МЕТАЛЛОВ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ II ГРУППЫ Атомы этих элементов имеют на внешнем электронном уровне два s-электрона:

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений. Класс: 8 Учитель: Осиевская Инна Анатольевна МОУ «Основная общеобразовательная школа 20 станции Губерля.

Тема урока: Химические свойства металлов. Актуализация знаний - Назовите особенности строения атомов металлов. - Охарактеризуйте положение металлов в.

Это какое «особенное» вещество? Это кислородсодержащее соединение элемента с порядковым номером 7. Это «дымящая» с резким раздражающим запахом жидкость.

Атомы этих элементов имеют на внешнем электронном уровне два s-электрона: ns 2. В реакциях атомы элементов подгруппы легко отдают оба электрона внешнего.

Азотная кислота. СОДЕРЖАНИЕ: Строение Получение.Лабороторный способ Промышленный способ Физические свойства Химические свойства.Общие с другими кислотами.

Транксрипт:

Окислительные свойства азотной кислоты Учитель химии 1 квалификационной категории Учитель химии 1 квалификационной категории МБОУСОШ 4 г. Советский ХМАО-Югра Казанцева А. Г.

Цель урока: Рассмотреть окислительные свойства азотной кислоты, отметить ее особенности взаимодействия с металлами и неметаллами. Уравнивать окислительно - восстановительные реакции с участием азотной кислоты методом электронного баланса. Уравнивать окислительно - восстановительные реакции с участием азотной кислоты методом электронного баланса.

Составьте уравнения реакций азотной кислоты: 1 вариант с оксидом меди (II), c гидроксидом натрия с оксидом меди (II), c гидроксидом натрия 2 вариант гидроксидом цинка; силикатом натрия гидроксидом цинка; силикатом натрия Актуализация знаний Рассмотрите реакции с точки зрения ТЭД.

Взаимопроверка 1 вариант 2 вариант 2 вариант 2HNO 3 + Zn(OH) 2 = Zn(NO 3 ) 2 + 2H 2 O 2H + + 2NO 3 – + Zn(OH) 2 = Zn 2+ +2NO 3 – + +2H 2 O 2H + + Zn(OH) 2 = Zn H 2 O 2HNO 3 + Na 2 SiO 3 = H 2 SiO 3 + 2NaNO 3 2H + + 2NO 3 – + 2Na + + SiO 3 2– = H 2 SiO Na + + 2NO 3 – 2H + + SiO 3 2– = H 2 SiO 3 2HNO 3 + CuO = Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O 2H + + 2NO 3 – + CuO = Cu NO 3 – + H 2 O 2H + + 2NO 3 – + CuO = Cu NO 3 – + H 2 O 2H + + CuO = Cu 2+ + H 2 O HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 O H + + NO 3 – + Na + + OH – = Na + + NO 3 – + H 2 O H + + OH – = H 2 O

Характерным свойством азотной кислоты является ее ярко выраженная окислительная способность. Азотная кислота один из энергичнейших окислителей. Многие неметаллы легко окисляются ею, превращаясь в соответствующие кислоты. Концентрированная (более 60%) азотная кислота восстанавливается при этом до NO 2, а если концентрация кислоты (15 – 20%), то до NO.

HNO 3 + С СO 2 + H 2 O + NO 2 N e N +4 1 С 0 – 4e С +4 4 HNO 3 + P H 3 PO 4 + NO 2 + H 2 O N e N +4 P 0 – 5e P +5 5 Запишем уравнение реакции и расставим коэффициенты методом электронного баланса. HNO 3 (за счет N +5 ) – окислитель, пр. восстановления C – восстановитель, процесс окисления HNO 3 (за счет N +5 ) – окислитель, пр. восстановления P – восстановитель, процесс окисления Посмотрим опыт 1 Взаимодействие Взаимодействие азотной кислоты с углеродом азотной кислоты с углеродом Посмотрим опыт 2 Взаимодействие Взаимодействие азотной кислоты с фосфором азотной кислоты с фосфором Запишем уравнение реакции и расставим коэффициенты методом электронного баланса

Азотная кислота взаимодействует почти со всеми металлами, в том числе стоящими в ряду активности после Н. Азотная кислота взаимодействует почти со всеми металлами, в том числе стоящими в ряду активности после Н. Глубина восстановления азота в таких реакциях зависит от концентрации кислоты, от активности металла, от температуры. Понижение температуры способствует более глубокому восстановлению азота. Водород в реакциях кислоты с металлами не выделяется потому, что азотная кислота проявляет свои окислительные свойства не за счет Н +, а за счет N +5. Глубина восстановления азота в таких реакциях зависит от концентрации кислоты, от активности металла, от температуры. Понижение температуры способствует более глубокому восстановлению азота. Водород в реакциях кислоты с металлами не выделяется потому, что азотная кислота проявляет свои окислительные свойства не за счет Н +, а за счет N +5. Концентрированная холодная азотная кислота пассивирует металлы: Концентрированная холодная азотная кислота пассивирует металлы: Al, Fe, Be, Cr, Ni, Pb и другие (за счет образования плотной оксидной пленки). При нагревании и при разбавлении азотной кислоты данные металлы в ней растворяются Al, Fe, Be, Cr, Ni, Pb и другие (за счет образования плотной оксидной пленки). При нагревании и при разбавлении азотной кислоты данные металлы в ней растворяются

