КАК УСТРОЕН МИР? Поговорим о строении вещества. Немного истории Понятие об атомах зародилось еще в Древней Греции. Теория была столь же проста сколь и.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Работу выполнила ученица 7 б класса школы 339 Добатовкина Юлия.
Advertisements

Атомно-молекулярное учение Модели строения атома Электронные конфигурации атомов Радиоактивность.
Атомистические представления Демокрит, Эпикур 2400 лет назад Атом (atomos – неделимый) Джон Дальтон Все вещества состоят из атомов Все вещества состоят.
АТОМ
Анализ карты ЗУ (атомы) – 8А Что такое атом? Мельчайшая частица химического вещества Мельчайшая единица химического элемента Из атомов состоят молекулы.
Металлическая химическая связь. Атомы металлов легко отдают электроны т. к. у них большой атомный радиус и мало электронов на внешнем уровне (1-3) Ме.
Курсовая работа учителя химии школы 201 Фрунзенского района на компьютерных курсах АППО Евстигнеевой С.А.
Строение атома Ученые древности о строении вещества Древнегреческий ученый Демокрит 2500 лет назад считал, что любое вещество состоит из мельчайших частиц,
Строение атома Ученые древности о строении вещества Древнегреческий ученый Демокрит 2500 лет назад считал, что любое вещество состоит из мельчайших частиц,
1) Относительная атомная масса – А r (указана в ПСХЭ Д.И. Менделеева) Пример: А r (Na) = 23 Повторение: 2) Относительная молекулярная масса – М r Мr(12)
Все вещества состоят из атомов. 2. Атом – носитель свойств хим. элемента. Атом имеет размеры и массу, но не имеет эл. заряда. 3. Молекулы.
Понятие о строении атома. Срстав атомных ядер.. определите химический элемент по его положению в указанном периоде и группе Периодической системы; определите.
ИОННАЯ СВЯЗЬ. ВЕЩЕСТВА ИОННОГО НЕМОЛЕКУЛЯРНОГО) СТРОЕНИЯ.
Состав атома и атомного ядра. Демокри́т Абдерский (Δημόκριτος; Абдеры, ок. 460 до н. э. ок. 370 до н. э.) Главным достижением философии Демокрита считается.
СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА 8 класс. КЛАССИФИКАЦИЯ ВЕЩЕСТВ СОСТАВ ВЕЩЕСТВА ВИД ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ В ВЕЩЕСТВЕ АГРЕГАТНОЕ СОСТОЯНИЕ ТВЕРДЫЕ ВЕЩЕСТВА.
Эволюция представлений о строении атомов Койлыбаева Алина 11 «Б»
Атом Основные сведения о строении атома. Формы химического элемента Химический элемент может существовать в трех формах: Свободные атомы Простые вещества.
Урок по физике по теме «Строение атома» 9 класс. Ученые древности о строении вещества Демокрит Греческий ученый (460 – 370 гг. до н.э.) Все состоит из.
Три состояния вещества. Различие в молекулярном строении твердых тел, жидкостей и газов. Выполнила: учитель физики ГБОУ СОШ 262 Потехина Светлана Владимировна.
Транксрипт:

КАК УСТРОЕН МИР? Поговорим о строении вещества

Немного истории Понятие об атомах зародилось еще в Древней Греции. Теория была столь же проста сколь и категорична: невозможно беспредельно делить на части что бы то ни было. Наступит момент, когда частицы уже не поддадутся дальнейшему делению. Их- то мы теперь и называем атомами, от греческого «атомос» - «неделимый». Понятие об атомах зародилось еще в Древней Греции. Теория была столь же проста сколь и категорична: невозможно беспредельно делить на части что бы то ни было. Наступит момент, когда частицы уже не поддадутся дальнейшему делению. Их- то мы теперь и называем атомами, от греческого «атомос» - «неделимый».

