Окислительные свойства перманганата калия (в разных средах) Органическую химию начали изучать только в этом году, поэтому исследовательскую работу выполняли.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Ее величество окислительно- восстановительная реакция Работа ученицы 11а класса МОУ «Траковская гимназия» Порфирьевой Анастасии с. Красноармейское 2007г.
Advertisements

Окислительно- восстановительные реакции в органической химии По материалам статьи Г.Н.Молчановой в журнале «Химия для школьников» Составитель: Снастина.
Окислительно – восстановительные реакции. Окислительно – восстановительные реакции- это реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов химических.
В заданиях ЕГЭ в качестве окислителей используют KMnO 4, K 2 Cr 2 O 7, H 2 O 2. В заданиях ЕГЭ в качестве окислителей используют KMnO 4, K 2 Cr 2 O 7,
Изучение окислительно- восстановительных реакций в рамках проектной деятельности школьников ГБОУ гимназия 1587 Иванова Т.Ю.
ОКИСЛИТЕЛЬНО- ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ В ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ.
Идентификация органических соединений В химии - установление тождества неизвестных химических соединений с известным путем сравнения их физических и химических.
Изучение условий протекания химических реакций между растворами электролитов до конца Команда «Начало» МБОУ СОШ 4 н.п. Ёнский Ковдорского района Мурманской.
Изучение условий протекания химических реакций между растворами электролитов до конца. 14x385 «АКТИНОИДЫ»
Тема урока: Подготовила и провела учитель химии Новоникольской СОШ Кузнецова И.Н.
УРОК - ПРЕЗЕНТАЦИЯ ПО НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ ДЛЯ 9 КЛАССА УЧИТЕЛЬ ХИМИИ МБОУ СОШ 17 РЕВАЗОВА И. Дз. г. ВЛАДИКАВКАЗ.
Брожение Гниение это единственно важный первичный источник энергии для всего живого 6CO 2 + 6H 2 O -> C 6 H 12 O 6 + 6O 2.
НЕКОТОРЫЕ ОКИСЛИТЕЛЬНО- ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ АЛКЕНОВ Выполнила Акимова Ольга Васильевна учитель химии высшей категории МАОУ Барыбинской СОШ г.Домодедово.
Окислительно- восстановительные реакции. План Терминология Классификация ОВР Наиболее распространенные окислители Наиболее распространенные восстановители.
Городской семинар по химии (подготовила учитель химии МОУСОШ 9 Шапкина Ж.А.)
Составление уравнений окислительно- восстановительных реакций Химия, 11 класс Учитель химии и биологии первой квалификационной категории Габдуллина Ризида.
Обзор КИМов ЕГЭ 2009 год часть С. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции… Определите окислитель и восстановитель.
Окислительно-восстановительные реакции в школьном курсе химии Березкин П.Н. Красноткацкая СОШ 2008 г.
Готовимся к ЕГЭ Окислительно- восстановительные реакции Из опыта работы учителя химии «МОУ СОШ 73» г. Оренбурга Кочулевой Л. Р.
Практическое занятие по теме:«Углеводороды и их производные»
Транксрипт:

Окислительные свойства перманганата калия (в разных средах) Органическую химию начали изучать только в этом году, поэтому исследовательскую работу выполняли с командой 11 класса. Заодно мы познакомились с окислительными свойствами бихромата калия. Из-за высокой стоимости реактивов и отсутствия централизованного снабжения мы посчитали экономически целесообразным проводить опыты в стаканах объёмом мл

Окисление в кислой среде 2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O Реактивы и оборудование. Разбавленный раствор перманганата калия (розовый раствор), концентрированный свежеприготовленный раствор сульфита натрия, серная кислота (1:5), гидроксид натрия. Стаканы ( мл). Стеклянные палочки. При добавлении Na2SO3 раствор становился бесцветным

Окисление в нейтральной среде 2KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O 2MnO2 + 3Na2SO4 + 2KOH Осадок MnO2(на следующий день)

В щелочной среде 2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O При добавлении Na2SO3 раствор изменил цвет на зелёный

Окисление спирта(этанола) Уравнение реакции, когда перманганат калия восстанавливается до Mn^(2+) 5С2H5OH + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5СН3СНО + 8Н2О

Результат окисления спирта(этанола)

HO-C6H4-CH2OH + KMnO4 + H2SO4= OH-C6H4-COOH + MnSO4+ K2SO4+ Н2О Раствор KMnO4 обесцветился при добавлении к нему скипидара

В пробирку KMnO4 добавили олеиновую кислоту. Раствор изменил цвет, KMnO4 обесцветился Олеин:СН 3 (СН 2 ) 7 СН=СН(СН 2 ) 7 СООН

В состав масла входят остатки непредельных карбоновых кислот. Поэтому масло должно обесцвечивать раствор перманганата калия