МНОГОЛИКИЙ УГЛЕРОД Выполнила ученица 11 «а» класса Овчинникова Алина

У элемента номер шесть Достоинств очень много есть. «Людям я совсем как брат. Много тысяч лет назад Я уже пылал в костре, Освещая интерьер Первобытных их пещер. И украсить был я рад Дам и рыцарей наряд, Что блистали при дворе… Если мягким быть решу, - То в тетради я пишу. Такова, друзья, природа Элемента углерода. Символ элемента углерод произошел от его латинского названия «карбонеум», что значит «уголь»

Содержание 1. Строение атома 2. Нахождение в природе 3. Физические свойства 4. Химические свойства 5. Применение

Строение атома углерода 2 период, IV группа, главная подгруппа s 2 2s 2 2p 2 Валентность – II Валентность – IV Степени окисления +2, +4, -4 И окислитель, и восстановитель

Содержание в земной коре – 0,1%. По распространению – 13 место Входит в состав Простых веществ:Сложных веществ: 1. Древесного угля 2. Графита 3. Алмаза 4. Бриллианта 1. Органических веществ: белков, жиров, углеводов. 2. Углекислого газа СО Каменного угля, нефти, природного газа 4. Горных пород: известняка, мела, мрамора, доломита

Алмаз (несокрушимый) Графит (пишущий) Атомная кристаллическая решетка Тугоплавкий Самое твердое вещество Прочный Бесцветный (чаще) Не проводит электрический ток и тепло Атомная кристаллическая решетка Хрупкий Мягкий Цвет – серый Тугоплавкий Хорошо проводит электрический ток и тепло

ГРАФИТАЛМАЗ 1500°С, атм 1500°С, без доступа воздуха Алмаз, графит, карбин… А элемент – один! Все это – углерод. Вот! Почти 100 лет понадобилось для доказательства тождества алмаза и угля (графита). В 1797 г врач Смитсон Теннант сжигает алмаз из своего перстня и приходит к выводу, что одинаковые количества алмаза и угля при сжигании дают одинаковые количества СО 2.

«Куллинан» 3106 карат (621 г). Обнаружен в 1905 г в ЮАР. Расколот на 105 частей: 9 крупных и 96 небольших. Самая крупная – «Звезда Африки» – 516,5 карата (103,3 г). Был подарен английскому королю Эдуарду VI.

«Кохинор» – «гора света». Вделан в малую Коро- левскую государственную корону Великобритании. «Регент». 400 карат (80 г).Был вделан в эфес шпаги Наполеона I. Сейчас хранится в музее Франции. «Шах». 90 карат (18 г). Желтого цвета. Хранится в Алмазном фонде России. «Орлов». 200 карат (40 г). С зеленовато- голубым отливом. Венчает царский скипетр России. Хранится в Алмазном фонде России.

Восстановительные 1. Взаимодействие с кислородом С + О 2 = 2. Взаимодействие с основными оксидами С + СuО = 3. Взаимодействие с оксидом углерода (II) С + СО 2 = Окислительные 1. Взаимодействие с металлами С + Аl = 2. Взаимодействие с водородом С + Н 2 = Закончите уравнения реакций, составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. 4. Взаимодействие с концентрированными кислотами С + HNO 3 = CO 2 + NO 2 + H 2 O Простейшее соединение углерода и водорода– метан. соединения углерода с металлами – карбиды.

АЛМАЗ Резка стекла и горных пород Шлифование особо твердых материалов Ювелирные украшения ГРАФИТ Грифель карандаша Электроды В ядерных реакторах – замедлитель нейтронов Активированный уголь Противогазы Очистительные системы. фильтры Медицина кокс Восстановитель в металлургии сажа Получение резины Получение типографской краски и туши