2 УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА НО C = O НО 3 Гидроксимуравьиная (угольная) её производные Гидроксимуравьиная (угольная) кислота и её производные.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
2 УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА НО C = O НО 3 Гидроксимуравьиная (угольная) её производные Гидроксимуравьиная (угольная) кислота и её производные.
Advertisements

МОУ ЩАПОВСКАЯ СОШ ПОДОЛЬСКОГО РАЙОНА МОСКОВСКОЙ ОБЛАСТИ УЧИТЕЛЬ ХИМИИ ВЫСШЕЙ КАТЕГОРИИ КОЛЕСНИКОВА ЕЛЕНА ЕВГЕНЬЕВНА.
Соли угольной кислоты Карбонаты Гидрокарбонаты. Карбонаты Na 2 CO 3 CaCO 3.
ПРЕЗЕНТАЦИЯ ПО ХИМИИ СОЛИ АМОНИЯ. КАТИОН АМОНИЯ Катион аммония NH 4 играет роль катиона метала и образует с кислотными остатками соли: NH 4 NO 3 – нитрат.
Производные угольной кислоты. Сульфоновые кислоты.
NH3 аммиак 9 класс
Общая характеристика элементов IV группы Углерод: Строение и аллотропия Химические свойства Круговорот в природе Оксиды углерода: Угарный газ Углекислый.
Презентация по химии по теме: «Гидролиз» Подготовила ученица 11 в класса Бульбаш Алена.
УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА И ЕЁ СОЛИ Домашнее задание: §, упр.
Аммиак 1. Состав. Строение 3. Физические свойства 2. Получение аммиака в лаборатории в промышленности 4. Химические свойства 5. Применение 6. Тест.
Аминокислоты – соединения, которые обязательно содержат две функциональные группы: аминогруппу – NH 2 и карбоксильную группу – COOH, связанные с углеводородным.
Сокращенное название «аммиак» которым мы всегда пользуемся, ввел в обиход в 1801 году русский ученый- химик, академик Яков Дмитриевич Захаров, который.
Химическая формула H 2 CO 3 Вид молекулы Общие сведения Угольная кислота́ слабая двухосновная кислота. В чистом виде не выделена. Образуется в малых.
Угольная кислота Существует в растворах; Является слабым электролитом; Неустойчива, легко разлагается. СО 2 + Н 2 О Н 2 О.
Гидролиз Гидролиз (от гидро... и греч. lýsis разложение, распад), реакция ионного обмена между различными веществами и водой. В общем виде Гидролиз можно.
NH 3 NH 4 Cl NH 4 HSO 4. Содержание Строение атома азота. Строение атома азота. Образование молекулы аммиака. Образование молекулы аммиака. Строение молекулы.
Информация из опыта работы подготовлена учителем химии высшей категории МОУ «СОШ 73» для участия в форуме «Что делать всем заинтересованным в успешном.
Химическая формула H2CO3 Вид молекулы Общие сведения Угольная кислота́ слабая двухосновная кислота. В чистом виде не выделена. Образуется в малых количествах.
Аминокислоты. – органические вещества, в молекулах которых одновременно содержатся аминогруппа (-NH 2 ) и карбоксильная группа (-СООН). СН 3 -СООН NH.
Школьная конференция по итогам проектной работы учащихся г.
Транксрипт:

1

2 УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА НО C = O НО

3 Гидроксимуравьиная (угольная) её производные Гидроксимуравьиная (угольная) кислота и её производные

4 Угольная кислота

5 УГОЛЬНОЙ КИСЛОТЕ УГОЛЬНОЙ КИСЛОТЕ СООТВЕТСТВУЮТ: МОНОФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯМОНОФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (неустойчивые и легко разлагаются, например HCO 2 Cl ) ДИФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯДИФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (устойчивые и находят практическое применение. К ним относят карбонаты, уретаны, галогенангидриды, амиды )

6 Многие производные угольной кислоты имеют важное практическое значение Фосген COCl 2Фосген (карбонил хлорид) COCl 2 – полный хлорангидрид угольной кислоты, который образуется при взаимодействии монооксида углерода с хлором на свету или при нагревании.

7 Карбаминовая кислота H 2 N - COOH Карбаминовая кислота H 2 N - COOH – неполный амид угольной кислоты. ОН О = С NН 2 В свободном состоянии не существует, однако соли и эфиры этой кислоты достаточно устойчивы и находят практическое применение.

8 Эфиры карбаминовой кислоты Эфиры карбаминовой кислоты получают при взаимодействии её хлорангидрида со спиртами уретанами карбаматы Эфиры карбаминовой кислоты называются уретанами, их систематическое название – карбаматы.

9 Карбамид (мочевина)

10 КАРБАМИД КАРБАМИД (МОЧЕВИНА) полный амид Представляет собой полный амид угольной кислоты: Н 2 N C = O Н 2 N белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде и этаноле

11 Мочевина (NH 2 ) 2 C=O – полный амид угольной кислоты Ф. Вёлером (1828 г.) Мочевина (карбамид) (NH 2 ) 2 C=O – полный амид угольной кислоты, впервые получен Ф. Вёлером (1828 г.) при выпаривании водного раствора цианата аммония Этот синтез сыграл важную роль, показав впервые, что органическое соединение можно получить из неорганических веществ. реакция А.И. Базарова, 1868В промышленности карбамид получают нагреванием под давлением смеси CO 2 + NH 3 (реакция А.И. Базарова, 1868) C

12 Для карбамида (мочевины) характерны следующие химические свойства: 1. Разложение азотистой кислотой При действии азотистой кислоты карбамид разлагается с выделением азота

13 2. Реакция гидролиза Подобно амидам, водные растворы карбамида при нагревании в присутствии кислот или щелочей подвергаются гидролизу

14 При щелочном гидролизе образуется аммиак При кислотном гидролизе выделяется диоксид углерода, Как амид угольной кислоты мочевина способна гидролизоваться в кислой и щелочной средах. При щелочном гидролизе образуется аммиак, который можно открыть с помощью лакмусовой бумаги. При кислотном гидролизе выделяется диоксид углерода, который можно обнаружить с помощью известковой или баритовой воды по выпадению в осадок нерастворимого карбоната кальция CaCO 3 или бария BaCO 3 2NaOH 2HCl, H 2 O

15 3. Разложение при нагревании При нагревании выше температуры плавления биурета При нагревании выше температуры плавления карбамид плавится, а затем разлагается с выделением аммиака и образованием твёрдого продукта - биурета При нагревании выше температуры плавления биурета При нагревании выше температуры плавления карбамид плавится, а затем разлагается с выделением аммиака и образованием твёрдого продукта - биурета t

16 4. Образование солей. При взаимодействии с кислотами карбамид образует соли (с одним молем кислоты)

17 5. Алкилирование карбамида 5. Алкилирование карбамида. алкильные производные карбамида При алкилировании образуются алкильные производные карбамида N-метилкарбамид

18 6. Ацилирование карбамида уреиды При взаимодействии карбамида с галогенангидридами и двухосновными кислотами образуются уреиды – ацильные производные карбамида. N-ацетилкарбамид 1

19 7. Циклизация карбамида меламин При нагревании ( C) и давлении (10-40 МПа) шесьт молекул карбамида образуют циклическое соединение – меламин (1,2,4-триамино-1,3,5- триазин). * Меламин * Меламин применяют для производства меламиноальдегидных полимеров, лаков и клеев, обладающих высокой механической прочностью, водой- и термостойкостью. Используют в качестве дубителя.

20 * Вычислите массовую долю (%) азота в карбамиде (мочевине). * Вычислите массовую долю (%) азота в карбамиде (мочевине). *Почему карбамид может служить ценным азотистым удобрением!

21 Решение задачи: 1. Рассчитаем молярную массу карбамида – (NH2)2 CO: М = 2 (14 + 2) = 60 г 2. Вычислим массовую долю азота в мочевине: W = m / M = 28 / 60 = 0,466 или 46,6%

22 Задание для самостоятельной проработки темы В каждом тестовом задании выберите только один правильный ответ. Время работы – 5 минут. Критерии оценки: «5» «5» правильных ответов; «4» «4» правильных ответов; «3» «3» правильных ответов. УДАЧИ ВАМ!

23 «Ключик» для химического хамелеона Правильный ответ ДИМАЙЫНЛОП Из полученных ответов составьте словосочетание

24 «Ключик» для химического хамелеона ДИМАЙЫНЛОП Правильный ответ

25 Спасибо всем! Скажи мне – и я забуду, Покажи мне – и я запомню, Вовлеки меня – и я научусь! Китайская мудрость