« Химик не такой должен быть, который дальше дыму и пеплу ничего не видит, а такой, который на основании опытных данных может делать теоретические выводы.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
КИСЛОТЫ Тема презентации. Na 2 CO 3 Cu(OH) 2 FeO AlCl 3 MgBr 2 NaOH CO 2 NiO Ca(OH) 2 HCl H 2 SO 4 H 2 SiO 3.
Advertisements

Кислота + основание = соль + вода H 2 SO 4 +2 NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O 2H + +2OH - = 2H 2 O Кислота + оксид металла = соль + вода CuO + 2 HCL = CuCL.
С + О 2 = СО 2 СаО + СО 2 = СаСО 3 + Простое или cложное вещество Простое или сложное Более сложное.
Выполнила:Матвеева О.Г. учитель химии МОУ Воздвиженская СОШ.
Химические свойства кислот. Цель урока: познакомиться с общими химическими свойствами кислот.
ПРЕЗЕНТАЦИЯ НА ТЕМУ КИСЛОТЫ. Кислоты - электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков HCL H + +CL - H 2.
Обобщение Кислоты - электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков HCL H + +CL - H 2 SO 4 3H + +PO 4 3-
Тест Учитель: Коротышева Ю.Н. ГОУ СОШ 250 Выберите правильное определение 1). К кислотам относятся: а). Вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного.
Тема: «Кислоты» 8 класс Яппарова Алсу Наилевна, учитель химии второй квалификационной категории МОУ «Каратунская СОШ»
Кислоты Самостоятельная работа по теме. Физические свойства Агрегатное состояние Растворимость в воде Цвет Вкус.
Кислоты – это… Соли – это… Оксиды – это… Основания – это… Диссоциация – Реакции ионного обмена – Дать определения:
Тема урока: « Кислоты, их классификация и свойства».
ОБЩИЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ Презентацию составила: Учитель химии МКОУ СОШ 3 с Кугульта Колодиева Оксана Александровна.
Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена Тесты.
Тема урока: «Кислоты, их классификация и свойства»
1. Оксиды 2. Оксиды в природе 3. Основания 4. Классификация оснований 5. Применение оснований 6. Кислоты 7. Классификация кислот 8. Применение кислот.
Тема: Реакции обмена.. Проверка домашнего задания: упр.4 стр.13 2 H 2 + O 2 2H 2 O 2K + Cl 2 2KCl Ba + 2H 2 O Ba(OH) 2 + H 2 4P +5O 2 2P 2 O 5 Fe(OH)
Презентацию составила учитель МОУ « Ягринская гимназия » г. Северодвинска Шапошникова Т. С.
Обобщение Цели проекта Обобщить знания учащихся по классу неорганических соединений – кислоты Осуществить контроль знаний по теме.
Одноосновные HCl HClO 4 Двухосновные H 2 S H 2 SO 4 Трехосновные H 3 PO 4.
Транксрипт:

« Химик не такой должен быть, который дальше дыму и пеплу ничего не видит, а такой, который на основании опытных данных может делать теоретические выводы » М.В.Ломоносов

Оксиды Основания Кислоты Соли. CuO, Al 2 O 3, SO 3 NaOH, Al(OH) 3 Ca(OH) 2 H 2 CO 3, H 3 PO 4, HNO 3, HF, H 2 SO 4, HCl, H 2 S FeSO 4, NaCl, Na 2 CO 3,

H 2 S HCl HI HBr HF HNO 3 H 2 SO 4 H 2 CO 3 H 3 PO 4 H 2 SiO 3 Бескислородные Кислородсодержащие

HCl HNO 3 HI HBr HF H 2 SO 4 H 2 CO 3 H 2 S H 2 SiO 3 H 3 PO 4 одноосновныедвухосновныетрехосновные

HNO 3 H 2 SO 4 H 2 CO 3 H 3 PO 4 HCl HNO 3 HI H 2 SiO 3 Растворимые в воде Нерастворимые в воде

Жидкие HNO 3 H 2 SO 4 HCl HNO 3 Твердые H 3 PO 4 H 3 BO 3

ОРГАНИЧЕСКИЕ КИСЛОТЫНЕОРГАНИЧЕСКИЕ КИСЛОТЫ

Разрушение горных пород и образование почвы Функция кислот в природе

HCL Роль кислот в организме человека

Метилоранжевый Лакмус Универсальный

Допишите химические уравнения HCL + NaOH = H 2 SO 4 +Ba (OH) 2 =

Zn + 2HCl = Zn Cl 2 + H 2 2Fe + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 Cu + HCl = Zn + H 2 SO 4 ( раствор)= ZnSO 4 + H 2 Fe + H 2 SO 4 ( раствор) = FeSO 4 + H 2 Cu + H 2 SO 4 ( раствор) =

Cu + H 2 SO 4 ( конц)= CuSO 4 + SO 2 +H 2 O

Джеймс Франк Немецкие физики В начале 20 века удостоенные нобелевской премией Растворение золотых медалей в « царской водке » Макс фон Лауэ « Царская водка » смесь 1 объема HCl и 3 3 объема HNO 3

CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O

И способен, и умел Младший мягкий братец МЕЛ. Как рисует, посмотри, Этот СаСО 3! Без труда он улетит, если кислоты к нему прилить. Мел Мрамор Известняк

CO 2 2HCl + CaCO 3 = CaCO 3 + H 2 CO 3 H 2 O H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2HCl Условия практически осуществимых реакций Выделение газа Выпадение осадка Образование воды

H 2 SO 4 H 3 PO 4 HCl и другие H 2 CO 3 СO 2 + H 2 O H 2 SO 3 SO 2 + H 2 O стабильные нестабильные

1. Mg + HCl = 2. Ag + HCl = 3. SO 2 + H 2 CO 3 = 4. MgO + H 2 SO 4 = 5. H 2 SO 4 + KOH = 6. H 2 SO 3 + HCl = 7. HNO 3 + MgCO 3 =

Параграф 31, рабочая тетрадь, по желанию составить кроссворды по теме : « Кислоты », подготовить сообщение о применение медного купороса.