Активные металлы Li Na …….Zn Металлы средней активности Cr………..Sn Cr………..Sn Металлы малоактивные и неактивные Pb… Ag Благородн ые металлы Au Pt Os Ir Конц HNO 3 Раз очень раз HNO 3 Конц Раз очень Раз Конц Раз Раств. только в царской водке- смеси 3 об.HCl B 1 об. HNO 3 NO NO 2 N 2 O или N 2, NO 2 NH3 NH 4 NO 3 Не реагируют NO 2, NO,N 2 O NH 3 NO 2,, NO, N 2 O, NH 3 NO 2 NO концентрированная HNO3 >60% разбавленная HNO3 = 30-60% концентрированная HNO3 >60% разбавленная HNO3 = 30-60% очень разбавленная HNO3 < 30% Взаимодействие с металлами

1) HN +5 O 3(конц.) + Cu 0 = Cu +2 (NO 3 ) 2 + N +4 O 2 + H 2 O N e N +4 Cu 0 – 2e Cu +2 2) HN +5 O 3(разб.) + Cu 0 = Cu +2 (NO 3 ) 2 + N +2 O + H 2 O N e N +2 Cu 0 – 2e Cu +2 окислитель (процесс восстановления) Восстановитель (процесс окисления) 4 Посмотрим опыт 3 «Взаимодействие азотной кислоты с некоторыми металлами» «Взаимодействие азотной кислоты с некоторыми металлами»«Взаимодействие азотной кислоты с некоторыми металлами» Запишем уравнения этих реакций. Запишем уравнения этих реакций окислитель (процесс восстановления) восстановитель (процесс окисления)

1) HN +5 O 3(конц.) + Zn 0 = Zn +2 (NO 3 ) 2 + N +4 O 2 + H 2 O N e N +4 2) HN +5 O 3(разб.) + Zn 0 = Zn +2 (NO 3 ) 2 + N -3 H 3 + H 2 O 4439 N e N +2 окислитель (процесс восстановления) восстановитель (процесс окисления) 4 окислитель (процесс восстановления) восстановитель (процесс окисления) Zn 0 – 2e Zn +2 Zn 0 – 2e Zn Zn 0 – 2e Zn

Азотная кислота окисляет многие органические вещества. При попадании ее на кожу на ней появляются ожоги, а в легком случае - желтые пятна. Поэтому не следует допускать попадания кислоты на кожу или одежду, так как ткани тоже разрушаются под ее действием. Вдыхание паров азотной кислоты приводит к отравлению Азотная кислота окисляет многие органические вещества. При попадании ее на кожу на ней появляются ожоги, а в легком случае - желтые пятна. Поэтому не следует допускать попадания кислоты на кожу или одежду, так как ткани тоже разрушаются под ее действием. Вдыхание паров азотной кислоты приводит к отравлению.

Закрепление изученного материала Взаимодействие азотной кислоты с металлами Работа с тренажером Взаимодействие азотной кислоты с металлами Работа с тренажером Взаимодействие азотной кислоты с металлами Работа с тренажером Взаимодействие азотной кислоты с металлами Работа с тренажером

Домашнее задание § 19 (с. 5456), упр. 4,5,7 (с. 59). § 19 (с. 5456), упр. 4,5,7 (с. 59). Составить и уравнять при помощи электронного баланса 3 реакции взаимодействия азотной кислоты с металлами Составить и уравнять при помощи электронного баланса 3 реакции взаимодействия азотной кислоты с металлами

Литература: Литература: Химия 9 класс, Рудзитис Г.Е, Фельдман Ф.Г, изд. Просвещение г Химия 9 класс, Рудзитис Г.Е, Фельдман Ф.Г, изд. Просвещение г Окислительно – восстановительные реакции. Хомченко Г. П, Севастьянова К.И изд. Просвещение 2012 г Окислительно – восстановительные реакции. Хомченко Г. П, Севастьянова К.И изд. Просвещение 2012 г А.Г. Кульман. Общая химия, Москва А.Г. Кульман. Общая химия, Москва Интернет ресурсы: Интернет ресурсы: