Жесткостью называют свойство воды, обусловленное наличием в ней растворимых солей Ca и Mg. Степень жесткости зависит от наличия в воде солей Ca и Mg (соли жесткости) и измеряется в миллиграмм - эквивалент на литр (мг-экв/л). Ионы кальция и магния поступают в воду в результате взаимодействия растворенного диоксида углерода с минералами и при других процессах растворения и химического выветривания горных пород: CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

Карбонатная или временная жёсткость Некарбонатная или постоянная жёсткость Зависит от: Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2Зависит от: CaSO4, MgSO4 Устранение 1. Кипячение Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O 1. Содовый способ CaSO4 + Na2CO3 CaCO3 + Na2SO4 2. Известковый способ Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2 2CaCO3 + 2H2O 2. В быту при стирке CaSO4 + C17H35COONa (C17H35COO)2Ca + Na2SO4

Сухость кожи, ломкость волос Шелушение, зуд Горьковатый вкус воды и негативное воздействие на органы пищеварения Негативное воздействие на сердечно – сосудистую систему Заболевания суставов Образование камней в почках и желчных путях Перерасход на 30-50% моющих средств Уменьшение срока эксплуатации приборов

За счет своих качеств Al применяется: Как конструкционный металл В качестве восстановителя (для восстановления редких металлов из их оксидов или галогенидов) Ювелирные изделия Стекловарение Пищевая промышленность Авиастроение, машиностроение Лекарства Вспомогательное средство при создании вакцин Al получил популярность благодаря невысокой цене, большой коррозийной устойчивости, низкой температуре плавления и легкости

Al изменяет энергообмен в клетках, в результате клетки начинают делиться хаотично, порождая опухоли Нарушения двигательной активности Снижение или потеря памяти Избыток Al вызывает разрушение зубов и повреждение костей Порождает болезнь Альцгеймера Вызывает судороги Заболевание алюминоз лёгких Рак молочной железы Е520, 521, 522, 523 – сульфаты алюминия

В дельте Нила соду выделяли из речной воды. Она поступала в продажу в виде крупных кусков, из-за примеси угля окрашенных в серый или даже чёрный цвет. Na использовался с древних времён Например, сода (натрон), встречающаяся в природе в водах натронных озёр в Египте. Природную соду древние египтяне использовали для бальзамирования, отбеливания холста, при варке пищи, изготовлении красок и глазурей.

Известно более способов применения соли Фармацевтическое производство Производстве реагентов от снега Мыло, удобрения Краски для ткани При изготовлении средств для смягчения воды Для удаления ржавчины и пятен с одежды Для накрахмаливания ткани Для лечения воспалений либо растяжений Болей в ушах либо горле При расстройствах желудка

Li был открыт в 1817 году шведским химиком и минералогом А. Арфведсоном сначала в минерале петалите, а затем в сподумене и в лепидолите. Свое название получил из-за того, что был обнаружен в «камнях» (греч. Litos - камень). Получить свободный металл в достаточных количествах удалось впервые только в 1855 году путем электролиза расплавленного хлорида: 2LiCl = 2Li + Cl2 Петалит LiAlSi4O10 Cподумен LiAlSi2O 6 Лепидолит K (Li,Al)3(Si,Al)4O10(F,OH)2

При производстве специальных сортов стекла Для отбеливания тканей В технологиях консервирования В фармацевтике При изготовлении косметики В черной и цветной металлургии для повышения прочности и пластичности сплавов LiCl и LiBr используют в кондиционерах Ядерная энергетика В военной технике В холодильной технике В радиоэлектронике

1 кг Li = 3860 ампер - часов Литий-железо- сульфидный аккумулятор Литий-ионный аккумулятор Литий-полимерный аккумулятор