тема: Теория электролитической диссоциации. Фарадей Майкл 22. IX.1791 – 25.VIII. 1867 Английский физик и химик. В первой половине 19 в. ввел понятие.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Урок 1. Теория электролитической диссоциации. Основные положения теории З урока по теме Автор: Ким Наталья Викторовна Учитель химии высшей категории МБОУ.
Advertisements

Тема: Теория электролитической диссоциации. Водородный показатель ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ.
Теория электролитической диссоциации. Водородный показатель.
Теория электролитической диссоциации (ТЭД).. В 1887г. Шведский учёный С.Аррениус для объяснения особенностей водных растворов веществ предложил теорию.
1. Теория электролитической диссоциации (ТЭД). В 1887 г. Шведский учёный С.Аррениус для объяснения особенностей водных растворов веществ предложил теорию.
1. Теория электролитической диссоциации (ТЭД). В 1887 г. Шведский учёный С.Аррениус для объяснения особенностей водных растворов веществ предложил теорию.
8 класс Учитель химии Кулешовской СОШ 16, Азовского р-на, Ростовской обл. 1.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах.
Впишите недостающие слова: 1)Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на и . Процесс распада электролита на ионы.
8 класс (обязательный минимум по химии) Теория электролитической диссоциации (ТЭД). Урок 1.
ПРЕЗЕНТАЦИЯ НА ТЕМУ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ.
ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ ТЭД Составитель: И.Н. Пиялкина, учитель химии МБОУ СОШ 37 города Белово.
ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ 8 КЛАСС.
Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты Вещества ЭлектролитыНеэлектролиты Называются вещества, водные растворы которых проводят.
Тема урока:. 1. При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы Na 0 Na + Cl 2 Cl - NaCl.
Электролитическая диссоциация Химия 10 класс Химия 10 класс.
Электролитическая диссоциация 8 класс Ходякова Т.И.
Тема урока Теория электролитической диссоциации. Диссоциация Электролит Неэлектролит Катод, анод Катион, анион Гидратация Диполи Ассоциация Тест Знания.
Электролитическая диссоциация Выполнила учитель химии и экологии МОУ «СОШ с.Усть-Курдюм» Филимонова Ирина Вячеславовна.
Ион – атом, который приобрел заряд Катион – положительно заряженный ион Анион – отрицательно заряженный ион Электролит – вещество, водный раствор которого.
Транксрипт:

тема: Теория электролитической диссоциации.

Фарадей Майкл 22. IX.1791 – 25.VIII Английский физик и химик. В первой половине 19 в. ввел понятие об электролитах и неэлектролитах. Вещества Электролиты Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрических ток Неэлектролиты Вещества, водные растворы или расплавы которых не проводят электрический ток

Тип химической связи: ионная, ковалентная сильно полярная Электролиты Соли, кислоты, основания нр: NaCl, H 2 SO 4, NaOH

Неэлектролиты Тип химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная малополярная Кислород O 2, азот N 2, водород H 2 многие органические вещества – спирты, глюкоза, сахароза, бензол и др.

Сванте Август Аррениус – 1927 г.г. Шведский физико-химик. Автор теории электролитической диссоциации (1887 г.) В 1903 г. награжден Нобелевской премией.

Электролитическая диссоциация- распад электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении Ионы – заряженные частицы Na - e - Na + Нейтральная положительный частица ион Cl + e - Cl - Нейтральная отрицательный частица ион

Диполь воды

Раствор Кристалл NaCl Na + + Cl Н2ОН2О Н2ОН2О

Раствор НCl Н + + Cl - Н2ОН2О Н2ОН2О HCl Cl - H+H+ + - Н+Н Сl-Сl-

I-е положение ТЭД. Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на электролиты и неэлектролиты.

II-е положение ТЭД В растворах электролиты диссоциируют ( распадаются ) на положительные и отрицательные ионы. Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией (ЭД). Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами воды (гидратация).

Ионы отличаются от атомов по строению и свойствам + 11 Na 0 2ē 8ē 1ē -1 е +11 Na + 2ē 8ē атом ион +17 Cl 0 2ē 8ē 7ē +1 е +17 Cl 0 2ē 8ē 8ē атом ион

ИОНЫ (по знаку заряда) КАТИОНЫ положительно заряженные частицы АНИОН отрицательно заряженные частицы Ионы Н +, ионы металлов Ионы кислотных остатков

ИОНЫ (по составу) ПРОСТЫЕ Например: Cl - K+K+ СЛОЖНЫЕ Например: NO 3 - SO 4 2-

III-е положение ТЭД. При пропускании через раствор электрического тока ионы приобретают направленное движение: + катион - анион К катоду К аноду

IV-е положение ТЭД. Процесс Э.Д. обратимый Наряду с процессом диссоциации протекает и обратный процесс – ассоциация (соединение ионов) HNO 2 H + + NO 2 -

Д.З. §36-38 упр.1 (с.142), упр.1 (с.140)