Разные точки зрения Первое изложение этой теории относится примерно к 400 г. До н.э. и принадлежит двум греческим философам Левкиппу и Демокриту. Первое изложение этой теории относится примерно к 400 г. До н.э. и принадлежит двум греческим философам Левкиппу и Демокриту. Их занимал вопрос о её делимости на всё более мелкие частицы - конечен ли этот процесс или бесконечен. Если деление можно продолжать как угодно долго, значит, материя непрерывна, и ее структура принципиально не меняется при любом «увеличении». Их занимал вопрос о её делимости на всё более мелкие частицы - конечен ли этот процесс или бесконечен. Если деление можно продолжать как угодно долго, значит, материя непрерывна, и ее структура принципиально не меняется при любом «увеличении».

Если же деление нельзя продолжать бесконечно, рано поздно мы дойдём до мельчайшей частички, которую Демокрит назвал атомом, что в переводе и означает «неделимый». Если же деление нельзя продолжать бесконечно, рано поздно мы дойдём до мельчайшей частички, которую Демокрит назвал атомом, что в переводе и означает «неделимый». Четыре первоначала Аристотеля. Четыре первоначала Аристотеля. Аристотель Аристотель Некоторые философы, включая и самого знаменитого – Аристотеля (384 – 322 гг. до н.э.), оспаривали идею о неделимых частицах. Их точка зрения заключалась в том, что все состоит из четырех элементов: земли, огня, воздуха и воды, которые и определяют такие свойства веществ, как сухость, тепло, холод и влажность. Некоторые философы, включая и самого знаменитого – Аристотеля (384 – 322 гг. до н.э.), оспаривали идею о неделимых частицах. Их точка зрения заключалась в том, что все состоит из четырех элементов: земли, огня, воздуха и воды, которые и определяют такие свойства веществ, как сухость, тепло, холод и влажность.

Британский химик Роберт Бойль (1627 – 1691) выдвинул предположение, что материя состоит их неких первичных частиц, которые, соединяясь вместе, образуют и более крупные частицы – корпускулы. Британский химик Роберт Бойль (1627 – 1691) выдвинул предположение, что материя состоит их неких первичных частиц, которые, соединяясь вместе, образуют и более крупные частицы – корпускулы. Британский химик Джон Дальтон (1766 – 1844) впервые ввел термин «атом», излагая свою атомистическую теорию в 1807 году. Его теория означала новую ступень в науке. Вот ее основные положения: Британский химик Джон Дальтон (1766 – 1844) впервые ввел термин «атом», излагая свою атомистическую теорию в 1807 году. Его теория означала новую ступень в науке. Вот ее основные положения: Вся материя состоит из мельчайших частиц, называемых атомами. Вся материя состоит из мельчайших частиц, называемых атомами. Атомы не создаются вновь, не разрушаются и не делятся. Атомы не создаются вновь, не разрушаются и не делятся. Атомы одного и того же элемента совершенно одинаковы. Атомы одного и того же элемента совершенно одинаковы. Химические реакции – это результат перегруппировки атомов. Химические реакции – это результат перегруппировки атомов. Атомы способны соединяться, образуя более крупные частицы сложных веществ. Атомы способны соединяться, образуя более крупные частицы сложных веществ. Впоследствии Дальтон предположил, что атом в принципе может быть разделен на еще более мелкие частицы. Впоследствии Дальтон предположил, что атом в принципе может быть разделен на еще более мелкие частицы.

Модели атомов «пудинг с изюмом» - предложил на грани ХIХ и ХХ веков английский ученый Дж. Дж. Томсон (1856 – 1940). В этой модели отрицательно заряженные зерна были погружены в некую твердую субстанцию. «пудинг с изюмом» - предложил на грани ХIХ и ХХ веков английский ученый Дж. Дж. Томсон (1856 – 1940). В этой модели отрицательно заряженные зерна были погружены в некую твердую субстанцию. Эрнест Резерфорд (1871 – 1937) предложил модель, в которой отрицательно заряженные частицы – электроны –вращаются вокруг положительно заряженного ядра. Эту модель усовершенствовал датский физик Нильс Бор (1885 – 1962), предложивший, что электроны движутся по вполне определенным орбитам. Эрнест Резерфорд (1871 – 1937) предложил модель, в которой отрицательно заряженные частицы – электроны –вращаются вокруг положительно заряженного ядра. Эту модель усовершенствовал датский физик Нильс Бор (1885 – 1962), предложивший, что электроны движутся по вполне определенным орбитам.

