Катионы Анионы H+H+ NH 4 + Li + Na + K+K+ Rb + Ba 2+ Sr 2+ Ca 2+ Mg 2+ Be 2+ Al 3+ Mn 2+ Zn 2+ Cr 2+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Cd 2+ Co 2+ Co 3+ Ni 2+ Sn 2+ Pb.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Соляная кислота HCl Соляная кислота окисляет металлы, расположенные левее водорода в ряду напряжений. 6Al + 6HCl = 6AlCl 3 + 3Н 2 Ряд напряжений металлов:
Advertisements

Декабрь 2011 года. Маршрут экспедиции Анализ антарктических проб проводится по 47 элементам Ca, K, Na, Zn, Mg, Fe, P, Se, Sn, Al, Sc, Ti, Te, Cs, Cu,
Электролиз Цель: изучить сущность процесса электролиза Задачи: раскрыть принцип работы электролизёра суть катодных и анодных процессов примеры электролиза.
Ряд напряжений металлов Ряд электроотрицательности Ряд анионов Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H2 Sb Cu Hg Ag Pt Au F O N Cl Br I.
Мнемоническое правило Для запоминания катодных и анодных процессов в электрохимии существует следующее мнемоническое правило: На аноде - окисление анионов.
БЕРИЛЛИЙ, МАГНИЙ И ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ. Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Металлы обладают электропроводностью и.
Электрохимический ряд напряжений металлов Li Cs Rb K Ba Sr Ca Na Mg Be Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Pt Au активные металлы металлы средней.
Основания Презентацию подготовили: Кобелева Галина Ивановна учитель химии, Старикова Светлана Ковалева Александра ученицы 8 класса МОУ «СОШ 39» г. Петрозаводска.
Лекция 8 Окислительно-восстановительные реакции. Cтепень окисления (CO) K 2 Cr 2 O 7 +I+VI-II K 2 Cr 2 O или Обозначение CO: Что такое CО? Обозначение.
Металлы. Химические свойства металлов. 1. Взаимодействие с неметаллами Ме Кислород Сера Галогены.
Выполнила учитель химии Апастовской средней общеобразовательной школы Хайдарова Милявша Хуснулловна.
Электролиз При электролизе окислителем и восстановителем является электрический ток. Процессы окисления и восстановления разделены в пространстве, они.
Валентность. Определение валентности по формуле вещества 8 класс.
Электролиз Цели урока: Знать сущность электролиза; Уметь составлять схему электролиза расплавов и растворов электролитов; уметь применять теоретические.
МКОУ Большеинская ООШ 6 учитель химии и биологии Исаева Е. И.
Металлы Большинство химических элементов – это металлы (92 из 114 известных элементов)
Гетерогенные равновесия в системе «осадок- раствор»
Химические свойства металлов. Легко отдавая при химических реакциях свои валентные электроны, типичные металлы являются энергичными восстановителями.
Подготовка учащихся 9 классов к муниципальному этапу Всероссийской олимпиады школьников по химии Подготовка учащихся 9 классов к муниципальному этапу Всероссийской.
«Электролиз» Окислительно-восстановительные реакции, протекающие на электродах при пропускании постоянного электрического тока через растворы или расплавы.
Транксрипт:

Катионы Анионы H+H+ NH 4 + Li + Na + K+K+ Rb + Ba 2+ Sr 2+ Ca 2+ Mg 2+ Be 2+ Al 3+ Mn 2+ Zn 2+ Cr 2+ Cr 3+ Fe 2+ Fe 3+ Cd 2+ Co 2+ Co 3+ Ni 2+ Sn 2+ Pb 2+ Cu 2+ Ag + Hg 2+ OH ­­­ р-р-р рррмммн–– F рмррр-нрммр-нммрр–ррнрр– Cl р-р-р ррр-р-р ррр-р-р ррр-р-р ррр-р-р ррнр Br р-р-р ррр-р-р ррр-р-р ррр-р-р рр?ррмрнм I р-р-р ррр-р-р ррppрр реал р рр р-н н CH 3 COO р-р-р р р р-р-ррн–pрмрp–рн?p–рpрр NO 3 р-р-р ррр-р-р р р р-р-рр?р-р-р рр–р-р-р рр– NO 2 р-р-р ррр-р-р ррн?––?????м?р?р–м– S 2 мр-р-р рррммнр–н–н реал н н SO 4 2 р-р-р ррнмр-р-р ррр-р-р рррнррнрмм SO 3 2 р р-р-р ррнмррнм?–н?н?н CO 3 2 р р ррррнм?нм?н–н–н–н SiO 3 2 н?нрррн–н?–н–н???н–н– CrO 4 2 р-р-р рррнрр–?н???н?н Cr 2 O 7 2 PO 4 3 ррмрррн?н р растворяется (>1 г на 100 г воды) – разлагается в воде или нет даных о растворимости м мало растворяется (от 0,1 г до 1 г на 100 г воды) ? нет даных о существовании вещества н не растворяется (<0,1 г на 100 г воды) реал. катион окисляет анион