Атомная теория Дальтона

Занимаясь метеорологией у него сложилось очень много представлений о природе газообразного состояния и еще больше вопросов. Для ответа на эти вопросы нужно было научиться определять кол - во кислорода в газовой смеси. Он воспользовался пробой Пристли 2NO+O2=2NO2

Определение атомных весов Для визуализации своей теории Дальтон использовал собственную систему символов. Дальтон принял массу водорода равной 1. Столкнувшись с проблемой расчета относительного диаметра атомов ( из которых, как считал ученый, состоят все газы ), Дальтон использовал результаты химических экспериментов. Предполагая, что любое химическое превращение всегда происходит по наиболее простому пути, Дальтон приходит к выводу химическая реакция возможна лишь между частицами различных весов. С этого момента концепция Дальтона перестает быть простым отражением идей Демокрита. Распространение этой теории на вещества привело исследователя к закону кратных отношений, а эксперимент идеально подтвердил его вывод.

Основные положения теории Дальтона Химические элементы состоят из маленьких частиц, называемых атомами ( принцип дискретности ( прерывности строения ) вещества ) Атомы нельзя создать заново, разделить на более мелкие частицы, уничтожить путем каких - либо химических превращений ( или превратить друг в друга ). Любая химическая реакция просто изменяет порядок группировки атомов ( атомы не возникают и не исчезают при химических реакциях закон сохранения массы Атомы любого [ одного ] элемента идентичны и отличны от всех других, причем характерной чертой в данном случае является их [ одинаковая ] относительная атомная масса Атомы различных элементов имеют различный вес ( массу ) Атомы различных элементов могут соединяться в химических реакциях, образуя химические соединения, причем каждое соединение всегда имеет одинаковое [ простое, целочисленное ] соотношение атомов в своем составе Относительные веса ( массы ) взаимодействующих элементов непосредственно связаны с весами ( массами ) самих атомов