Свойства и применение кислорода. Круговорот кислорода в природе

Цель урока: изучить физические и химические свойства кислорода, дать общее понятие об оксидах, реакциях горения; рассмотреть практическую значимость и применение; доказать, что кислород - один из важнейших элементов на Земле.

«А ну-ка, химики» 1. Химический знак кислорода? 2. Относительная атомная масса кислорода? 3. Химическая формула кислорода? 4. Относительная молекулярная масса кислорода? 5. В соединениях кислород обычно какой валентности? 6. Расскажите о нахождении кислорода в природе. 7. Перечислите способы получения кислорода в лаборатории. 8. Перечислите способы получения кислорода в промышленности. 9. Установите соответствие между способом получения кислорода и уравнением химической реакцией. 10. Что называют катализаторами? Где эти вещества применяются?

Способы получения кислорода Уравнения химических реакций А. Разложение перманганата калия. Б. Разложение перекиси водорода. В. Разложение бертолетовой соли. Г. Электролиз воды. Д. Из воздуха. 1) 2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 2) 2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2 3) ВОЗДУХ = O 2 4) 2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 5) 2H 2 O = 2H 2 + O 2 9. Установите соответствие между способом получения кислорода и уравнением химической реакцией.

На какой диаграмме распределение массовых долей элементов отвечает количественному составу (NH 4 ) 3 PO 4 ?

Физические свойства кислорода Кислород - бесцветный газ, без вкуса и запаха, относительно малорастворим в воде (в 100 объемах воды при температуре 20ºС растворяется 3,1 объема кислорода). Кислород немного тяжелее воздуха: 1 л кислорода при нормальных условиях весит 1,43 г, а 1 л воздуха 1,29 г. (Нормальные условия - сокращенно: н.у. - температура 0ºС и давление 760 мм.рт.ст., или 1 атм. 0,1 МПа). При давлении 760 мм.рт.ст. и температуре -183ºС кислород сжижается, а при снижении температуры до -218,8ºС затвердевает.

Горение угля в кислороде Если опустить в сосуд с кислородом O 2 тлеющий уголек, то он раскаляется добела и сгорает, образуя оксид углерода(IV) СO 2. C + O 2 = CO 2 Чтобы определить, какое образовалось вещество, в сосуд наливают известковую воду раствор гидроксида кальция Са(ОН) 2. Она мутнеет, так как при этом образуется нерастворимый карбонат кальция СаСO 3 : CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O

Горение серы в кислороде Сера горит в кислороде ярким синим пламенем с образованием газа с резким запахом оксида серы(IV): S + O 2 = SO 2

Горение фосфора в кислороде Фосфор Р сгорает в O2 ярким пламенем с образованием белого дыма, состоящего из твердых частиц оксида фосфора(V). 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

Горение железа в кислороде В кислороде горят и такие вещества, которые обычно считают негорючими, например железо. Если к тонкой стальной проволоке прикрепить спичку, зажечь ее и опустить в сосуд с кислородом, то от спички загорится и железо. Горение железа происходит с треском и разбрасыванием ярких раскаленных искр расплавленных капель железной окалины Fe 3 O 4. В этом соединении два атома железа трехвалентны и один двухвалентен. Поэтому реакцию горения железа в кислороде можно выразить следующим уравнением: 3Fe + 2O 2 = FeO * Fe 2 O 3 или Fe 3 O 4

Взаимодействие вещества с кислородом относится к реакциям окисления.

Горение это химическая реакция, при которой происходит окисление веществ с выделением теплоты и света.

Оксиды это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород.

Известны химические элементы, которые непосредственно с кислородом не соединяются. К ним относятся золото Au и некоторые другие. Оксиды этих элементов получают косвенным путем.

Применение кислорода

Задание 1. «Правда или ложь? Если знаешь - разберешь» Для кислорода верны следующие утверждения: а) Кислород – бесцветный газ, без вкуса и запаха. б) Кислород немного легче воздуха. в) В кислороде горят и такие вещества, которые обычно считают негорючими, например железо. г) Известны химические элементы, которые непосредственно с кислородом соединяются. К ним относятся золото Au и некоторые другие. д) Применение кислорода основано на его физических свойствах. е) Непрерывный круговорот кислорода непосредственно связан с таким процессом, как фотосинтез.

Задание 2. «Скорая помощь» Вставьте пропущенные вещества в уравнениях реакций: а) … + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O б) S + … = SO 2 в) O 2 = FeO*Fe 2 O 3 или Fe 3 O 4

Задание 3. «Мозговой штурм» Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. а) CO 2 + H 2 O = C 6 H 12 O 6 + O 2 б) P + O 2 = P 2 O 5

Задание 4. «Ассоциации» С каким применением кислорода ассоциируется данное изображение?

Домашнее задание §20,21; 6-9 (с.60). Решите задачи 1-2 (с.60). * Творческое задание: подготовить сообщение 10 с. 60 «Что делается в вашей местности для поддержания определенного содержания кислорода в воздухе? В чем может заключаться ваше участие в этой деятельности?»

Рефлексия * Сегодня я узнал... * было трудно… * я понял, что… * я научился… * я смог… * было интересно узнать, что… * меня удивило… * мне захотелось…

В чём горят дрова и газ, Фосфор, водород, алмаз? Дышит чем любой из нас Каждый миг и каждый час? Без чего мертва природа? Правильно, без….

Спасибо за урок! До свидания!