В 1932 году английский физик Джеймс Чедвик (1891 – 1974) создал новую модель. Хоть она и походила на предыдущие, но была более точной в отношении ядра атома, которое теперь предполагалось состоящим из частиц, называемых протонами и нейтронами. В 1932 году английский физик Джеймс Чедвик (1891 – 1974) создал новую модель. Хоть она и походила на предыдущие, но была более точной в отношении ядра атома, которое теперь предполагалось состоящим из частиц, называемых протонами и нейтронами. Современные ученые пользуются моделью электронных облаков. Каждое такое облако – часть пространства, где нахождение электрона наиболее вероятно. Современные ученые пользуются моделью электронных облаков. Каждое такое облако – часть пространства, где нахождение электрона наиболее вероятно.

Соединение атомов Ковалентные соединения: при образовании ковалентных соединений атомы различных элементов делятся друг с другом своими электронами. Обычно так бывает с различными неметаллами. Обобществление электронов связывает атомы вместе: образуется новая молекула. Пример ковалентного соединения – вода. Ковалентные соединения: при образовании ковалентных соединений атомы различных элементов делятся друг с другом своими электронами. Обычно так бывает с различными неметаллами. Обобществление электронов связывает атомы вместе: образуется новая молекула. Пример ковалентного соединения – вода. Ионные соединения: получаются когда атом металла отдает электроны атому неметалла. Атом металла становится катионом, а атом неметалла – анионом. Оба они удерживаются вместе взаимным притяжением своих противоположных зарядов. Хлорид натрия (поваренная соль) – пример ионного соединения. Ионные соединения: получаются когда атом металла отдает электроны атому неметалла. Атом металла становится катионом, а атом неметалла – анионом. Оба они удерживаются вместе взаимным притяжением своих противоположных зарядов. Хлорид натрия (поваренная соль) – пример ионного соединения.

Такая разная материя Твердые тела, жидкости и газы – это различные агрегатные состояния вещества. Вещество не обязано всегда находиться в одном и том же состоянии. Состояние молекул, образующих вещество может измениться под действием температуры. Твердые тела, жидкости и газы – это различные агрегатные состояния вещества. Вещество не обязано всегда находиться в одном и том же состоянии. Состояние молекул, образующих вещество может измениться под действием температуры.

Газообразное состояние вещества Газы не имеют собственной формы и объёма и, как правило, смешиваются друг с другом в любых соотношениях (если, конечно, между ними не идёт химическая реакция). Эти свойства газов обусловлены тем, что молекулы в них находятся далеко друг от друга. «газ» - «хаос» (греч.) Газы не имеют собственной формы и объёма и, как правило, смешиваются друг с другом в любых соотношениях (если, конечно, между ними не идёт химическая реакция). Эти свойства газов обусловлены тем, что молекулы в них находятся далеко друг от друга. «газ» - «хаос» (греч.)

Конденсированное состояние вещества К конденсированным системам относятся жидкости и твердые тела. В жидкостях и твердых телах молекулы расположены ближе друг к другу, поэтому их плотность больше плотности газов. К конденсированным системам относятся жидкости и твердые тела. В жидкостях и твердых телах молекулы расположены ближе друг к другу, поэтому их плотность больше плотности газов. Основное отличие твердого состояния от жидкого состоит в том, что в твердом веществе его атомы, молекулы или ионы находятся постоянно в узлах кристаллической решетки и лишь испытывают тепловые колебания, а в жидкости они беспорядочно движутся, скользят относительно друг друга, чем обусловлено основное свойство жидкости – текучесть, т.е. способность принимать форму того сосуда, в котором она находится. Основное отличие твердого состояния от жидкого состоит в том, что в твердом веществе его атомы, молекулы или ионы находятся постоянно в узлах кристаллической решетки и лишь испытывают тепловые колебания, а в жидкости они беспорядочно движутся, скользят относительно друг друга, чем обусловлено основное свойство жидкости – текучесть, т.е. способность принимать форму того сосуда, в котором она находится.

Кристаллические решетки: атомные, ионные, молекулярные

Необычные состояния материи: плазма, стекло, жидкие кристаллы