Практическая работа 1 Условия протекания реакций ионного обмена до конца 9 класс.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Реакции ионного обмена План-конспект урока Технология модульного обучения.
Advertisements

«Единственный путь, ведущий к знанию, это деятельность» Б. Шоу.
Задание 1. Выберите правильный ответ. 1) Слабым электролитом является А) А) гидроксид натрия (р-р) Б) Б) дистиллированная вода В) В) серная кислота Г)
Реакции ионного обмена. До изучения теории электролитической диссоциации реакции обмена рассматривались как взаимодействие кислот, оснований и солей.
ТЕМА УРОКА: «Ионные уравнения реакций». ЦЕЛЬ: - научиться составлять полные и сокращенные ионные уравнения ЗАДАЧИ: -Закрепить умения составлять молекулярные.
Тема: Реакции ионного обмена и условия их протекания. Молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.
КомандаНейтрончики 412 Творческое задание8 класс.
Электролитическая диссоциация веществ Реакции ионного обмена и условия их протекания.
Тема урока : Реакции ионного обмена и условия их протекания. Цели : Знать : определение « реакции ионного обмена », правила составления ионных уравнений,
Простые вещества, газы, оксиды, нерастворимые соединения не диссоциируют (в ионных уравнениях их записывают в молекулярном виде).
Реакции ионного обмена Опыт 1 К раствору хлорида натрия приливают раствор нитрата свинца. В результате выпадает осадок. NACL + Ag(NO 3 ) 2 22 AgCL 2 +
Тема урока: Обобщение и систематизация знаний по теме «Теория электролитической диссоциации. Ионные уравнения.»
Добрый день!. Повторение 1.C + O 2 =CO 2 2. Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 3. Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O 4. P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4 5. NaOH + HCl = NaCl +
Реакции ионного обмена- это реакции в водных растворах электролитов между ионами. Реакций ионного обмена называют ионными уравнениями. Реакции ионного.
Веселые химички. Тема творческого задания: Изучение условий протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.
Контрольная работа Написать уравнения возможных реакций между веществами (уравнения в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде): I вариант.
УРОК - ПРЕЗЕНТАЦИЯ ПО НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ ДЛЯ 9 КЛАССА УЧИТЕЛЬ ХИМИИ МБОУ СОШ 17 РЕВАЗОВА И. Дз. г. ВЛАДИКАВКАЗ.
ТЕМА УРОКА: «Обобщение и систематизация знаний по теме «Теория электролитической диссоциации» Учитель химии МБОУ СОШ 16 Белоглинского района Залитко Л.П.
К раствору сульфата меди (II) добавим раствор щёлочи-гидроксида натрия CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH)2 + Na2SO4.
Реакции ионного обмена 8 класс Егорова Алевтина Николаевна, лицей 488 Выборгского района.
Транксрипт:

Практическая работа 1 Условия протекания реакций ионного обмена до конца 9 класс

Практическая работа 1 Условия протекания реакций ионного обмена до конца Задание 1. Действие раствора соляной кислоты HCl на раствор карбоната натрия Na 2 CO Что наблюдали? 2. Составьте молекулярное, полное ионное, сокращенное уравнения реакций? 3. Какие ионы объединяются в данной реакции?

Практическая работа 1 Условия протекания реакций ионного обмена до конца Задание 2. Действие раствора гидроксида калия КОН на раствор серной кислоты H 2 SO Для чего в данной реакции используют индикатор? 2. Составьте молекулярное, полное ионное, сокращенное уравнения реакций? 3. Какие ионы объединяются в данной реакции?

Практическая работа 1 Условия протекания реакций ионного обмена до конца Задание 3. Действие раствора серной кислоты H 2 SO 4 на раствор хлорида бария ВаCl Что наблюдали? 2. Составьте молекулярное, полное ионное, сокращенное уравнения реакций? 3. Какие ионы объединяются в данной реакции?

Практическая работа 1 Условия протекания реакций ионного обмена до конца Задание 4. Действие раствора соляной кислоты HCl на раствор сульфата натрия Na 2 SO Что наблюдали? 2. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде? 3. Почему в данном случае реакция не происходит?

Практическая работа 1 Условия протекания реакций ионного обмена до конца Выводы: (стр. 57) 1. В каком направлении идут реакции между растворами электролитов? 2. Когда реакции между растворами электролитов идут до конца? 3. Выполнить задание 4 на стр. 57.