Как плавиковая кислота разъедает стекло. Выполнил: Бойко Станислав Игоревич Руководитель: Володина Наталья Юрьевна Экзаменационный проект.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
МОУ- Козихинская средняя общеобразовательная школа ученица 11 класса Стожок Снежана.
Advertisements

Кремний и его соединения. 1. Характеристика Характеристика элемента по положению в системе и строению атома 2. Распространение Распространение в природе.
ВопросОтвет У какого элемента самые сильные металлические свойства? У какого элемента самые сильные неметаллические свойства? У какого элемента самый большой.
б) Состав атома P + = 7 (порядковый номер) ē = P + = 7 n 0 = Ar - = 14-7=7.
Кремний и его соединения Химический аналог углерода ?
Тест в формате ГИА 1. Два неспаренных электрона на внешнем электронном уровне находится у атома: 1)натрия 3) фтора 2) алюминия 4) серы Три электрона на.
Азот. Азот в природе. АЗОТ В ПРИРОДЕ АТМОСФЕРНЫЙ N 2 ; NO 2 В СОСТАВЕ ЖИВЫХ БЕЛКОВ ОРГАНИЗМОВ, В МИНЕРАЛАХ И ПОЧВЕ ВАЖНЕЙШИЕ АЗОТНЫЕ УДОБРЕНИЯ АММОФОС.
Сера и ее соединения Тесты Презентация Журавлевой Т.А., школа 309, г. Санкт-Петербург.
КИСЛОТЫ Иванова Г.А. МОУ СОШ 10 города Белово 11 класс, базовый уровень.
Общая характеристика элементов IV группы Углерод: Строение и аллотропия Химические свойства Круговорот в природе Оксиды углерода: Угарный газ Углекислый.
Фосфор и его соединения. Проверка домашнего задания Задание 1 Фосфор находится : 1) в V группе, побочной подгруппе 1) в V группе, побочной подгруппе 2)
КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА. Оксид азота (I) N 2 O N 2 O – оксид азота (I), закись азота или «веселящий газ», возбуждающе действует на нервную систему.
Основные классы неорганических соединений Кислоты.
1 2 Неметаллы – это химические элементы, атомы которых легко принимают электроны для завершения внешнего энергетического уровня, образуя при этом отрицательно.
Химическая связь – это связь между атомами, обеспечивающая существование веществ с четко определенным составом. При образовании ковалентной химической.
Оксиды азота.. Азот способен проявлять несколько степеней окисления от -3 до +5. Известны несколько оксидов азота Солеобразующие: N2O3.
Амфотерные оксиды Составила учитель химии Степанова О.В.
NH 3 + H 2 O = NH OH - HF + H 2 O = F - + H Амфотерные свойства воды: кислота основание.
У какого элемента самые сильные металлические свойства? У какого элемента самые сильные неметаллические свойства? Как определить, главная или побочная.
Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток.
Транксрипт:

Как плавиковая кислота разъедает стекло. Выполнил: Бойко Станислав Игоревич Руководитель: Володина Наталья Юрьевна Экзаменационный проект.

Почему слабая кислота разъедает стекло? Объяснить это и является целью моей работы. Для её выполнения я поставил следующие задачи: 1. Рассмотреть свойства плавиковой кислоты, влияющие на реакцию растворения стекла в плавиковой кислоте. 1. Рассмотреть свойства плавиковой кислоты, влияющие на реакцию растворения стекла в плавиковой кислоте. 2. Рассмотреть свойства стекла, влияющие на реакцию растворения стекла в плавиковой кислоте. 2. Рассмотреть свойства стекла, влияющие на реакцию растворения стекла в плавиковой кислоте. 3. Рассмотреть реакцию взаимодействия этих веществ. 4. Найти практическое применение этой реакции.

Отсутствие положитель ных степеней окисления в соединениях Чрезвычайно высокая скорость реакций с его участием. Выделение большого количества энергии при образовании иона F- (253кДж/моль). Поэтому фтор окисляет все элементы, как в составе простых веществ, так и в соединениях. В соединениях со фтором многие элементы проявляют высшие степени окисления

Кислотный оксид. Вступает в реакции с щелочами, образуя силикаты. В условиях избытка восстановителя образуются силициды. Окислительные свойства для SiO2 не характерны и проявляются лишь с сильными восстановителями. При сплавлении взаимодействует с основными оксидами. SiO 2

Реакция растворения стекла. SiO 2 + 6HF(раствор) H 2 SiF 6 +2H 2 O SiO 2 + 4HF(газ) SiF 4 + 2H 2 O

Причины Высокая электроотрицательность фтора Не устойчивость плавиковой кислоты Низкая электроотрица- тельность кремния

Процесс реакции Фтор притягивает кремний. Фтор притягивает кремний. Отбрасываются водород и кислород Отбрасываются водород и кислород Из пар образуются вода и фторид кремния Из пар образуются вода и фторид кремния

Выводы Фтороводородная кислота разъедает стекло вследствие малой устойчивости HF и данных свойств фтора: –Радиус атома относительно очень мал. –Его высокая электроотрицательность (равна 4,0 по Полингу). Фтороводородная кислота разъедает стекло вследствие наличия в стекле SiO 2, с которым и идет реакция. При взаимодействии плавиковой кислоты и SiO 2 образуется газообразный фторид кремния (или кремнефтористоводородная кислота) и вода. Уникальность этой реакции нашла практическое применение в травлении стекла.