Положение металлов в ПСХЭ.

Строение атомов металлов Ме …. На внешнем энергетическом уровне у металлов 1-3 е -. Исключение : Ge, Sn, Pb (4e - ) Sb, Bi (5e - ) Po (6e - ) Ме 0 – ne - Me +n (окисление) С.О. [0;+8] +

Металлические свойства (восстановительные) Восстановительные свойства в периодах ослабевают (т.к. увеличивается: заряды ядер атомов, число е - на внешнем уровне; уменьшается - радиус атома)

Металлические свойства (восстановительные) Восстановительные свойства в группах усиливаются (т.к. увеличивается: заряд атомных ядер, радиус атома; число электронов на внешнем уровне не изменяется

Характеристика металлов как простых веществ Металлическая связь Металлическая кристаллическая решетка (в металлах и сплавах) Общие физические свойства металлов.

Металлическая связь - атомы металлов; - катионы металлов; - общие электроны. Связь в металлах и сплавах между атом-ионами посредствам обобществленных электронов называется металлической

Металлическая кристаллическая решетка Вещества с металлической связью имеют металлические кристаллические решётки. В узлах находятся то атомы, то ионы, в которые легко превращаются атомы металла, отдавая свои внешние электроны в общее пользование

Общие физические свойства металлов Внутренне строение металлов определяет их характерные физические свойства: электропроводность; теплопроводность; ковкость и пластичность; металлический блеск. Все металлы – твердые вещества. (кроме ртути Hg 80 порядковый номер в ПСХЭ)

Общие физические свойства металлов Лидеры по физическим свойствам у металлов 1. Самый твердый – 2. Самый мягкий – 3. Самый тяжелый - 4. Самый легкий – 5. Самый тугоплавкий – 6. Самый легкоплавкий – 7. Самый электропроводный – 8. Самый пластичный – Когда металлы лучше проводят электрический ток: при повышении или при понижении температуры и почему?

Общие физические свойства металлов Лидеры по физическим свойствам у металлов 1. Самый твердый – Cr (24) 2. Самый мягкий – Na (11), K(19) 3. Самый тяжелый – Os (76) 4. Самый легкий – Li (3) 5. Самый тугоплавкий – W (74) 6. Самый легкоплавкий – Cs(55) 7. Самый электропроводный – Ag (47) 8. Самый пластичный – Au (79) Когда металлы лучше проводят электрический ток: при повышении или при понижении температуры и почему?

Химические свойства металлов. Металлы – это восстановители. Отдают свои внешние электроны и превращаются в положительно-заряженные ионы. Ме 0 – ne - Me +n ( процесс окисление) С.О. [0;+8]

Химические свойства металлов. 1. Взаимодействуют с простыми веществами – неметаллами: а) галогенами (VII группа главная подгруппа) Mg+Cl2=MgCl e - 0

Химические свойства металлов. 1. Взаимодействуют с простыми веществами – неметаллами: б) кислородом Mg+О2О2=MgО e

Химические свойства металлов. 1. Взаимодействуют с простыми веществами – неметаллами: в) водородом Na+H2=NaH e

Химические свойства металлов. 1. Взаимодействуют с простыми веществами – неметаллами: г) серой Al+S=Al2S e

Химические свойства металлов. 1. Взаимодействуют с простыми веществами – неметаллами: д) азотом Са+N2=Ca3N e - 0 3

Химические свойства металлов. 1. Взаимодействуют с простыми веществами – неметаллами: е) другими неметаллами.

Химические свойства металлов. 2. Взаимодействуют со сложными веществами: а) водой (Me до Al) Na+H2O=NaOH e H

Химические свойства металлов. 2. Взаимодействуют со сложными веществами: а) водой (Me от Al до H2) Zn+H2O=ZnO e H t

Химические свойства металлов. 2. Взаимодействуют со сложными веществами: а) водой (после Н2) Ag+H2O=

Химические свойства металлов. 2. Взаимодействуют со сложными веществами: а) кислотами ( кроме HNO3 и концентрированной H2SO4) Mg+H2SO4=MgSO e H

Химические свойства металлов. 2. Взаимодействуют со сложными веществами: а)кислотами (Me после Н2) СuСu+H2SO4= р-р

Химические свойства металлов. 2. Взаимодействуют со сложными веществами: а) солями (смотреть ЭХРНМ) Mg+СuSO4=MgSO e Cu Zn + MgSO4 =

Химические свойства металлов. 2. Взаимодействуют со сложными веществами: а) оксидами Mg+Сr2O3=MgO e Cr +3 0 Mg + CO2 = MgO + C e -

Домашнее задание Рассмотреть химические свойства металлов на примере I вариант – Li II вариант – Ca III вариант – Al § по учебнику.