Презентация к уроку по теме «АЛКЕНЫ» Учитель химии МБОУ СОШ 5 г Армавира Титович Е.Н.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Алкены Непредельные углеводороды ряда этилена. Химические свойства.
Advertisements

Алкены. Строение. Изомерия. Химические свойства. Получение. Учитель химии ГОУ СОШ 277 Кировского района г. Санкт-Петербурга Елена Викторовна Переверзева.
Химические свойства. Применение алкенов на примере непредельного углеводорода - этилена.
Цель урока: рассмотреть получение алкенов, химические свойства на основе их строения и применение алкенов.
Непредельные углеводороды. Алкены. Общая формула алкенов СnHn Плотность газа по водороду равна 14. Мr газа = 142= 28 Сколько атомов углерода может быть.
Алкены. Строение. Изомерия. Химические свойства. Получение. Олег Москаев.
Алкены – органические вещества содержащие одну двойную связь содержащие одну двойную связь Общая формула: СnH2n.
Строение молекулы C n H 2n Химические свойства Изомерия Физические свойства Проверка знаний ПолучениеНоменклатура Применение.
Алкены Пильникова Н.Н.. Алкены Соотношение атомов в молекуле алкенов записывают в виде общей формулы: СnH2nСnH2n где n – количество атомов углерода.
Непредельные углеводороды. Алкены.. Непредельные – углеводороды, содержащие между атомами углерода одну или несколько π- связей Непредельные углеводороды.
АЛКЕНЫ Строение и их свойства План: Изомерия и номенклатура. Строение. Получение. Химические свойства. Применение.
Алкены (этиленовые углеводороды, олефины) – непредельные алифатические углеводороды, молекулы которых содержат двойную связь. Общая формула ряда алкенов.
2 Строение молекулы C n H 2n Химические свойства Изомерия Физические свойства Проверка знаний ПолучениеНоменклатура Применение.
Тема урока: Химические свойства алкенов. Получение.
Этилен и его гомологи Непредельные углеводороды. Этилен - этен В чем отличие молекулы этилена от молекулы этана? Каким образом можно получить из этана.
Непредельные углеводороды АЛКЕНЫ Алферова Мария Владимировна учитель химии ГБОУ лицей 486 Выборгского района г. Санкт-Петербурга.
Муниципальное образовательное учреждение « Лицей 3» Выполнила : Кузнецова Ольга Николаевна, учитель химии высшей квалификационной категории.
Клок Г.Д. учитель химии г.Нижневартовск Цель урока: рассмотреть получение алкенов, химические свойства на основе их строения и применение алкенов.
Задача Дано: W(С)=85,7% W(Н)=14,3% D Н2 (С Х Н Y )=14 (С Х Н Y )=? Ответ:С 2 Н 4.
Алкены Алкены Выполнил : Ученик Ученик 10 Бкласса Климов Климов Костя.
Транксрипт:

Презентация к уроку по теме «АЛКЕНЫ» Учитель химии МБОУ СОШ5 г Армавира Титович Е.Н.

Непредельные углеводороды,в молекулах которых имеется одна двойная связь С = С. Простейший представитель этого класса- этилен, поэтому алкены также называют этиленовыми углеводородами. C H n 2n

H C C H 120 H C H C H этилена

Структурная изомерия Углеродного скелета Положения двойной связи Межклассовая Цис-транс-изомерия

( С>4 ) СН СН СН= СН бутен-1 СН С СН СН метилпропен

Н С СН СН СН СН СН бутен-1 бутен-2

НС СН СН СН С Н 4 8 n 2n НС СН 2 бутен-1 циклобутан

Н 3 С СН СН СН 3 3 бутен-2 НС СН С С Н 3 цис-бутен-2 НС Н С С Н СН 3 3 транс-бутен-2

Реакции присоединения Реакции окисления Реакции замещения Гидрогалогенитрование Гидратация Галогенитрование Гидрирование Полимеризация Горение Каталитическое окисление

Гидрогалогенитрование- присоединение галогеноводородов НС СН + НВ СН СН В r - r этан бромэтан Правило Марковникова: атом водорода присоединяется к более гидрированному, А атом галогена –к менее гидрированному атому углерода при двойной связи Гидратация- присоединение воды с образованием спиртов. СН = СН + Н ОН СН СНОН t,HSO 2 4 этиловый спирт Галогенитрование- присоединение галогенов к алкенам с образованием галогенопроизводных. СН = СН + Br СН СН Br Br этан 1,2-дибромэтан

Гидрирование -присоединение водорода к алкенам. НС= СН + Н НС СН p,t,Ni Этен этан Дегидрирование. При более высокой температуре. НС= СН НС СН+ Н p,t,Ni, Полимеризация- реакция последовательного соединения одинаковых молекул алкена друг с другом за счет разрыва П- связей. nСН= СН (-СН СН-)n t, p,кат. 2 2 Полимеризация

Окисление кислородом. Горение. СН + 3О 2СО +2НО t Каталитическое окисление. 2СН= СН +О 2СН СН О Ag,300 C эпокситан

Н СН СН= СН +Cl Cl Cl СН СН= СН +НСl t 3-хлорпропен-1 Алкены могут вступать в реакции замещения, например с хлором

Промышленный метод Лабораторный метод Термический крекинг Дегидрирование Дегидратация спиртов дигидрогалоге- нитрование моно галогенпроизводных Дегалогенитрование

Термический крекинг. СН СН + СН t Дегидрирование. СН-СН-СН СН-СН= СН +Н t,Cr O 2 3 Применение алкенов

Дегидратация спиртов. СН-СН СН= СН +НО НSO,t >150 C 2 4 Н ОН Дегидрогалогенитрование моно галогенпроизводных НС-Br К + СН= СН +КBr +НО НС-Н ОН t Спирт.р-р Дегалогенитрование. СН-СНBr-СНBr+ Zn СН-СН= СН +ZnBr ,2-дибромпропан пропен t

1Осуществить превращения: А)СН СНCl СН бутен-1 X HBr Б)СН СНОН СН СО СаСО Х НО,СО 2 2Укажите условия протекания реакций и назовите вещество Х.