Готовимся к ЕГЭ, ОГЭ! Теоретические разделы химии. Гидролиз солей. Среда водных растворов. Учитель химии МОБУ СОШ ЛГО с. Пантелеймоновка Г.П.Яценко

Химическая среда. Сама вода является очень слабым электролитом. При её электролитической диссоциации образуются катионы водорода и гидроксид-ионы (анионы): Н 2 О Н+ + ОН¯

Катион водорода. + Катион водорода - 1 ē окисление Катион водорода представляет собой простейшее ядро (p+; электронная оболочка пустая). У свободного протона велики подвижность и проникающая способность. 1s² 1s°

Водородный показатель. Концентрации катионов Н+ и анионов ОН¯ в чистой воде весьма малы: 1 х 10 7 моль/л при 25°С. В воде содержится ионов Н+ и ОН¯ одинаковое количество; в водных растворах кислот появляется избыток Н+; в водных растворах щелочей – избыток ионов ОН¯ ( за счет диссоциации кислот и оснований). Среду раствора выражают водородным показателем.

Типы среды водных растворов Водородный показатель рН – величина, характеризующая содержание ионов водорода в растворе.

Гидролиз. Взаимодействие солей с водой, приводящее к появлению кислотной или щелочной среды в водном растворе, но не сопровождающееся образованием осадков или газов, называется обратимым гидролизом (С.Аррениус, 1890 г.). В водном растворе соль сначала диссоциирует на катионы и анионы (необратимая реакция): KNO 2 = K + + NO 2 ¯ ZnBr 2 = Zn²+ + 2Br¯ Если среди образовавшихся ионов присутствуют анионы слабой кислоты, то гидролиз протекает по аниону. Если среди образовавшихся ионов присутствуют катионы слабого основания, то гидролиз протекает по катиону.

Гидролиз по аниону. Если среди образовавшихся ионов присутствуют анионы слабой кислоты, то гидролиз протекает по аниону. Этот ион начинает реагировать с водой, создавая щелочную среду (обратимая реакция): NO 2¯ + H 2 O HNO 2 + OH¯ Гидролиз протекает в очень малой степени ( в 0,1М растворе KNO 2 степень гидролиза по аниону составляет 0,0014% ). Образуется слабощелочной раствор.

Гидролизу подвергаются анионы слабых кислот. Такой анион притягивает к себе катион водорода, имеющийся в растворе, а гидроксид – ион остается свободным: NO 2 ¯ + H 2 O (H+; OH¯) HNO 2 + OH¯ Список гидролизующихся анионов: CO 3 ²¯ SiO 3 ²¯ SO 3 ²¯ S²¯ ClO¯ CH 3 COO¯ NO 2 ¯ SeO 3 ²¯ Se²¯ BrO¯ CN¯ PO 4 ³¯ TeO 3 ²¯ Te ²¯ F¯ ЗАПОМНИ! Степень гидролиза соли по аниону зависит от степени диссоциации продукта гидролиза: чем слабее кислота, тем выше степень гидролиза

ВЫВОД (гидролиз по аниону): соли, образованные катионом сильного основания и анионом слабой кислоты, подвергаются гидролизу по аниону и создают щелочную среду. Проверь себя! 1. Имеет ли (да, нет) смысл обсуждать гидролиз соли, если она практически нерастворима в воде? 2. Из солей NaF, KJ, BaF 2, KNO 3, KNO 2,Na 2 SO 3, BaSO 4,Na 3 PO 4, K 2 S, FeS, NaClO, K 2 CO 3 выберите те, которые подвергаются гидролизу по аниону. 3. Составьте уравнения гидролиза солей K 2 CO 3, Na 3 PO 4, Na 2 S, Укажите среду раствора. Клик!

Гидролиз по катиону. После обратимой диссоциации растворенной соли, содержащей катион слабого основания: NH 4 NO 3 = NH NO 3 ¯ протекает обратимый гидролиз иона NH 4 + NH H 2 O NH 3 х H 2 O + H+ Среда раствора слабокислотная. Список гидролизующихся катионов: Al³+ Co²+ Fe²+ Mn²+ Pb²+ Be²+ Cr³+ Fe³+ NH 4 + Zn²+ Cd²+ Cu²+ Hg²+ Ni²+

ВЫВОД (гидролиз по катиону): соли, образованные катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, подвергаются гидролизу по катиону и создают кислотную среду. Проверь себя! 1. Из солей AgBr FeBr 3 CuSO 4 AlCl 3 AlF 3 KClO 3 AgCl NH 4 Cl K 2 CO 3, Na 3 PO 4, Na 2 S выберите те, которые подвергаются гидролизу по катиону. 2. Составьте уравнения гидролиза солей: сульфат марганца (II) бромид аммония нитрат железа (III) карбонат цезия нитрат калия ортофосфат рубидия Клик!

Реакции гидролиза по катиону и аниону обратимые и состояние равновесия можно сдвигать по принципу Ле – Шателье: 1. Для увеличения степени гидролиза раствор соли можно разбавить или подогреть: NH H 2 O +Q NH 3 х H 2 O + H+ [- Q] ( ) добавление 2. Для подавления гидролиза раствор соли нужно охладить или добавить ионы среды: F¯+ H 2 O +Q HF + OH¯( ) добавление щелочи

Гидролиз солей.

Гидролиз бинарных соединений. Многие вещества, относимые к типу бинарных соединений, не являющихся солями, не могут существовать в водном растворе вследствие протекания полного гидролиза. Реакции гидролиза бинарных соединений необратимы, и разложение бинарных соединений полное, следует оберегать бинарные соединения от воздействия воды и влаги.

jpg jpg jpg EgulV1iNwjMLHGr30TiAxHnGYJCS6opUXsy4G8vc5qqkCQ content/uploads/2012/03/%D0%BD%D0%B0%D1%88%D0%B0%D1%82%D1%8B%D 1%80%D1%8C.jpg