Тема урока:

1. При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы Na 0 Na + Cl 2 Cl - NaCl

Ионы – положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы, отдавая или принимая электроны Na 0 – 1e Na + простые ионы Cl e 2Cl - SO 4 2- NO 3 - сложные ионы NH 4 +

3. Под действием электрического тока положительные ионы движутся к катоду, отрицательные – к аноду Катионы - Na +, NH 4 + Анионы - Cl - SO 4 2- NO 3 - В растворе сумма «-» зарядов равна сумме «+» зарядов (р-р электронейтрален)

4. Электролитическая диссоциация – процесс обратимый для слабых электролитов. Ассоциация – процесс, обратный диссоциации HNO 2 H + + NO 2 -

5. Не все электролиты одинаково диссоциируют на ионы По степени диссоциации электролиты делят на слабые и сильные ? ?

6. Химические свойства растворов определяются свойствами тех ионов, которые образуются при диссоциации Различают 3 типа электролитов: Кислоты Основания Соли

Кислоты – электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка HCl = H + + Cl - HNO 3 = H + + NO 3 - Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато: 1 ступень H 3 PO 4 H + + H 2 PO ступень H 2 PO 4 - H + + HPO 4 2-

Основания – электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и гидроксид-ионы OH - NaOH = Na + + OH - Ca(OH) 2 = Ca OH -

Соли – электролиты, которые диссоциируют на катионы металла (или аммония NH 4 + ) и анионы кислотного остатка K 3 PO 4 = 3K + + PO 4 3- NH 4 Cl = NH Cl -