Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – это реакции, в процессе которых меняется степень окисления двух элементов, один из которых является окислителем,

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Метод электронного баланса Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.
Advertisements

Презентация урока для интерактивной доски по химии (11 класс) по теме: Презентация "Окислительно-восстановительные реакции"
Окислительно- восстановительные реакции Цель: 1.Усвоить понятия: окисление, восстановление, окислитель, восстановитель. 2.Научиться составлять уравнения.
Терминология Степень окисления Степень окисления Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) Окисление Окисление.
Составление уравнений окислительно- восстановительных реакций.
О КИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. Окислительно- восстановительными называют реакции, при которых происходит переход электронов от менее электроотрицательного.
Окислительно – восстановительные реакции Работу выполнил Учитель химии ГБОУ СОШ 1465 г.Москва Попова Светлана Анатольевна.
Готовимся к ЕГЭ 11 класс Тема «Окислительно- восстановительные реакции» Задания части А 24, В 2, С 1.
МБОУ СОШ 99 г.о. Самара Предмет: Химия Класс: 9 Учебник: Минченков Е.Е. и др., 2006г. Учитель: Лузан У.В. Год создания: 2011.
Это реакции, при которых происходит изменение степеней окисления атомов элементов исходных веществ при превращении в продукты реакции При ОВР протекают.
Ca(NO 3 ) 2 KNO 2 HNO 3 KNO 2 N 2 O 3 Mg 3 N 2 NaNO 3 NH 3 KClO 3 CaCl 2 HCl Cl 2 O 7 KClO 3 HClO 4 HCl HClO Cl 2 O H 2 S SO 3 Na 2 SO 4 H 2 SO 3 H 2 S.
ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ (по изменению степени окисления элементов, образующих реагенты и продукты) AgNO 3 + HCl = AgCl + HNO 3.
(ОВР) Брожение Гниение Это единственный первичный источник энергии для всего живого: 6CO 2 + 6H 2 O C 6 H 12 O 6 + 6O 2.
Мы с вами познакомимся с процессами, которые ежесекундно протекают в каждом живом теле, будь-тo растение или животное, микроскопический организм или великан.
«Скажи мне, и я забуду. Покажи мне, и я запомню. Вовлеки меня, и я научусь». Конфуци й.
Реакции P 2 O 5 + H 2 O H 3 PO 4 P + O 2 P 2 O 5 Взаимодействие красного фосфора с кислородом Взаимодействие оксида фосфора (V) с водой
Окислительно- восстановительные реакции Яшина М.И.
Окислительно- восстановительные реакции. Цель – ознакомление с основными закономерностями процессов окисления и восстановления, освоение методики составления.
Цель работы: рассмотреть методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.
1420 Всего заданийВремя тестированиямин. Введите фамилию и имя Тест по химии Тест по химии (I курс) (I курс) Тема: ОВР Начать тестирование Преподаватель:
Транксрипт:

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – это реакции, в процессе которых меняется степень окисления двух элементов, один из которых является окислителем, а другой – восстановителем Окислитель – это тот элемент, который в процессе реакции принимает электроны и сам при этом восстанавливается Восстановитель – это тот элемент, который в процессе реакции отдает электроны и сам при этом окисляется

1. Запишем уравнение реакции 2. Расставим степени окисления всех элементов 3. Выделим элементы, которые поменяли степени окисления Видим, что в результате реакции поменяли степени окисления два элемента – сера (S) поменяла полностью (от – 2 до 0) азот (N) поменял частично (от +5 до +2 поменял), часть осталась +5

4. Выпишем те элементы, которые поменяли степени окисления и покажем переход электронов N +5 +3e N +2 S e S 0 5. Составим электронный баланс, найдем коэффициенты N +5 +3e N +2 3 S e S 0 2 Число Переданных е НОК (наименьшее общее кратное) 6 коэффициенты Находят делением НОК на число е 2 3

6. Подставим в уравнение коэффициенты, найденные в балансе (коэффициенты ставятся у веществ, элементы в которых поменяли степень окисления) коэффициенты из баланса 7. Доставим недостающие коэффициенты методом уравнивания

8. По кислороду проверим правильность составления уравнения До реакции кислорода 24 атома После реакции кислорода 24 атома S -2 (в CuS) является восстановителем, т.к. отдает электроны N +5 ( в HNO 3 ) является окислителем, т.к. отдает электроны

Составим уравнение окислительно-восстановительной реакции S e S окислитель, восстанавливается Mg 0 - 2e Mg восстановитель, окисляется 8

Тест Вопрос 1 Какое уравнение соответствует окислительно-восстановительной реакции? 1. CaCO 3 = CaO + CO 2 2. BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 + 2NaCl 3. Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 4. Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O = 2NaHCO 3 Вопрос 3 В уравнении реакции 5Сa + 12HNO 3 = 5Ca(NO 3 ) 2 + N 2 + 6H 2 O окислителем является 1. Ca 2. Ca(NO 3 ) 2 3. HNO 3 4. H 2 O Вопрос 2 В уравнении реакции 2Al + 3Br 2 =2AlBr 3 коэффициент перед формулой восстановителя равен Вопрос 4 Какая из предложенных схем будет соответствовать восстановителю 1. S 0 S S +4 S S -2 S S +6 S +4

Вопрос 5 В уравнении реакции 2SO 2 + O 2 2 SO 3 сера 1. окисляется 2. восстанавливается 3. ни окисляется, ни восстанавливается 4. и окисляется, и восстанавливается Вопрос 6 Какой элемент является восстановителем в уравнении реакции 2KClO 3 2KCl + 3O 2 1. калий 2. хлор 3. кислород 4. водород Вопрос 7 Схема Br -1 Br +5 соответствует элементу 1. окислителю 2. восстановителю 3. и окислителю, и восстановителю Вопрос 8 Соляная кислота является восстановителем в реакции 1. PbO 2 + 4HCl = PbCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 2. Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 3. PbО + 2HCl = PbCl 2 + H 2 О 4. Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl+ CO 2 + H 2 O