Уравнение состояния идеального газа Уравнение состояния идеального газа

Модель «Идеальный газ» 9. Частицы колеблются около положений равновесия, взаимодействуя с ближайшими соседями. 1. В любом макроскопическом объеме газа число молекул очень велико. 2. Размеры молекул пренебрежительно малы по сравнению с расстояниями между ними. 3. Между молекулами существуют силы взаимодействия- силы притяжения и силы отталкивания. 4. Все соударения молекул являются абсолютно упругими. 5. Молекулы взаимодействуют друг с другом или со стенкой сосуда только в момент соударения. 6. Значительная средняя потенциальная энергия взаимодействия препятствует изменению среднего расстояния между ними. 7. Молекулы находятся в непрерывном хаотическом движении. 8. К движению отдельной молекулы применимы законы механики Ньютона.

Проверьте знание формул! 2. Зависимость внутренней энергии идеального газа от температуры 3. Средняя кинетическая энергия поступательного движения одной частицы 5. Средняя кинетическая энергия молекулы с массой m 0 4. Тепловая скорость движения молекулы 1. Число частиц в любом теле

Уравнение состояния вещества Уравнение, выражающее связь между макроскопическими параметрами состояния вещества (p,V и Т), называется уравнением состояния этого вещества.

R=8,31 Дж / (моль·К) N k = R N A k = R

Дмитрий Иванович Менделеев (1834 – 1907) Дмитрий Иванович Менделеев (1834 – 1907) Крупнейший химик мира, физик, педагог

Закон Авогадро 1811 При одинаковых температурах и давлениях в равных объемах любых идеальных газов содержится одинаковое число молекул.

Закон Дальтона 1801 Давление смеси химически не взаимодействующих идеальных газов равно сумме парциальных давлений этих газов. p = p 1 + … + p n Парциальным называют давление, которое имел бы газ, входящий в состав газовой смеси, если бы он один занимал объем, равный объему смеси при той же температуре.

Отношение произведения давления и объема идеального газа к его абсолютной температуре есть величина постоянная для данной массы данного газа. Объединенный газовый закон 1824

p 0, V 0, T 0 – параметры начального состояния газа, p, V, T - параметры конечного состояния газа Уравнение Клапейрона 1834

Во всем мне хочется дойти до самой сути…

Обратите внимание: Уравнение Менделеева - Клапейрона связывает между собой 5 физических величин, характеризующих состояние газа, - p, V, T, m, M – и позволяет по заданным четырем найти пятую величину. Уравнение Менделеева - Клапейрона связывает между собой 5 физических величин, характеризующих состояние газа, - p, V, T, m, M – и позволяет по заданным четырем найти пятую величину. Уравнение Менделеева - Клапейрона и все его следствия с большой точностью можно применить к газам, находящимся в условиях, близких к нормальным (t = 0 0 C, p = 1, Па), а также к разреженным газам. Уравнение Менделеева - Клапейрона и все его следствия с большой точностью можно применить к газам, находящимся в условиях, близких к нормальным (t = 0 0 C, p = 1, Па), а также к разреженным газам. Если плотность газа велика, а следовательно, взаимодействием молекул пренебречь нельзя, то модель идеального газа оказывается непригодной. Если плотность газа велика, а следовательно, взаимодействием молекул пренебречь нельзя, то модель идеального газа оказывается непригодной. Проверьте, все ли величины выражены в СИ: Проверьте, все ли величины выражены в СИ: (1 л = м 3 ; 1 мм рт. ст. = 133 Па; (1 л = м 3 ; 1 мм рт. ст. = 133 Па; 0 0 С = 273 К; нормальное атмосферное давление: 0 0 С = 273 К; нормальное атмосферное давление: 1, Па). 1, Па).