Подготовила ученица 10-Б класса Тупальская Яна

Соляная кислота (хлоридная) Хлоридная (или соляная) кислота (хлористоводоро́дная кислота) (Hydrochloric acid) HCl, раствор хлористого водорода в воде; сильная одноосновная кислота. Бесцве тная, «дымящая» на воздухе, сильно едкая жидкость (техническая соляна я кислота желтоватая из-за примесей Fe, Cl 2 и др.). Максимальная концентрация при 20 °C равна 38 % по массе, плотность такого раствора 1,19 г/см 3. Слабые растворы соляной кислоты (до 0,4 %) имеют специфический терпко- кислый вкус, более концентрированные вызывают ожоги полости рта. Соли соляной кислоты называются хлоридами. хлористоговодородаводеFeCl 2Солихлоридами

Физические свойства Хлористый водород бесцветный газ с резким запахом, сильно раздражающий слизистые оболочки дыхательных путей. Техническая кислота имеет желтовато-зелёный цвет из-за примесей хлора и солей железа. Соляная кислота одна из самых сильных кислот. Она растворяет (с выделением Н2 и образованием солей хлоридов) все металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода.

Химические свойства Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду металлов до водорода с образованием соли и выделением газообразного водорода ( 2Na + 2HCl 2NaCl+H 2 ); Взаимодействие с оксидами металлов с образованием растворимой соли и воды(Na2O+ 2HCl 2NaCl+H 2O ); Взаимодействие с гидроксидами металлов с образованием растворимой соли и воды(NaOH+HCl NaCl+H2O); Взаимодействие с солями металлов, образованных боле е слабыми кислотами, например угольной(Na2CO3+ 2 H Cl+H2O+CO2 )

Производство Соляную кислоту получают растворением газообразного хлороводорода в воде. Хлороводород может быть получен путём взаимодействия концентрированной серн ой кислоты на хлорид натрия, или сжиганием водорода в атмосфере хлора. хлороводорода воде Хлороводородсерн ой кислоты хлорид натрия водорода хлора

Способы получения хлорной кислоты 1. Водные растворы данного вещества можно получить двумя способами. Первый заключается в электрохимическом окислении хлора или соляной кислоты в концентрированной соляной кислоте, а второй – в обменном разложении перхлоратов натрия или калия неорганическими сильными кислотами.

Применение хлорной кислоты – концентрированные растворы широко используют для получения перхлоратов (соли данной кислоты) и в аналитической химии; – хлорная кислота используется при разложении руд, в качестве катализатора и при анализе минералов; – перхлорат калия (формула: KClO4), соль данной кислоты, применяется при создании взрывчатых веществ, а магния перхлорат (ангидрон, Mg(ClO4)2) используется в качестве осушителя. Хлорную безводную кислоту нельзя долго хранить и перевозить, так как при стандартных условиях она быстро разлагается и может впоследствии самопроизвольно взорваться. Применяют в гидрометаллургии и гальванопластике (травление, декапирование), для очистки поверхности металлов при паянии и лужении, для получения хлоридов цинка, марганца, железа и др. металлов. В смеси с ПАВ используется для очистки керамических и металлических изделий (тут необходима ингибированная кислота) от загрязнений и дезинфекции. В пищевой промышленности зарегистрирована в качестве регулятора кислотности (рН), пищевой добавки E507. Применяется для изготовления сельтерской (содовой) воды.

Вывод Хлоридная кислота сильно едкая жидкость, она растворяет все металлы стоящие в ряду напряжений до водорода. Что она взаимодействует с металлами, оксидами, с гидроксидами металлов и с солями металлов. Я узнала что хлоридную кислоту применяют в разных промышленных предприятиях и в пищевой промышленности.

Вопросы 1) как по другому называют хлоридную кислоту?; 2) какими физическими свойствами она обладает?; 3) где применяют хлоридную кислоту?; 4) с чем взаимодействует соляная кислота?; 5) как пишется формула хлоридной кислоты?

Ответы 1) соляная кислота; 2) бесцветный газ с резким запахом, техническая кислота имеет желтовато-зелёный цвет, она растворяет все металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода; 3) хлорная кислота используется при разложении руд, травление, пищевой промышленности, применяется для изготовления сельтерской (содовой) воды; 4) Взаимодействие с металлами, взаимодействие с оксидами металлов, взаимодействие с гидроксидами металлов, Взаимодействие с солями металлов. 5)HCl.